沪教版2019初三化学金属的性质工艺流程图复习教学案(无答案).doc

沪教版2019初三化学金属的性质 工艺流程图复习教学案（无答案）教学内容金属的性质 工艺流程图教学目标1. 记住金属活动性顺序并学会应用2. 能够判断金属发生置换反应后的成分变化3. 掌握中考常考的工艺流程图题型和做题技巧教学过程真题在线1将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）AZn、NaCl、CuCl2（过量）BFe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3CFe（过量）、KNO3、CuCl2DCu（过量）、FeCl2、HCl2向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）ABCD3在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌4两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示下列说法正确的是（）A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余5某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）AZn（NO3）2、AgNO3 BZn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3CZn（NO3）2、Cu（NO3）2 DZn（NO3）26向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（）A滤液中可能存在Fe2+B滤液的颜色呈蓝色C滤渣中一定含有Fe和CuD滤渣中一定不含Zn7某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有，一定不含有；滤液中一定含有的溶质是8金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是元素（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ，该反应的化学方程式为 （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有 9金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 （2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 （3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a： b： c： （4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）变式训练1(7分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下:(1) FeCl3与铜反应生成的产物是 和 。(2)步骤中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式:Fe+ 2FeCl3=3 ;同时还发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 。(填写基本反应类型)(3)步骤需要进行 操作，为完成该操作需要下图中的 (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 。 a b c d e(4)步骤所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为 。2.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：资料卡：石灰水中的溶质是一种碱Ca(OH)2(4)已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： 。(5)B的化学式为 。(6)工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。已知20，S(NaCl)36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量。 。0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 。随堂检测1（9分）（2016年）某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1)操作1的名称是_。(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_，_。(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是_,得到滤渣1的成分为_(填化学式）。(4)在实验过程中，双氧水会与反应生成和水，以便在后续的操作中将溶液中铁 元素除去，高锰酸钾溶液也能将F氧化成。选用双氧水的优点是_。2.（8分）（2015年）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。通过操作所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。教学反思5 / 5