黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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9

黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
（考试时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题（本题共30题，每题2分，共60分）
1、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)
A．食盐水、牛奶、豆浆 B．澄清石灰水、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
2、下列关于胶体的叙述正确的是(　　)
A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸
D．向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
3、下列说法正确的是(　　)
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42-三种离子
4、下表中对离子方程式书写的评价正确的是(　　)
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
正确
5、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A. 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．FeCl3溶液：H+、SCN﹣、Na+、K+
C. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、H+
D. 遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
6、下列离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是(　　)
A．K＋、MnO、SO、H＋ B．Ba2＋、Na＋、HCO、NO
C．Na＋、NO、K＋、Cl－ D．Ca2＋、NO、Cl－、CO
7、实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是(　　)
A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl是氧化剂
C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂
8、现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是(　　)
A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
9、对于化学反应CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（ ）
①H2只是氧化产物  ②H2只是还原产物  ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的H元素被还原  ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1 ⑥反应中若有2mol H2生成，则有4mol电子发生转移
A．①④⑤ B．③⑤ C．①⑥ D．②④
10、下列有关钠的叙述正确的是(　　)
①钠在空气中燃烧生成氧化钠　②金属钠有强还原性　③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu　④金属钠可以保存在煤油中　⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价 ⑥金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
A．①②⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤
11、将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是(　　)
①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水
A.①②③　 　B.①③⑤　 　C.②③④　 　D.③④⑤
12、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是(　　)
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
13、下列操作不能达到实验目的的是( )

实验目的
实验操作
A
焰色试验后为了除去铂丝上杂质
将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
B
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
将固体加热至恒重
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D
制备Fe(OH)3胶体
将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中

14、下列叙述正确的是(　　)
A．氯气的性质很活泼，易失电子，只体现氧化性
B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性
D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水
15、下列说法完全正确的是(　 )
A.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，蓝色石蕊试纸褪色
B.纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
C.氯气会与水中有机物反应，生成有毒的有机氯化物
D.等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的CO2更多
16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B. 16g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为 NA
C. 用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
17、下列说法正确的是(　　)
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1
B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1
C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1
D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol
18、某营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣、SO42﹣,则SO42﹣的物质的量为( )
A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol
19、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
20、下列关于金属氧化物的说法不正确的是(　 　)
A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
21、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 (　 　)
A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．硬铝、生铁、锰钢都是合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
22、电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是(　 　)
A．该反应为置换反应 B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜 D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
23、下列实验的现象或表述正确的是(　　)
A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深
B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体
24、把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体产生,此溶液是( )
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液
25、下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)
①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
26、最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒。则有关14C的下列说法中正确的是(　　)
A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同
C. 14C与C60互为同素异形体
D. 14C与12C 、13C互为同位素
27、随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是(　　)
A．原子半径逐渐增大 B．碱性逐渐减弱
C．单质熔、沸点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强
28、下列说法正确的是(　　)
A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C.元素周期表有16个纵行
D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
29、下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是(　　)
A. 锂和水反应不如钠与水反应剧烈
B. Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C. 熔、沸点:Li>Na>K
D. 碱性:LiOH物的稳定性逐渐增强

第Ⅱ卷
二、填空题
31、（4分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反 应的化学方程式为 2 KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。
(1)该反应的氧化产物是_____(填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_____(填字母)。
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性
(3)若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____。
32、（8分）A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子; B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)写出元素符号:A ，B ，C 。
(2)画出D的离子结构示意图 。
A

C

B

33、（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质
子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B位于元素周期表中的位置 。
三、实验题
34、（10分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　　　，A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)实验开始时应先将活塞a　　　　(填“打开”或“关闭”)。 
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：                        。 
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
四、元素推断
35、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
(2)按要求写下列反应方程式：
A和水反应生成B、C的化学方程式_____________
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
(3)检验气体C的方法_________________________________________

高一化学期末考试答案
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共30题，每题2分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
B
A
C
C
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
D
D
C
B
A
B
B
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
C
B
C
A
D
A
B
B
B

第Ⅱ卷
34【答案】(1)铁屑　Fe+2H+Fe2++H2↑ (2)打开
(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
35【答案】Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成