2022届高考化学一轮复习-课后限时集训25-水溶液-酸碱中和滴定鲁科版.doc

2022届高考化学一轮复习 课后限时集训25 水溶液 酸碱中和滴定鲁科版2022届高考化学一轮复习 课后限时集训25 水溶液 酸碱中和滴定鲁科版年级：姓名：- 9 -课后限时集训(二十五)(建议用时：40分钟)1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，H变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2用0.100 0 molL1盐酸滴定25.00 mL、浓度约0.1 molL1氨水的过程中，下列操作、计算或分析错误的是()A取待测液B滴加指示剂C消耗盐酸26.00 mLD所测氨水浓度偏低D取氨水时，取液后有气泡时，取氨水的体积偏大，滴定时标准盐酸所用量偏多，所测氨水浓度偏高，D错误。3下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl的KWB常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D25 ，水电离出的HH2O11010 molL1的溶液的pH一定为10B温度越高，KW越大，A错；pH6.8的溶液不一定为酸性，C错；HH2O11010 molL1的溶液pH可能为4或10，D错。4室温下，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液，水的电离程度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大CM点对应的NaOH溶液的体积为10.00 mLDN点对应的溶液中OHCH3COOHCH3COOHCA项，应选酚酞，错误；B项，从图像可知从M点到N点，水的电离程度减小，错误；C项，M点为恰好生成盐，正确；D项，电荷守恒：NaHCH3COOOH，物料守恒：Na2CH3COOH2CH3COO可推知OH2CH3COOHCH3COOH，错误。5(2020湖北八校联考)25 时，取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是 ()A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%D由图知，加入氨水或NaOH溶液后，a的pH在开始阶段变化大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸或盐酸的变化曲线。由于不知浓度，所以无法确定b、c；用氨水滴定盐酸或硫酸，终点显酸性，应用甲基橙作指示剂，A、C均错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定物质的量浓度大小，B错误。6甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH12的某溶液中，由水电离出的OH分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是()A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁C若为碱液，OHH2O11012 molL1，若为盐溶液，OHH2O1102 molL1。7(2020潮州模拟)下列说法错误的是()A常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的H为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中H之比为110C常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D某温度时水的离子积常数KW11013，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab92A25 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液的H1013 molL1。8将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性A中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。9(2020湘赣皖联考)甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKblgKb，pKb(CH3NH2H2O)3.4，pKb(NH3H2O)4.8。常温下，向10.00 mL 0. 1000 molL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸，溶液中OH的负对数pOHlgOH与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()AB点对应的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2H2OCH3NHOHCA、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的H：CBADA、B、C、D四点对应的溶液中，CH3NH的大小顺序：DCBADC点硫酸与CH3NH2H2O恰好反应，由于CH3NH的水解程度较小，则C、D点n(CH3NH)相差较小，但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍，则CH3NH：CD，D错误。10现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_。(填“”“”“H，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性 B碱性C中性(5)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)。解析酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中NH3H2O0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则需体积。(3)稀释相同的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：NaHCH3COOOH，仅知道CH3COOH，溶液酸碱性均有可能存在，故选ABC。(5)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。答案(1)(2)(3)(4)ABC(5)10.110xy1411甲胺(CH3NH2)与NH3类似，常温下CH3NH2H2O的电离常数为Kb，已知pKblg Kb3.4。下列说法正确的是()A(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度：CH3NHSOOHHB常温下，pH3的盐酸和pH11的CH3NH2H2O溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2H2O溶液的实验中，选择酚酞作指示剂D常温下向CH3NH2H2O溶液中滴加稀硫酸至CH3NH2H2OCH3NH时，溶液pH10.6D已知常温下CH3NH2H2O的电离常数为Kb，pKblg Kb3.4。根据(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液分析判断，CH3NHSOHOH，故A错误。CH3NH2H2O是弱碱，常温下，pH3的盐酸和pH11的CH3NH2H2O溶液等体积混合后有大量的CH3NH2H2O分子剩余，混合溶液呈碱性，故B错误。用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2H2O溶液的实验中，恰好完全反应时溶液呈酸性，据此分析判断应该选择甲基橙作指示剂，故C错误。根据Kb，并结合CH3NH2H2OCH3NH可知，KbOH，pH14pOH143.410.6，故D正确。 12常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00 mL物质的量浓度相等的HA和HB溶液，绘制如图曲线。下列说法错误的是(lg 20.3)()AHA的电离常数Ka109 molL1B滴定HA溶液时，可选择酚酞作指示剂C滴定HB溶液时，当V(NaOH)19.98 mL时，溶液pH约为4.3DV(NaOH)10.00 mL时，存在BHAAB滴定20.00 mL HB的过程中，当V(NaOH)20.00 mL时，pH7，说明HB为强酸。又因为HB起点的pH为1，所以HB0.1 molL1。HA和HB物质的量浓度相等，所以起始时HA0.1 molL1。HA起点的pH为5，HA105 molL1，Ka105 molL1105 molL1/0.1 molL1109 molL1，A项正确。HA的酸性很弱，从图中看出突跃部分太短，不能用酚酞作指示剂，B项错误。当V(NaOH)19.98 mL时，溶液中c(H)0.10.02103/40103 molL10.5104 molL1，可得pH4.3，C项正确。HB为强酸，V(NaOH)10.00 mL时，两溶液分别为等浓度的HB、NaB和HA、NaA，B不水解，浓度最大；由HA的Ka109可知，HA的电离程度小于A的水解程度，HAA，D项正确。13(1)取W g纯净的光卤石KClMgCl26H2O溶于稍过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂)，用c molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗V mL AgNO3标准溶液。纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数为_%(用含W、c、V的代数式表示)。其他操作均正确，若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数、则测得的结果会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(2)为了测定产品中Na2S2O3的纯度，实验如下：准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2OI2=S4O2I。滴定至终点时，溶液颜色的变化为_。滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ mL。产品的纯度为_(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。(3)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为Mn(PO4)23(其中NO转化为NO)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NONH=N22H2O以除去NO；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 molL1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为Mn(PO4)23Fe2=Mn2Fe32PO；用5.00 mL 0.500 molL1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为_。试样中锰的质量分数为_。解析(1)根据关系式：Mg2KClMgCl26H2O3Cl3AgNO3可知Mg的质量分数为100%。若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，消耗硝酸银溶液的体积偏小，则测得的结果会偏低。(2)因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不退色。起始体积为0.00 mL，终点体积为18.10 mL，因此消耗碘的标准溶液体积为18.10 mL；该滴定过程中反应的关系式为：2S2OI2，n(S2O)2n(I2)20.1 molL118.10103 L3.620103 mol，则产品的纯度为100%。(3)加入的硫酸亚铁铵中的亚铁离子分两部分，与Mn(PO4)23和K2Cr2O7反应，n(Fe2)n(Cr2O)61，n1(Fe2)60.5 molL10.005 L0.015 mol，n2(Fe2)n(Mn(PO4)23)11，n2(Fe2)n(Mn(PO4)23)0.500 molL10.060 L0.015 mol0.015 mol，根据Mn原子守恒，则m(Mn)0.015 mol55 gmol10.825 g，质量分数100%20.625%。答案(1)偏低(2)由无色变为蓝色，且半分钟内不退色18.10100%(3)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O20.625%