1、-精品合同推荐- 高中化学必修二章知识点总结_工作总结节 化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：将粗盐溶解后过滤;在过滤后得到粗盐
2、溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网;温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;加碎瓷片的目的是防止暴沸;冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;萃取剂不能与被萃取的物质反应。三、离子的检验：SO42-
3、：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2+SO42-=BaSO4Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag+Cl-=AgCl。CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO32-。第二节 化学计量在实验中的应用1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号
4、：3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数W物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000W/M(其中单位为g/cm3)已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= V(溶液) W/M，考虑密度的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000W/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。6、一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制的步骤：计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)称取(或量取)溶解(静置冷却)转移洗涤定容摇匀。(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。(2)称量：用托盘天平称量无水Na2C
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