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2025-2026年九年级化学（单元）上学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)

1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 蜡烛燃烧 C. 香水挥发 D. 粉笔折断
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 海水 C. 白醋 D. 液氧
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 取用块状固体 C. 加热液体 D. 倾倒液体
5. 下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 氧气能跟所有物质发生氧化反应
C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
6. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉
7. 下列关于催化剂的说确的是（ ）
A. 催化剂必定加快反应速率 B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D. 用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
8. 下列关于空气的说法正确的是（ ）
A. 空气由空气分子构成 B. N₂、O₂等均匀混合
C. N₂、O₂不再保持各自的化学性质 D. N₂、O₂的体积比约为5:1
9. 下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A. O₂ B. SO₂ C. H₂SO₄ D. KClO₃
10. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个氢分子：2H B. 三个氮原子：3N
C. 一个镁离子：Mg⁺² D. 氧化钠中氧元素的化合价：Na₂O⁻²
11. 下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 过滤可以除去水中所有的杂质
C. 用肥皂水可区分硬水和软水 D. 长期饮用蒸馏水有利于人体健康
12. 下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同
B. 木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
C. 活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
D. 所有碳单质燃烧只生成二氧化碳
13. 下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A. 铝制品抗腐蚀能力较强 B. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C. 钢是纯净物 D. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快
14. 下列关于金属的说法正确的是（ ）
A. 铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
B. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C. 灯泡里灯丝常用钨制成
D. 地球上金属矿物资源储量有限，可再生
15. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色的 B. 溶液一定是混合物
C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液
16. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液
C. 饱和溶液可以转化为不饱和溶液 D. 不饱和溶液不能转化为饱和溶液
17. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A. 20℃时，100g水中溶解20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g
B. 60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为ll0g
C. 36g氯化钠溶于100g水中刚好形成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g
D. 20℃时，7l g氯化铵溶解在200g水中恰好达到饱和，则20℃时氯化铵的溶解度为35.5g
18. 下列关于溶质质量分数的说法正确的是（ ）
A. 溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比
B. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C. 向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100g水，所得溶液溶质质量分数变为10%
D. 要使50g 10%的氯化钠溶液溶质质量分数增大一倍，可蒸发掉25g水
19. 下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
B．酸溶液一定能导电，碱溶液不一定能导电
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都减小
D．氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水
20. 下列关于中和反应的说法正确的是（ ）
A. 中和反应属于复分解反应
B. 中和反应前后元素化合价可能改变
C. 有盐和水生成不一定是中和反应
D. 中和反应一定没有明显现象

第II卷（非选择题 共60分）
21. 10分）用化学用语填空：
（1）两个氢原子______
（2）三个二氧化硫分子______
（3）四个氢氧根离子______
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价______
（5）保持水化学性质的最小粒子______
22. （10分）写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧______
（2）镁与稀硫酸反应______
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应______
（4）加热高锰酸钾制取氧气______
（5）二氧化碳通入澄清石灰水______
23. （14分）水是生命之源，也是人类最宝贵资源。用你学过的化学知识回答下列问题
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是______。
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是______。
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是______。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是______。
（后两空请用化学方程式表示）
24. （12分）材料：某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到______，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为______。
【反思质疑】
（1）蜡烛燃烧生成水的实验现象明显，而生成二氧化碳的实验现象不明显，原因是______。
（2）有同学提出，蜡烛燃烧生成的二氧化碳中可能混有一氧化碳，于是他们设计了如下实验：
将蜡烛燃烧产生的气体依次通过澄清石灰水、浓硫酸、灼热的氧化铜和澄清石灰水，发现______，证明蜡烛燃烧生成的二氧化碳中混有一氧化碳。一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式为______。
25. （14分）材料：某化学兴趣小组的同学在学习了金属的化学性质后，想探究铝片与硫酸铜溶液的反应。
【提出问题】铝片与硫酸铜溶液反应的现象是什么？
【作出猜想】
猜想一：铝片表面有红色物质析出，溶液颜色不变。
猜想二：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。
【实验探究】
（1）取一定量的硫酸铜溶液于试管中，将铝片插入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，证明猜想______正确。
（2）该反应的化学方程式为______。
【反思评价】
（1）铝片与硫酸铜溶液反应的过程中，溶液的颜色变化是因为______。

（2）铝片在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，其化学式为______。氧化铝薄膜能阻止铝进一步被氧化，所以铝制品具有较好的抗腐蚀性。
【拓展延伸】
（1）该兴趣小组的同学还想探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他们设计了如下实验方案：
将铝片、铁片分别插入硫酸铜溶液中，观察现象。根据实验现象，他们得出铝>铜，铁>铜的结论，从而得出三种金属的活动性顺序为铝>铁>铜。
请你评价该实验方案是否合理，并说明理由______。
（2）请你设计一个实验方案，探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序（写出实验步骤、现象和结论）______。

答案：
1. B
2. B
3. D
4. D
5. C
6. C
7. C
8. B
9. B
10. B
11. C
12. A
13. A
14. C
15. B
16. C
17. D
18. C
19. C
20. AC
21. （1）2H （2）3SO₂ （3）4OH⁻ （4）P₂O₅（+5在P正上方） （5）H₂O
22. （1）C + O₂ 点燃 CO₂ （2）Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑ （3）NaOH + HCl = NaCl + H₂O （4）2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （5）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O
23. （1）吸附悬浮杂质，加速沉降 （2）引流 （3）煮沸 （4）20mL；2H₂O通电2H₂↑+O₂↑
24. （1）小烧杯内壁有水雾出现 （2）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O （1）蜡烛燃烧生成的二氧化碳中混有水蒸气，使澄清石灰水变浑浊的现象不明显 （2）黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；CO + CuO △ Cu + CO₂
25. 【实验探究】（1）二 （2）2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu 【反思评价】（1）铝与硫酸铜发生置换反应，溶液中的铜离子减少 （2）Al₂O₃ 【拓展延伸】（1）不合理，该实验只能得出铝>铜，铁>铜，无法比较铝和铁的活动性顺序 （2）实验步骤：将铝片插入硫酸亚铁溶液中，观察现象；将铁片插入硫酸铜溶液中，观察现象。现象：铝片表面有黑色物质析出；铁片表面有红色物质析出。结论：铝>铁>铜