沪教版2019初三化学金属的性质工艺流程图复习教学案(无答案).doc

沪教版2019初三化学金属的性质 工艺流程图复习教学案（无答案）
教学内容
金属的性质 工艺流程图
教学目标
1. 记住金属活动性顺序并学会应用
2. 能够判断金属发生置换反应后的成分变化
3. 掌握中考常考的工艺流程图题型和做题技巧
教学过程
真题在线
1．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
2．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（　　）
A． B． C． D．
3．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）
A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
4．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
5．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（　　）
A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2
6．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　）
A．滤液中可能存在Fe2+ B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有Fe和Cu D．滤渣中一定不含Zn
7．某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有　　，一定不含有　　；滤液中一定含有的溶质是　　．
8．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：

请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是　　元素．
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有　 　，该反应的化学方程式为　 　．
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有　 　．

9．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和　 　．
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　 　．
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应
15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：　 　b：　 　c：　 　
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是　 　．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　（写离子符号）

变式训练
1．(7分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下:

(1) FeCl3与铜反应生成的产物是 和 。
(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式:
Fe+ 2FeCl3=3 ;同时还发生反应的化学方程式为 ，该反应属
于 。(填写基本反应类型)
(3)步骤②需要进行 操作，为完成该操作需要下图中的 (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 。

a b c d e
(4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为 。
2.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

[资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]
(4)已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： 。
(5)B的化学式为 。
(6)工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。
①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。
②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量。
。
③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 。

随堂检测
1．（9分）（2016年）某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：
（1)操作1的名称是_________。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_____，________。
(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是____________,得到滤渣1的成分为________(填化学式）。
(4)在实验过程中，双氧水会与反应生成和水，以便在后续的操作中将溶液中铁
元素除去，高锰酸钾溶液也能将F氧化成。选用双氧水的优点是_________。
2.（8分）（2015年）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。

教学反思

5 / 5