高三一轮物质的量优秀完整.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第1章 认识化学科学,立体设计,走进新课堂,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三一轮物质的量,本讲重点知识有：了解物质的量的单位,摩尔及摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义；根据物质的量与微粒数、质量及标准状况下气体体积之间的关系进行换算；阿伏加德罗定律预测：阿伏加德罗常数是联系宏观物质与微观微粒的桥梁，高考对这种对应关系的考查再现率为100%.在今后的高考题中，这种方式被继续延用下来的可能性较大.,课程标准,1.,摩尔,(mol),、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。,2,了解阿伏加德罗常数的含义。,3,根据物质的量与微粒,(,原子、分子、离子等,),数量、气体体积,(,标准状况,),之间的相互关系进行有关的计算。,考点展示,1.,结合物质的组成、结构及重要反应综合考查阿伏加德罗常数的应用及阿伏加德罗定律。,2,依据化学反应的守恒思想进行以物质的量为中心的计算。,M,M,N,A,N,A,Vm,Vm,V,液,V,液,物质的量,(n),mol,质量,(m),g,V(g)L,标准状况,粒子数,(N),物质的量浓度,(,c,B,),mol/L,万能公式：,各反应物和生成物的物质的量,各元素的原子、离子的物质的量,反应热,kJ,气体非标准状况下的体积（,L,）,本章知识体系：,通过化学方程式,热化学方程式,通过化学式,一、物质的量,1,基本概念,1,、,物质的量,是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；,2,、,物质的量,是,专有名词，应整体理解,，不能理解为物质的数量和物质的质量；,3,、,阿伏加德罗常数是个真实值,，而,6.0210,23,仅是,N,A,的近似值；,应注意的问题,：,4,、,使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如,分子、离子、电子,）以及这些粒子的特定组合，如,1molO,2,，可以说含有,1mol_,，,2mol,_,或含有,mol,电子等。,氧气分子,氧原子,16,二、摩尔质量和气体摩尔体积,1,摩尔质量,(1),概念：单位物质的量的物质所具有的,。,(2),单位：,。,(3),数值：当摩尔质量以,g,mol,1,为单位时，在数值上等于物质的,。,(4),物质的量,(,n,),、物质的质量,(,m,),和物质的摩尔质量,(,M,),之间的关系式为,。,物质的摩尔质量,=,物质的质量,/,物质的量,即,M=m/n,物质的量,(mol)=,物质的质量,/,摩尔质量,=,微粒数,/N,A,(mol,-1,),即：,n=N/N,A,上述式中已知两个量就可求第三个量,质量,g,mol,1,或,kg,mol,1,相对原子质量或相对分子质量,2,气体摩尔体积,(1),概念：一定,下，单位物质的量的,气体所占的体积。,(2),单位：,。,(3),数值：在标准状况下,(,指温度为,，压强为,等于,。,(4),物质的量,(,n,),、气体的体积,(,V,),和气体摩尔体积,(,V,m,),在一定状况下三者的关系式为,。,必须注意的题：（,1,）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。,（,2,）必须是标准状况下（,0,，,1.01105Pa,（,3,）气体的物质的量为,mol,时，体积约为,22.4,）,。,温度和压强,L,mol,1,或,m,3,mol,1,0,101 kPa),22.4 L,mol,1,公式一,公式二,公式三,公式四,物质结构,考查一定物质的量的物质中含有多少微粒,(,分子、原子、电子、质子、中子等,),时常涉及希有气体,He,、,Ne,等为单原子组成，,Cl,2,、,N,2,、,O,2,、,H,2,为双原子分子等,;,状况条件：,物质状态：,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如,H,2,O,、,SO,3,、已烷、辛烷、,CHCl,3,等,;,n,溶质的物质的量（,mol,）,v,溶液的体积（,L,）,考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01105Pa,、,25,时等,;,M:,以,g/mol,为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量,电离、水解,：,弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。,考点一气体摩尔体积与阿伏加德罗常数,1,标准状况，,V,m,22.4 L,mol,1,的理解及应用,(1),标准状况下，,22.4 L,气体的物质的量为,1 mol,；非标准状况下，,22.4 L,气体的物质的量不一定是,1 mol,。,(2),“,任何气体,”,是指气体的成分可以是单一气体，也可以是混合气体,(,如,H,2,和,O,2,等,),。,2,应用阿伏加德罗常数,(N,A,),时注意的问题,(1),注意标准状况下物质的聚集状态，如溴在标准状况下为液态，则标准状况下,1 mol,溴的体积不是,22.4 L,。同样，标准状况下,SO,3,为固态，碳原子数大于,4,的烃类在标准状况下为液态或固态等。,(2),注意给出气体的体积是否在标准状况下，如,11.2 L H,2,的分子数未必是,0.5,N,A,。,(3),注意物质的组成，如,Ne,、,O,3,、白磷等物质分子中的原子个数，,Na,2,O,2,中阴、阳离子的个数比等。,(4),注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如,1 mol CH,3,COOH,溶于水时，溶液中,CH,3,COO,的物质的量小于,1 mol,；,1 mol FeCl,3,溶于水时，由于,Fe,3,的水解，溶液中,Fe,3,的物质的量小于,1 mol,。,(6),注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目，如,D,2,O,、,T,2,O,、,18O,2,等。,(7),注意一些物质中化学键的数目，如,CH,4,等。,(8),注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如,Na,2,O,2,与,H,2,O,的反应，,Cl,2,与碱溶液的反应，,Cu,或,Fe,分别与,S,、,Cl,2,的反应，,CuSO,4,、,AgNO,3,、,NaCl,等溶液的电解。