第七章运用广泛的酸碱盐知识点集锦.doc

、酸 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。 （）盐酸 1、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味，有腐蚀性。 2、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。（浓度越大，挥发性越强） 3、盐酸能跟多种金属、金属氧化物、金属氢氧化物等物质起反应。 4、盐酸的性质：（1）与指示剂作用 （2）与某些金属反应，生成盐和氢气。 （3）与金属氧化物反应，生成盐和水。 （4) 与碱反应，生成盐和水。 （5）与某些盐（碳酸盐、银盐）反应，生成新的盐和酸。 1、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用浓硫酸中硫酸的质量分数是98%。 2、浓硫酸有：吸水性，常用作干燥剂（但不能干燥氨气） 脱水性，能使有机物脱水碳化。 腐蚀性，若不慎在皮肤上站上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。 3、硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 4、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 5、硫酸的性质：(1)与指示剂反应。 （2）与金属反应生成盐和氢气。 （3）与金属氧化物反应生成盐和水。 （4）与碱反应生成盐和水。 （5）与某些盐反应生成酸和盐。 （三）硝酸 1、纯净的硝酸是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴，形成白雾。 有腐蚀性。 2、硝酸性质：同上。 3、硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成水。 4、硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、炸药。 二、酸的通性 （）酸的分类 根据酸的分子中是否有阳离子可分为： 含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。 无氧酸：盐酸、氢硫酸。 1、酸溶液跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2、酸跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。（金属是否和酸反应与金属的性质有关） 注：金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属位置越靠前，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活动性就越强。 排在氢前的金属能置换出酸里的氢，氢后的不能。 3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。（金属氧化物大多是碱性氧化物） 4、酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。 5、酸跟碱起中和反应，生成盐和水。 （三）pH酸碱度的表示法 1、溶液酸碱度常用pH表示，pH范围通常在014之间。 2、pH=7时，溶液显中性。 pH7时，溶液显碱性。 3、测定pH的最简便方法是使用pH试纸。测定时，把待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH. 三、常见的碱、碱的通性 常见的碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3H2O （一） 氢氧化钠 1、纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，和二氧化碳反应变质生成碳酸钠。 2、氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂（CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体除外） 3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱。 4、氢氧化钠的性质：（1）与酸碱指示剂反应。 （2）与酸反应。 （3）与非金属氧化物反应。 （4）与某些盐反应。 5、鉴别NaOH变质的方法：（实质是检验是否有Na2CO3） （1）滴HCl，看是否有气泡。 （2）滴Ca（OH）2，看是否有沉淀。（一般用于除杂质） （3）滴Ba（OH）2或CaCl2，看是否有沉淀。 6、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 （二）氢氧化钙 1、氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，俗名熟石灰或消石灰。有腐蚀性。 2、氢氧化钙的性质：同上。 3、应用：建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制三合土。工业上可作原料制造氢氧化钠和漂白粉（熟石灰、氯气）。农业上用于降低土壤酸性，还用它配置波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和石硫合剂（熟石灰和硫）。 （三）碱的通性 1、碱溶液与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱能与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。 3、碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。 4、碱能跟某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。 四、盐 （一）氯化钠 1、分布：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2、制取步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发。 3、粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，会吸水潮解。 4、用途：日常生活中用于调味和腌渍蔬菜；医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 （二）碳酸钠 1、碳酸钠在工业上叫做纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。 2、当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫做结晶水合物。 3、常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。 （三）硫酸铜 1、无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，从硫酸铜溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水，受热能失去结晶水，成为白色CuSO4. 2、硫酸铜有毒，常用作杀菌剂，它与石灰配置的波尔多液是一种天蓝色的粘性液体，杀菌效率高。 （四）盐的性质 1、盐与某些金属反应，生成另一种盐和另一种金属。 Hg（NO3）2+Cu=Cu（NO3）2+Hg 现象：1、无色溶液逐渐变成蓝色。2、铜表面覆盖一层银白色液态金属。 2、盐与酸反应，生成另一种盐和另一种碱。 盐酸与碳酸盐和银盐反应。 硫酸与碳酸盐和钡盐反应。 硝酸与碳酸盐反应。 3、盐跟碱反应，生成另一种盐和另一种碱。 4、盐跟另一种盐反应，生成另外两种盐 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质： 0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属+ 酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）1）金属：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2）非金属 + 氧气 氧化物2氧化物：酸性氧化物+水酸碱盐+水（可溶性碱）1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：碱性氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐+水 酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱（可溶性碱） CuSO4CuSO45H2O3）水： 石蕊变红；酚酞不变色 金属盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物盐+水 碱盐+水 盐酸+盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）3酸：4碱： 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物盐+水（可溶性碱） 酸盐+水 盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） 酸盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O） 碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 5盐： 复分解反应生成的沉淀： AgCl BaSO4难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸 六、气体的干燥： 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂 碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO 注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl 所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求： 使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质； 不能引入新的杂质。除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。Fe+HCl=FeCl2+H2 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O 现象：Fe2O3逐渐溶解，溶液由无色变为棕黄色。 CaO+HCl=CaCl2+H2O 现象黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝绿色。 Ca（OH）2+HCl=CaCl2+H2O 现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝绿色。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 6、生活实际 除铁锈：Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2O 治胃酸：Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O 除水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O 灭火器反应：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 10离子的检验 Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-（1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 （2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。11溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性） 2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性（越大碱性越强）酸碱盐的定义： 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