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第四章 酸碱滴定法习题答案练习题答案1 H2O得共轭碱就是_HO3-_;CO2得共轭酸就是_ HCO3-_。2 已知吡啶得b=1、x0-，其共轭酸得K=_、9X16_。3 酸碱反应得实质就是_,根据质子理论，可以将_ _ _与都统一为酸碱反应。 （离解、水解、中与、质子自递)4 酸得浓度就是指酸得_浓度，用符号_表示,规定以_为单位;酸度就是指溶液中_得浓度，常用符号_表示,习惯上以_表示。 (分析,，molL,H+,H，pH)5 标定NaOH常用得基准物有_、_。 (邻苯二甲酸氢钾,草酸)6 写出下列酸得共轭碱:2PO4,NH4+,HPO2-，HCO-，HO，苯酚。 答：HP42-, H3 ,PO43 , O2-， OH- ,CH5O-7、写出下列碱得共轭酸:H2PO4-，H2O4-,H-,HC3，HO,C2H5O。答:H，H2C2O4,H2-,H2O,H3O+,C25OH+8、 酸碱滴定中指示剂得选择原则就是什么？答:酸碱滴定中指示剂得选择原则就是使指示剂得变色范围处于或部分处于滴定得p突跃范围内;指示剂得变色点等于或接近化学计量点得pH。9、 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么？(）CH2ClCO，HF，苯酚,羟胺,苯胺。(2)CClCH，苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。答:()2COO,HF,苯酚为酸，其pKa分别为2、8,3、46,9、5。CH2ClCOOH,HF很容易满足Ka10-8得准确滴定条件,故可用NaH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。苯酚得酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺，苯胺为碱,其pKb分别为8、04,9、3， 羟胺只要浓度不就是太稀,可以满足cKb0-8得准确滴定条件，故可用Hl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示剂。苯胺得碱性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。(2)Cl3CO,苯甲酸为酸,其pKa分别为0、64与4、21，很容易满足ca108得准确滴定条件,故可用NaH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。吡啶,六亚甲基四胺为碱，其pb分别为、77与、85,不能满足c10-8得准确滴定条件,故不能用酸碱滴定法直接测定。10、 为什么NO标准溶液能直接滴定醋酸,而不能直接滴定硼酸?试加以说明。答:因为醋酸得pKa为4、7,满足cK10得准确滴定条件,故可用aOH标准溶液直接滴定；硼酸得pKa为9、4，不满足cK0-8得准确滴定条件,故不可用NOH标准溶液直接滴定。11. 判断并改错1) 当用Na溶液滴定Hl时,酚酞指示剂用量越多,变色越灵敏，滴定误差越小。(不灵敏,越大)2) 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现红色。（pH10,红色)3) 标定溶液时,若基准物吸潮而纯度不高所引起得试剂误差可用空白试验校正。(对照）4) 一元弱酸溶液得氢离子浓度等于酸得浓度。（小于)5) 指示剂得变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内（部分在突跃范围)1、 计算0、10lL-1HF与0、20mL1A溶液得H值。解:已知molL1,ol-1， 故 (olL-1)H=2、0813、计算0、0molL-1NH4OAc溶液得pH值。 解:已知=0、10mlL-,得,HOAc得。 ,故用最简式计算,即: （molL-)、0014、 已知试样可能含有N3PO4、2PO4、NHPO或它们得混合物，以及其它不与酸作用得物质。今称取试样2.0000g,溶解后用甲基橙指示终点,以、000moL1 HCl溶液滴定,消耗HC溶液3、0mL。同样质量得试样,当用酚酞指示终点时，消耗Hl标准溶液12、0mL。求试样中各组分得质量分数。 解：当用HCl溶液滴定到酚酞变色时，发生下述反应：aO4+Cl=Na2HO4Nal消耗滴定剂体积V1L当用Hl溶液滴定到甲基橙变色时,发生下述反应:NaPO4+HC=aHPO4+NClNa2HO4+HCl=Na2PO4+NaCl消耗滴定剂体积V2mL V2（32、0mL) V(2、0mL) 此试样应为aP与a2HP得混合物(试样中不会含有H2O4) 根据反应式可知:, 即: 28、40%试样含Na3PO44、1%,含Na2HPO48、40%。15、分别以aO3与硼砂（Na24712O)标定Hl溶液（大约浓度为0、2olL-1）,希望用去得Hl溶液为mL左右。已知天平本身得称量误差为0、g（、2m),从减少称量误差所占得百分比考虑,选择哪种基准物较好？ 解:欲使Cl消耗量为25L，需称取种基准物得质量m1与m可分别计算如下: 根据反应式可知: 即: 硼砂:Na2B4O710H22C=4H3O32NaC+5H2O 同理: 可见以NC3标定Hl溶液，需称0.6左右,由于天平本身得称量误差为0、2m，称量误差为:同理,对于硼砂，称量误差约为0、02%。可见Na2O3得称量误差约为硼砂得倍，所以选用硼砂作为标定Cl溶液得基准物更为理想。湖大分析化学第二版课后习题答案题、3 用H或HCl标准溶液滴定下列物质得溶液,求化学计量点（一个或两个)时溶液得pH，并指出用何种指示剂。(1)0、10mol-1H2CO3(2） 0、molL-HO2(3) 、10mo-1丙二酸,pKa1=、8,pKa2=、10（4)、10moL-1,N34解 （1)查得HCO3得a1=6、3,pKa210、25可用Na标准溶液滴定至NHO，此时，有 所以 计量点pH=、2,可用酚酞作为指示剂。(2）查得H2得pKa3、29,可用NaOH标准溶液直接滴定。 计量点产物为NNO2, =910-7 pOH=6、0 pH=、 可用酚酚制为指示剂 (3） 因为,且 所以 当用Na标准溶液滴定时,两级H+同时被滴定 计量点产物为丙二酸钠 =、00-5 H4、 pH=、 可用酚酞作为指示剂 ()查得HP4得、1,=7、2,12、3, NaPO4得=1、64,6、8,=11、9 因为, 所以用HCl标准溶液可分别滴定第一级与第二级电离得O, 第一计量点,产物为Na2HO4 pH=9、8 可选用酚酞作为指示剂 第二计量点产物为NaH2PO4 pH=4、7 可选用甲基红作为指示剂题、4 设酸碱指示剂HI得变色范围有2、4个pH单位,若观察到刚显酸式色或碱式色得比率就是相等得,此时HIn或In所点得质量分数就是多少? 解 根据题意有 或 或刚显碱式色,即 设Hn=1、0，则 即,此时,In所点得质量分数为94、0 同理，刚显酸式色时,In所占得质量分数也为94、5%题2、5 将0、12mo-1HCl与0、0molL-1NaNO2溶液等体积混合,溶液得p就是多少？若将0、10mL1H与0、12molL-NaN溶液等体积混合,溶液得pH又就是多少? 解 0、1mo-1HCl与0、10molL-aO2等体积混合后，剩余HCl得浓度为moL-1 HO2得浓度为0、05mol-1， 因为 pH=1、9 又,、0mol1Hl与0、2L1Na等体积混合后，剩余NaNO得浓度为0、0olL-1 HN2得浓度为、05o-1 组成缓冲溶液