3、1/3时，
m〔Al(OH)3〕=78 g·mol-1·［4n(Al3+)-n(OH)-］。
例1：有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL
解析：依题意，先写出有关反应的化学方程式：
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
2Al+6HCl
4、2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaCl
依化学方程式，仅当镁、铝全部以Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，即沉淀质量达到最大值时，溶液中只存在NaCl，故当沉淀的量最多时n(NaOH)=n(HCl)。
n(NaOH)=0.5 L×4 mol·L-1=2 mol，
V(NaOH)=2 mol ÷2 mol·L-1=1 L=1 000 mL。
答案：A
例2：甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO
5、4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
解析：丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀；继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH、乙为Al2（SO4）3。将NaOH溶液滴入甲，无现象，则甲为BaCl2、丙为FeSO4
6、
答案：D
例3：把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A.Al3+ B.Al（OH）3
C. D.Al3+和Al（OH）3
解析：明矾为KAl（SO4）2·12H2O，其溶液中Al3+与的物质的量之比为1∶2，若沉淀2 mol ，则需2 mol Ba（OH）2，提供4 mol OH-,4 mol OH-恰好把1 mol Al
7、3+完全转变为，所以答案为C。
答案：C
2. “铝三角”转化关系中的图象问题
①向溶液中滴加NaOH溶液直到过量
②向NaOH溶液中滴加溶液直至过量
③向溶液中滴加稀氨水直至过量
④向溶液中滴加稀盐酸直至过量
⑤向稀盐酸中滴加溶液直至过量
⑥向溶液中通入气体直至过量
例1：下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A～E中选择符合各题要求的序号填在表中。
某溶液
加入的物质(
答案
①
饱和石灰水(
通过量的CO2
②
AlCl3溶液
通过量的NH
8、3
③
含少量NaOH的NaAlO2溶液
通过量的CO2
④
含少量NaOH的NaAlO2溶液
逐滴加稀盐酸
⑤(
MgCl2、AlCl3混合溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
例2：准确称取6g铝土矿（含）样品放入盛有100mL溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再往滤液中加入10mol /L NaOH溶液，产生沉淀质量m(g)与所加NaOH溶液的体积V(mL)关系如下图所示，试求：
1. 溶液的物质的量浓度。
2. 若b=2.75，则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少？
解析：1. 当生成沉淀质量最大时，滤液中的完全转化成。则溶液的物质的量浓度为：
2. 在溶液体积从35增大到45时，沉淀质量减小的原因是因为发生如下反应：
，由此时消耗NaOH的物质的量
，即的物质的量是0.1mol。当b=2.75时，当沉淀质量增大到最大时，用于沉淀共消耗，由，则单独用于沉淀消耗
，所以，即
，答：略。
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