2020-2021学年高中化学-第3章-物质的性质与转化-第3节-第2课时-氨的转化作业鲁科版必修1.doc

2020-2021学年高中化学 第3章 物质的性质与转化 第3节 第2课时 氨的转化作业鲁科版必修1

2020-2021学年高中化学 第3章 物质的性质与转化 第3节 第2课时 氨的转化作业鲁科版必修1

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姓名：

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第2课时 氨的转化
[基础练]
1．下列物质属于纯净物的是(　　)
A．液氨　　　　　　　 B．氨水
C．漂白粉 D．氯水
解析：A项，液氨是纯净物。B项，氨水是氨溶于水形成的溶液，是混合物。C项，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。D项，氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物。
答案：A
2．下列可以用来干燥氨气的是(　　)
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．氯化钙 D．五氧化二磷
解析：氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气。
答案：B
3．下列关于氨水的叙述不正确的是(　　)
A．氨水显弱碱性
B．氨水和液氨的组成相同
C．氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2O
D．氨水中共有6种微粒
解析：NH3溶于水，大部分与水反应生成NH3·H2O，小部分NH3·H2O发生电离生成NH、OH－，故氨水显弱碱性；氨水是混合物，液氨是纯净物，二者的组成不同；氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2O；氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋这6种微粒。
答案：B
4．用加热法可以分离的一组物质是(　　)
A．氯化铵和消石灰
B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠
D．氯化铵和碳酸氢钠
解析：A.2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。B.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，Na2O2与CO2、H2O发生化学反应。C.NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl冷却,NH4Cl，NaCl受热不分解。D.受热时NH4Cl和NaHCO3都发生分解反应。
答案：C
5．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)

A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析：氯化铵分解生成的NH3与HCl在试管口冷却后重新生成NH4Cl，不能得到NH3，①错误；CaO与水反应消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气，②正确；NH4Cl与Ca(OH)2加热条件下反应，有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；加热浓氨水，促进NH3·H2O的分解和氨气的逸出，④正确。
答案：B
6．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________________________
(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，理由是________________________________________________________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，________________。
解析：(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部。
(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水后溶液显碱性。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)a　氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集
(3)极易溶于水　与水反应生成碱
[能力练]
1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是(　　)
①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
解析：主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。
答案：B
2．已知X、Y、Z、W(含同一种元素)之间的转化关系为XO2,YO2,ZW，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是(　　)
A．N2 B．NO2
C．NH3 D．NO
解析：根据题意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3，发生反应：4NH3＋5O24NO＋ 6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3＋NH3===NH4NO3。
答案：C
3．如图所示，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M和N两种气体(常温常压下)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则烧瓶内的压强由大到小的顺序是(　　)

编　号
①
②
③
气体M
NO
H2
NH3
气体N
O2
O2
HCl
A.①②③ B．②①③
C．③①② D．①③②
解析：常温常压下，假设每个烧瓶所盛气体的物质的量均为n mol，则①中发生反应：2NO＋O2===2NO2，两个烧瓶内还剩余1.5n mol气体；②中气体不发生反应，气体的总物质的量不变，仍为2n mol；③中发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl，烧瓶内无气体剩余。剩余气体越多，则压强越大，故烧瓶内的压强由大到小的顺序是②①③。
答案：B
4．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体；A～F都含有相同的元素。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C.________、F.________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①：_______________________________________________________。
反应③：_______________________________________________________，
该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为________________________________
解析：气体A能够与氢气反应生成B，也能够与氧气反应生成C，C能够继续氧化生成D，D能够与水反应生成E，则E为酸，E能够与B反应，则A为氮气，B为氨气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸铵。
(1)根据上述分析，C为一氧化氮，F为硝酸铵。
(2)反应①为氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；反应③为二氧化氮与水生成硝酸的反应，反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应氧化剂与还原剂都是二氧化氮，物质的量之比为1∶2。
(3)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑。
答案：(1)NO　NH4NO3
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　3NO2＋H2O===2NHO3＋NO　1∶2
(3)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