,(10),注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如,FeCl,3,溶液转化为,Fe(OH),3,胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中,Fe,3,的数目。,灵犀一点：,应用阿伏加德罗常数时，应明确研究对象的结构。,正确理解阿伏加德罗常数及相关概念，把物质的质量、气体的体积、粒子数等转化为指定粒子的物质的量进行分析判断。,【,规律技巧,】,以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点：,考查,22.4 L/mol,的正确使用；,考查在氧化还原反应中得失电子的计算；,正确表示一定物质的量某物质微粒所含某种微粒的个数；,考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。,考查弱离子的水解对微粒数目的影响。,例,:,用,N,A,表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是,A,、,1mol,氖气含有的原子数为,N,A,B,、,1mol,甲基中含有,7N,A,个电子,C,、,62,克的磷中含,p,p,键为,3N,A,D,、,1molC,5,H,12,分子中含有共价键的数目为,16N,A,E,、常温常压下,nmolHD,含有的核外电子数为,2nN,A,F,、标况下，,11.2LSO,3,中含有的分子数为,0.5N,A,G,、标况下，,0.1N,A,C,5,H,12,燃烧生成,CO,2,11.2L,H,、,1mol/L,的,FeCl,3,溶液中含有氯离子数目,3N,A,I,、,1L1mol/L,的,FeCl,3,溶液中含有铁离子数目,N,A,J,、,0.1,mol,Mg,在空气中燃烧，生成,MgO,和,Mg,3,N,2,转移,0.2N,A,e,-,K,、,amolCl,2,与足量烧碱完全反应转移的电子数为,aN,A,L,、,7.8gNa,2,O,2,与足量水反应中电子转移了,0.2N,A,M,、,1molFeCl,3,完全转化为,Fe(OH),3,胶体生成,N,A,个胶粒,N,、标况下，含,4nmolHCl,的浓盐酸与足量,MnO,2,共热,生成,nN,A,个,Cl,2,【,解析,】,(1),错。,1 mol,镁生成镁离子需失去,2 mol,电子，因此,2.4 g,金属镁失去电子数为,0.2,N,A,。,(2),错。,25,、,1.01,10,5,Pa,不是标准状况，,11.2 L N,2,的物质的量不是,0.5 mol,。,(3),正确。,1.8 g NH,的物质的量为,0.1 mol,，含有的电子数为,0.1,10,N,A,N,A,。,(4),正确。氧元素化合价由,1,价升高为,0,价，共转移,2,N,A,个电子。,(5),正确。混合气体处于标准状况下，且物质的量为,1 mol,，体积约为,22.4 L,，由于,CO,、,C,2,H,4,的摩尔质量均为,28 g,mol,1,，因此二者不论以何种比例混合，质量均为,28 g,。,【,答案,】,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。,【即时巩固2】下列叙述正确的是(),1 mol镁生成镁离子需失去2 mol电子，因此2.,(10)注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目。,正确理解阿伏加德罗常数及相关概念，把物质的质量、气体的体积、粒子数等转化为指定粒子的物质的量进行分析判断。,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;,Lmol1或m3mol1,3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关的计算。,(6)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目，如D2O、T2O、18O2等。,例：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为 。,C、62克的磷中含pp键为3NA,(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于1 mol；,考点二阿伏加德罗定律及其推论,1,内容,在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,2,阿伏加德罗定律的推论,阿伏加德罗定律的有关推论,(,可通过,pV,nRT,导出,),阿伏加德罗定律的推论,考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。,考点一气体摩尔体积与阿伏加德罗常数,3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关的计算。,必须注意的题：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。,B、1mol甲基中含有7NA个电子,=微粒数/NA(mol-1),N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热,正确表示一定物质的量某物质微粒所含某种微粒的个数；,01105 Pa不是标准状况，11.,弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。,2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；,01105 Pa不是标准状况，11.,8 g NH的物质的量为0.,考查一定物质的量的物质中含有多少微粒,01105 Pa不是标准状况，11.,(2)注意给出气体的体积是否在标准状况下，如11.,B、1mol甲基中含有7NA个电子,【规律技巧】以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点：考查22.,例,：将,H,2,、,N,2,、,O,2,三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为,。,H,2,N,2,O,2,例：,己知,a g,某气体中含有,b,个分子，则,cg,该气体在标准状况下所占的体积为多少？,22.4bc/aN,A,L,【,即时巩固,2】,下列叙述正确的是,(,),A,1 mol,任何气体的体积都约为,22.4 L,B,非标准状况下，,1 mol,任何气体的体积都不可能为,22.4 L,C,标准状况下，,1 mol H,2,和,1 mol H,2,O,所占的体积都约为,22.4 L,D,在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同,感谢观看,