1、1下列说法正确的是 ANaCl固体不导电,NaCl是非电解质 BCO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 C铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质 D蔗糖在水溶液或熔化时均不导电,所以它是非电解质2与0.2molH2O所含氢原子数相同的是 A0.4molHNO3 B0.1molH3PO4C3.011023H2SO4 D0.3molH2SO43,造纸厂常用氯气漂白纸浆,漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的氯气,有关反应式为:Cl2 + NaHSO3 + H2O NaHSO4 + 2HCl 。在这个反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为A23 B11 C21 D124,根据下列反应:(1)2AC
2、l33B2A3BCl2(2)3DCl22A2ACl33D(3)BCl2CCCl2B,判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是 A.ABCDB.DCBAC.CBADD.BACD5,下列各组中的两物质作用时,反应温度或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是ANa2O与H2O BNa与O2 CNaOH与CO2DC与O2,6在同温同压下,质量为m g的A气体和质量为n g的B气体所含的分子数相同。下列说法错误的是 AA和B的摩尔质量之比为 n : m B同温同压下,同体积A和B的质量之比为 m : n C同温同压下,等质量A和B的体积之比为 n : mD同温同压下,A和B的密度之比为 m : n7下
3、列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )。ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸8,由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1 gL1,则混合气体中CH4和CO的物质的量之比约为( )A11 B12 C23 D789为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:(1)需要保持适量氧气;(2)使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除;(3)防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中,最好加入适量下列物质中的( )。 A.过氧化钠 B.氯水 C.石灰水 D.过氧化钙(CaO2)10、下列离子方程式正确的是( )。
4、A、氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4B过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl22Fe24Br6Cl2Fe32Br2C在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:Ba2SO42BaSO4D鸡蛋壳溶解在醋酸中:CaCO32HCa2H2OCO211下列说法正确的是 ( )。 A非金属元素所形成的含氧酸盐(aROb)中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M的电子数之差为8,则下列说法正确的是( )。 AA和M的原子序数
5、之差为6 BA和M原子的最外层电子数之和为9 CA和M原子的最外层电子数之差为7 DA和M原子的电子总数之和可能为1113把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内,立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生如图所示变化 NaOH粉末;18mol/L的H2SO4溶液;NH4NO3晶体;Na2O2固体;生石灰()。A BCD14科学家研制出一种新的分子,它是空心的类似足球状的结构,分子式为C60,下列说法错误的是( )。A、C60是一种新型的共价化合物 B、C60在一定条件下可燃烧生成CO2C、C60的式量为720 D、C60和石墨都
6、是碳元素的不同单质15实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为:KClO36HClKCl3Cl23H2O若生成71 g氯气,则被氧化的氯化氢( )。A、 73 g B、 36.5 g C、 336.5 g D、 36.5 g161 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1 molL-l,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol L-l氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别()。A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸二.21(6分)填写合适的物质:在Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰
7、水,最终生成的沉淀是 在含有浓度大致相当的Cl-、Br-、I-、S2-等离子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液,最先产生的沉淀是 HCl能使CH3COONa转化为CH3COOH,H2CO3能使C6H5ONa转化为C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3转化为H2CO3。由以上实验事实可知酸性由强到弱的顺序 22.(8分)和浓盐酸在一定温度下反应,会生成绿黄色的易爆物二氧化氯()等物质,其变化可表示为:(浓)=(已知反应中每摩尔得到)(1)在反应中表现出来的性质是 (填写选择出的编号)。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(2)产生,则转移的电子的物质的量为 。(3)自来水用氯
8、气消毒已久,则现在正研究用二氧化氯()消毒自来水。用消毒自来水,减少了水的异味和毒性,而且不能与水中含的某些有机物反应生成对人体有害的物质。及消毒都是氧化有害物质,而还原产物都是:;(氧元素的化合价不改变)。氧化相同质量的有害物质时,和得电子的总数应相同。得电子的总数相同时,与的物质的量之比为 ,的质量是质量的 (保留两位小数)倍。23,.(10分)(1)完成下列离子方程式(已给出的化学计量数不可变动):( )( )( )+( )=(2)各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式: (3)写出下列反应的离子方程式: 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应: 氢氧化铜溶于稀硝酸中: (4)写出钠与硫酸铜溶液
9、反应的化学方程式,并标出反应中电子转移的情况: 24(14分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁35的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V 。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验
10、方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20,1.01105Pa)的体积。问题讨论(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:你认为最简易的装置其连接顺序是:A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积(2)仔细分析实验
11、装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。25.(14分)下图表示AD及五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。(1)试推断A、B、C、D的化学式:A ,B ,C ,D 。(2)(10分)写出实现下列变化的化学方程式(要求全部为氧化还原反应): ,: ,: ,: ,: ,一、选择题(共48
12、分)12345678DADCAAAD910111213141516DBABAABC二.21(6分)Mg(OH)2 、CaCO3(2分)Ag2S(2分)CH3COOHH2CO3C6H5OH(2分)22.(8分)(1) (2) (3) (4)(每空1分,共4分)23.(10分)(1) ; ;(每个离子方程式1分,共2分)(2) (其它合理答案亦可)(每个化学方程式1分,共2分)(3) (每个离子方程式1分,共2分)(4) 或(共4分)24(14分)【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)(1)97 mL (2分), (2)偏高(1分)【方案一】(1)EDG(2分)锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大(1分)ACD(2分)(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。(2分)V1-V2(2分)25.(14分)(1);(2)
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