黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题年级：姓名：9黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（考试时间90分钟，满分100分）第卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题共30题，每题2分，共60分）1、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A食盐水、牛奶、豆浆B澄清石灰水、泥水、血液C白糖水、食盐水、茶叶水DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆2、下列关于胶体的叙述正确的是()A直径在1100 nm之间的粒子称为胶体B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸D向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体3、下列说法正确的是()A熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在CNH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO42-三种离子4、下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe33OH= Fe(OH)3正确5、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A. 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-BFeCl3溶液：H+、SCN、Na+、K+C. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、H+D. 遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-6、下列离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是()AK、MnO、SO、H BBa2、Na、HCO、NOCNa、NO、K、Cl DCa2、NO、Cl、CO7、实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反应说法正确的是()ANaNO2是还原剂BNH4Cl是氧化剂CNH4Cl中的氮元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂8、现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3 B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe29、对于化学反应CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是（ ）H2只是氧化产物 H2只是还原产物 H2O是氧化剂 CaH2中的H元素被还原 此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1 反应中若有2mol H2生成，则有4mol电子发生转移ABCD10、下列有关钠的叙述正确的是()钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠有强还原性钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu金属钠可以保存在煤油中钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为1价 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火A B C D11、将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是()稀硫酸稀氢氧化钠溶液硫酸铁溶液氯化镁溶液饱和澄清石灰水A. B. C. D.12、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢13、下列操作不能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A焰色试验后为了除去铂丝上杂质将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同B除去Na2CO3固体中的NaHCO3将固体加热至恒重C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中14、下列叙述正确的是()A氯气的性质很活泼，易失电子，只体现氧化性B可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性D除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水15、下列说法完全正确的是( )A.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，蓝色石蕊试纸褪色B.纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾C.氯气会与水中有机物反应，生成有毒的有机氯化物D.等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的CO2更多16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB.16g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为 NAC.用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA17、下列说法正确的是()A40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 molL1B1 molL1的Na2CO3溶液中Na的浓度为1 molL1C从1 L 0.1 molL1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 molL1D1 L 0.2 molL1的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2 mol18、某营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl、SO42,则SO42的物质的量为( )A0.1molB0.15molC0.3molD0.5mol19、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A11 B34 C23 D4320、下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )AFe3O4是具有磁性的黑色晶体 BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O321、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )A目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C硬铝、生铁、锰钢都是合金D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用22、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是( )A该反应为置换反应 B用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C可用置换法回收废液中的铜 DFe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强23、下列实验的现象或表述正确的是()A向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深B检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体24、把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体产生,此溶液是( )A稀硫酸 BAgNO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DCuSO4溶液25、下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动A. B. C. D.26、最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒。则有关14C的下列说法中正确的是()A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同C. 14C与C60互为同素异形体D. 14C与12C 、13C互为同位素27、随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A原子半径逐渐增大 B碱性逐渐减弱C单质熔、沸点逐渐升高 D单质的氧化性逐渐增强28、下列说法正确的是()A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C.元素周期表有16个纵行D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了29、下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A. 锂和水反应不如钠与水反应剧烈B. Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC. 熔、沸点:LiNaKD. 碱性:LiOHNaOHKOH30、随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( )A单质的熔、沸点逐渐降低B最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外)C单质的氧化性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强第卷二、填空题31、（4分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反 应的化学方程式为 2 KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2ClO2 + Cl2 + 2H2O。(1)该反应的氧化产物是_(填化学式)。(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_(填字母)。A只有还原性 B只有氧化性 C还原性和酸性 D氧化性和酸性(3)若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_。32、（8分）A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子; B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)写出元素符号:A ，B ，C 。(2)画出D的离子结构示意图 。A C B 33、（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B位于元素周期表中的位置 。三、实验题34、（10分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是。(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程： 。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为。四、元素推断35、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式：A：_，D：_，R：_。(2)按要求写下列反应方程式：A和水反应生成B、C的化学方程式_；B和R反应生成N的离子方程式_；D与盐酸反应的离子方程式_。(3)检验气体C的方法_高一化学期末考试答案第卷一、选择题（本题共30题，每题2分，共60分）12345678910BDDBACCABD11121314151617181920DADDCBABBD21222324252627282930BCBCADABBB第卷34【答案】(1)铁屑Fe+2H+Fe2+H2 (2)打开(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)335【答案】Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成