高一化学试卷.doc

1下列说法正确的是 ANaCl固体不导电，NaCl是非电解质 BCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质2与0.2molH2O所含氢原子数相同的是 A0.4molHNO3 B0.1molH3PO4C3.011023H2SO4 D0.3molH2SO43，造纸厂常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的氯气，有关反应式为：Cl2 + NaHSO3 + H2O NaHSO4 + 2HCl 。在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A23 B11 C21 D124，根据下列反应：（1）2ACl33B2A3BCl2（2）3DCl22A2ACl33D（3）BCl2CCCl2B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是 A.ABCDB.DCBAC.CBADD.BACD5，下列各组中的两物质作用时，反应温度或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是ANa2O与H2O BNa与O2 CNaOH与CO2DC与O2,6在同温同压下，质量为m g的A气体和质量为n g的B气体所含的分子数相同。下列说法错误的是 AA和B的摩尔质量之比为 n : m B同温同压下，同体积A和B的质量之比为 m : n C同温同压下，等质量A和B的体积之比为 n : mD同温同压下，A和B的密度之比为 m : n7下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )。ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸8，由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1 gL1，则混合气体中CH4和CO的物质的量之比约为( )A11 B12 C23 D789为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（ ）。 A.过氧化钠 B.氯水 C.石灰水 D.过氧化钙（CaO2）10、下列离子方程式正确的是（ ）。 A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4B过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe24Br6Cl2Fe32Br2C在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2SO42BaSO4D鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO211下列说法正确的是 （ ）。 A非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）。 AA和M的原子序数之差为6 BA和M原子的最外层电子数之和为9 CA和M原子的最外层电子数之差为7 DA和M原子的电子总数之和可能为1113把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化 NaOH粉末；18mol/L的H2SO4溶液；NH4NO3晶体；Na2O2固体；生石灰（）。A BCD14科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法错误的是（ ）。A、C60是一种新型的共价化合物 B、C60在一定条件下可燃烧生成CO2C、C60的式量为720 D、C60和石墨都是碳元素的不同单质15实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO36HClKCl3Cl23H2O若生成71 g氯气，则被氧化的氯化氢（ ）。A、 73 g B、 36.5 g C、 336.5 g D、 36.5 g161 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 molL-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别（）。A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸二.21（6分）填写合适的物质：在Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水，最终生成的沉淀是 在含有浓度大致相当的Cl-、Br-、I-、S2-等离子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先产生的沉淀是 HCl能使CH3COONa转化为CH3COOH，H2CO3能使C6H5ONa转化为C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3转化为H2CO3。由以上实验事实可知酸性由强到弱的顺序 22.（8分）和浓盐酸在一定温度下反应，会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（）等物质，其变化可表示为：（浓）=（已知反应中每摩尔得到）（1）在反应中表现出来的性质是 （填写选择出的编号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生，则转移的电子的物质的量为 。（3）自来水用氯气消毒已久，则现在正研究用二氧化氯（）消毒自来水。用消毒自来水，减少了水的异味和毒性，而且不能与水中含的某些有机物反应生成对人体有害的物质。及消毒都是氧化有害物质，而还原产物都是：；（氧元素的化合价不改变）。氧化相同质量的有害物质时，和得电子的总数应相同。得电子的总数相同时，与的物质的量之比为 ，的质量是质量的 （保留两位小数）倍。23，.（10分）（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：（ ）（ ）（ ）+（ ）=（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式： （3）写出下列反应的离子方程式： 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 氢氧化铜溶于稀硝酸中： （4）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况： 24（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。25.（14分）下图表示AD及五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。（1）试推断A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。（2）（10分）写出实现下列变化的化学方程式（要求全部为氧化还原反应）： ，： ，： ，： ，： ，一、选择题（共48分）12345678DADCAAAD910111213141516DBABAABC二.21（6分）Mg(OH)2 、CaCO3（2分）Ag2S（2分）CH3COOHH2CO3C6H5OH（2分）22.（8分）（1） （2） （3） （4）（每空1分，共4分）23.（10分）（1） ； ；（每个离子方程式1分，共2分）（2） （其它合理答案亦可）（每个化学方程式1分，共2分）（3） （每个离子方程式1分，共2分）（4） 或（共4分）24（14分）【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（1）97 mL （2分）， （2）偏高（1分）【方案一】（1）EDG（2分）锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分）ACD（2分）（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（2分）V1-V2（2分）25.（14分）（1）；（2）