1、2022届高考化学一轮复习 课后限时集训25 水溶液 酸碱中和滴定鲁科版2022届高考化学一轮复习 课后限时集训25 水溶液 酸碱中和滴定鲁科版年级:姓名:- 9 -课后限时集训(二十五)(建议用时:40分钟)1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时,增大C将纯水加热到95 时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6;将纯水加热后,水的离子积变大,H变大,pH变小,水仍呈中性;向水中加入醋酸可抑制水的电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。2用0
2、.100 0 molL1盐酸滴定25.00 mL、浓度约0.1 molL1氨水的过程中,下列操作、计算或分析错误的是()A取待测液B滴加指示剂C消耗盐酸26.00 mLD所测氨水浓度偏低D取氨水时,取液后有气泡时,取氨水的体积偏大,滴定时标准盐酸所用量偏多,所测氨水浓度偏高,D错误。3下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl的KWB常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH6.8的溶液一定显酸性D25 ,水电离出的HH2O11010 molL1的溶液的pH一定为10B温度越高,KW越
3、大,A错;pH6.8的溶液不一定为酸性,C错;HH2O11010 molL1的溶液pH可能为4或10,D错。4室温下,用0.10 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液,水的电离程度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大CM点对应的NaOH溶液的体积为10.00 mLDN点对应的溶液中OHCH3COOHCH3COOHCA项,应选酚酞,错误;B项,从图像可知从M点到N点,水的电离程度减小,错误;C项,M点为恰好生成盐,正确;D项,电荷守恒:NaHC
4、H3COOOH,物料守恒:Na2CH3COOH2CH3COO可推知OH2CH3COOHCH3COOH,错误。5(2020湖北八校联考)25 时,取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL,分别用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是 ()A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%D由图知,加入氨水或NaOH溶液后,a的pH在开始阶段变化大,应为碱滴定弱酸的变化曲线,则b、c为硫酸或盐酸的变化曲线。由于不知浓
5、度,所以无法确定b、c;用氨水滴定盐酸或硫酸,终点显酸性,应用甲基橙作指示剂,A、C均错误;硫酸、盐酸都为强酸,题中纵坐标为pH,不能确定物质的量浓度大小,B错误。6甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下,在pH12的某溶液中,由水电离出的OH分别为甲:1.0107 molL1;乙:1.0106 molL1;丙:1.0102 molL1;丁:1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是()A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁C若为碱液,OHH2O11012 molL1,若为盐溶液,OHH2O1102 molL1。7(2020潮州模拟)下列说法错误的是()A常温下,0.1 molL1的C
6、H3COOH溶液中,由水电离的H为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中H之比为110C常温下,等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7D某温度时水的离子积常数KW11013,若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH2,则ab92A25 时,0.1 molL1的CH3COOH溶液的H1013 molL1。8将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是()A若V1V2,
7、则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液一定都呈中性A中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸,若V1V2,说明HA的浓度小,比HB的电离程度大,HA的酸性强,A正确、B错误;C项,因为酸的电离程度不一定相同,所以需要的体积不一定相同,错误;D项,因为不能确定酸的强弱,所以不能确定盐溶液的酸碱性,错误。9(2020湘赣皖联考)甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKblgKb,pKb(CH3NH2H2O)3.4,pKb(NH3H2O)4.8。常温下,向10.00 mL 0
8、. 1000 molL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸,溶液中OH的负对数pOHlgOH与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()AB点对应的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡:CH3NH2H2OCH3NHOHCA、B、C三点对应的溶液中,水电离出来的H:CBADA、B、C、D四点对应的溶液中,CH3NH的大小顺序:DCBADC点硫酸与CH3NH2H2O恰好反应,由于CH3NH的水解程度较小,则C、D点n(CH3NH)相差较小,但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍,则CH3NH:CD,D错误。10现有常温下的六份溶液:0.01 molL1 CH3CO
9、OH溶液;0.01 molL1 HCl溶液;pH12的氨水;pH12的NaOH溶液;0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液;0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号,下同),水的电离程度相同的是_。(2)若混合后所得溶液的pH7,则消耗溶液的体积:_。(填“”“”“H,则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性 B碱性C中性(5)25 时,有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6,y8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:若xy14,则a/b_(填数据);若
