高一化学试卷.doc

1．下列说法正确的是
A．NaCl固体不导电，NaCl是非电解质
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质
2．与0.2molH2O所含氢原子数相同的是
A．0.4molHNO3 B．0.1molH3PO4
C．3.01×1023H2SO4   D．0.3molH2SO4
3，造纸厂常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的氯气，有关反应式为：Cl2 + NaHSO3 + H2O ＝ NaHSO4 + 2HCl 。在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2∶3 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶2
4，根据下列反应：（1）2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2（2）3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D（3）BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A.A＞B＞C＞D B.D＞C＞B＞A C.C＞B＞A＞D D.B＞A＞C＞D
5，下列各组中的两物质作用时，反应温度或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A．Na2O与H2O B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．C与O2,
6．在同温同压下，质量为m g的A气体和质量为n g的B气体所含的分子数相同。下列说法错误的是
A．A和B的摩尔质量之比为 n : m
B．同温同压下，同体积A和B的质量之比为 m : n
C．同温同压下，等质量A和B的体积之比为 n : m
D．同温同压下，A和B的密度之比为 m : n
7．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(    )。
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液            B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液          D．Ca(OH)2和盐酸
8，由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1 g·L－1，则混合气体中CH4和CO的物质的量之比约为(    )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．7∶8
9．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（    ）。                      　　　　　　　　　　　　　　　         A.过氧化钠      B.氯水        C.石灰水         D.过氧化钙（CaO2）
10、下列离子方程式正确的是（     ）。                                        　　
A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COONH4
 B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
C．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D．鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
 11．下列说法正确的是       （      ）。              　　　　
A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
 12．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是（     ）。
       A．A和M的原子序数之差为6               
       B．A和M原子的最外层电子数之和为9
       C．A和M原子的最外层电子数之差为7 
       D．A和M原子的电子总数之和可能为11
 13．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化

  ①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；
  ③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰（　　）。
A．①②④⑤　　    B．①②③　　C．②③⑤ 　　D．③④⑤
 14．科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法错误的是（     ）。
A、C60是一种新型的共价化合物      B、C60在一定条件下可燃烧生成CO2
C、C60的式量为720                 D、C60和石墨都是碳元素的不同单质
 15．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71 g氯气，则被氧化的氯化氢（     ）。
A、 73 g    B、 ×36.5 g    C、 3×36.5 g       D、 ×36.5 g
16．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别（　　　　）。

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠   B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸   D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

二.
21．（6分）填写合适的物质：
　⑴在Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水，最终生成的沉淀是                      
⑵在含有浓度大致相当的Cl-、Br-、I-、S2-等离子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先产生的沉淀是           
⑶HCl能使CH3COONa转化为CH3COOH，H2CO3能使C6H5ONa转化为C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3转化为H2CO3。由以上实验事实可知酸性由强到弱的顺序                           
22.（8分）和浓盐酸在一定温度下反应，会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（）等物质，其变化可表示为：
（浓）=（已知反应中每摩尔得到）
（1）在反应中表现出来的性质是 （填写选择出的编号）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（2）产生，则转移的电子的物质的量为 。
（3）自来水用氯气消毒已久，则现在正研究用二氧化氯（）消毒自来水。用消毒自来水，减少了水的异味和毒性，而且不能与水中含的某些有机物反应生成对人体有害的物质。及消毒都是氧化有害物质，而还原产物都是：；（氧元素的化合价不改变）。氧化相同质量的有害物质时，和得电子的总数应相同。得电子的总数相同时，与的物质的量之比为 ，的质量是质量的 （保留两位小数）倍。

23，.（10分）
（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：
①（ ）（ ）
②（ ）+（ ）=
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：
①
②
（3）写出下列反应的离子方程式：
① 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
② 氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：
24．（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是                                 
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥               。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
 〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。
                                                                       。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是           。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是                                
                                                    。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为____________mL。
25.（14分）下图表示A~D及五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。

（1）试推断A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。
（2）（10分）写出实现下列变化的化学方程式（要求全部为氧化还原反应）
： ，
： ，
： ，
： ，
： ，

一、 选择题（共48分） 
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
D
C
A
A
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16 
D
B
A
B
A
A
B
 C
 二.
21．（6分）⑴Mg(OH)2 、CaCO3（2分）　　⑵Ag2S（2分）
⑶CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（2分）
22.（8分）（1）② （2） （3） （4）（每空1分，共4分）
23.（10分）（1）① ； ② ；（每个离子方程式1分，共2分）
（2）①
② （其它合理答案亦可）（每个化学方程式1分，共2分）
（3）①
② （每个离子方程式1分，共2分）
（4）

或（共4分）
24．（14分）【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
        （1）97 mL （2分），     （2）偏高（1分）
【方案一】（1）①EDG （2分）
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分）
③ACD（2分）
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（2分）②V1-V2 （2分）
25.（14分）
（1）；；；
（2）