高中化学必修二章知识点总结-工作总结.doc

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高中化学必修二章知识点总结_工作总结

节 化学实验基本方法
　　一、熟悉化学实验基本操作
　　危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;
　　浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
　　二、混合物的分离和提纯：
　　1、分离的方法：
　　①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
　　②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
　　③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
　　④分液：互不相溶的液体混合物。
　　⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
　　2、粗盐的提纯：
　　(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
　　(2)步骤：
　　①将粗盐溶解后过滤;
　　②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
　　③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
　　④蒸发、结晶得到精盐。
　　加试剂顺序关键：
　　(1)Na2CO3在BaCl2之后;
　　(2)盐酸放最后。
　　3、蒸馏装置注意事项：
　　①加热烧瓶要垫上石棉网;
　　②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
　　④冷凝水由下口进，上口出。
　　4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
　　①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;
　　②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
　　③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
　　三、离子的检验：
　　①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
　　②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
　　③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO32-。
　　第二节 化学计量在实验中的应用
　　1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
　　2、五个新的化学符号：
　　3、各个量之间的关系：
　　4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)
　　C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。
　　5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
　　①质量分数W
　　②物质的量浓度C
　　质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)
　　已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
　　【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。
　　6、一定物质的量浓度溶液的配制
　　(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
　　(2)配制的步骤：
　　①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)
　　②称取(或量取)
　　③溶解(静置冷却)
　　④转移
　　⑤洗涤
　　⑥定容
　　⑦摇匀。
　　(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。
　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
　　(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。
　　(2)称量：用托盘天平称量无水Na2C