10、xy13,则a/b_(填数据);若xy14,则a/b_(填表达式)。解析酸和碱都会抑制水的电离,故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中NH3H2O0.01 molL1,故混合,欲使pH7,则需体积。(3)稀释相同的倍数后,溶液的pH:;。(4)由电荷守恒知:NaHCH3COOOH,仅知道CH3COOH,溶液酸碱性均有可能存在,故选ABC。(5)若两溶液完全中和,则溶液中n(H)n(OH),即10xa10y14b,整理得10xy14,若xy14,1;若xy13,则0.1;若xy14,则10xy14。答案(1)(2)(3)(4)ABC(5)
11、10.110xy1411甲胺(CH3NH2)与NH3类似,常温下CH3NH2H2O的电离常数为Kb,已知pKblg Kb3.4。下列说法正确的是()A(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:CH3NHSOOHHB常温下,pH3的盐酸和pH11的CH3NH2H2O溶液等体积混合,混合溶液呈酸性C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2H2O溶液的实验中,选择酚酞作指示剂D常温下向CH3NH2H2O溶液中滴加稀硫酸至CH3NH2H2OCH3NH时,溶液pH10.6D已知常温下CH3NH2H2O的电离常数为Kb,pKblg Kb3.4。根据(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液分析判断,CH3
12、NHSOHOH,故A错误。CH3NH2H2O是弱碱,常温下,pH3的盐酸和pH11的CH3NH2H2O溶液等体积混合后有大量的CH3NH2H2O分子剩余,混合溶液呈碱性,故B错误。用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2H2O溶液的实验中,恰好完全反应时溶液呈酸性,据此分析判断应该选择甲基橙作指示剂,故C错误。根据Kb,并结合CH3NH2H2OCH3NH可知,KbOH,pH14pOH143.410.6,故D正确。 12常温下,用NaOH溶液分别滴定20.00 mL物质的量浓度相等的HA和HB溶液,绘制如图曲线。下列说法错误的是(lg 20.3)()AHA的电离常数Ka109 molL1B滴定
13、HA溶液时,可选择酚酞作指示剂C滴定HB溶液时,当V(NaOH)19.98 mL时,溶液pH约为4.3DV(NaOH)10.00 mL时,存在BHAAB滴定20.00 mL HB的过程中,当V(NaOH)20.00 mL时,pH7,说明HB为强酸。又因为HB起点的pH为1,所以HB0.1 molL1。HA和HB物质的量浓度相等,所以起始时HA0.1 molL1。HA起点的pH为5,HA105 molL1,Ka105 molL1105 molL1/0.1 molL1109 molL1,A项正确。HA的酸性很弱,从图中看出突跃部分太短,不能用酚酞作指示剂,B项错误。当V(NaOH)19.98 mL
14、时,溶液中c(H)0.10.02103/40103 molL10.5104 molL1,可得pH4.3,C项正确。HB为强酸,V(NaOH)10.00 mL时,两溶液分别为等浓度的HB、NaB和HA、NaA,B不水解,浓度最大;由HA的Ka109可知,HA的电离程度小于A的水解程度,HAA,D项正确。13(1)取W g纯净的光卤石KClMgCl26H2O溶于稍过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗V mL AgNO3标准溶液。纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数
15、为_%(用含W、c、V的代数式表示)。其他操作均正确,若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数、则测得的结果会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(2)为了测定产品中Na2S2O3的纯度,实验如下:准确称取w g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定,反应原理为:2S2OI2=S4O2I。滴定至终点时,溶液颜色的变化为_。滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为_ mL。产品的纯度为_(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。(3)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤:称取4.000 g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使
16、产品中MnCO3完全转化为Mn(PO4)23(其中NO转化为NO);加入稍过量的硫酸铵,发生反应NONH=N22H2O以除去NO;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 molL1硫酸亚铁铵溶液,发生的反应为Mn(PO4)23Fe2=Mn2Fe32PO;用5.00 mL 0.500 molL1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为_。试样中锰的质量分数为_。解析(1)根据关系式:Mg2KClMgCl26H2O3Cl3AgNO3可知Mg的质量分数为100%。若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,消耗硝酸银溶液的体积偏小,则测得
17、的结果会偏低。(2)因指示剂为淀粉,当滴定到终点时,过量的单质碘遇到淀粉显蓝色,且半分钟内不退色。起始体积为0.00 mL,终点体积为18.10 mL,因此消耗碘的标准溶液体积为18.10 mL;该滴定过程中反应的关系式为:2S2OI2,n(S2O)2n(I2)20.1 molL118.10103 L3.620103 mol,则产品的纯度为100%。(3)加入的硫酸亚铁铵中的亚铁离子分两部分,与Mn(PO4)23和K2Cr2O7反应,n(Fe2)n(Cr2O)61,n1(Fe2)60.5 molL10.005 L0.015 mol,n2(Fe2)n(Mn(PO4)23)11,n2(Fe2)n(Mn(PO4)23)0.500 molL10.060 L0.015 mol0.015 mol,根据Mn原子守恒,则m(Mn)0.015 mol55 gmol10.825 g,质量分数100%20.625%。答案(1)偏低(2)由无色变为蓝色,且半分钟内不退色18.10100%(3)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O20.625%
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