2025年江苏省扬州市江都区大桥中学化学高二上期末调研模拟试题含解析.doc

2025年江苏省扬州市江都区大桥中学化学高二上期末调研模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)
A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
2、下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）
A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl3
3、能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（ ）
A．麦芽糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉
4、酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
5、实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)样品纯度的过程为：称取1.5000 g样品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2，终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为（杂质不参与反应，反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7 I2S4O）
A．99.20% B．96.72% C．94.24% D．91.76%
6、下图所示的实验，不能达到实验目的的是各选项中对比溶液的浓度体积均相同）

A．A B．B C．C D．D
7、下列各组溶液能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、K+、SiO32-、Cl- B．K+、Na+、NO3- 、MnO4-
C．Fe3+、H+、I-、SCN- D．AlO2-、Mg2+、SO42-、HCO3-
8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1
D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多
9、酸雨是指：
A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨
10、在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间／min

0

1

2

3

4

5

n(NO))／mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

该反应达到平衡状态的时间是
A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min
11、下列过程吸收热量的是
A．液氮气化 B．碘的凝华
C．铝热反应 D．化学反应中化学键的形成过程
12、某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为
A．1 B．2 C．3 D．4
13、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③
14、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的转化率变小

B

增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

15、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
16、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力
B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C．Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
17、用石墨电极在电压为24V时电解烧杯内的澄清石灰水溶液，观察到烧杯内两个石墨电极表面均产生气泡，且澄清石灰水逐渐变成白色浑浊。将电解溶液产生的白色浑浊进行离心沉淀分离，并向分离后的沉淀内滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生。下面说法不正确的是
A．电解时阴极电极反应为2H2O+e- =2OH-+H2↑
B．电解产生白色浑浊主要成分是CaCO3
C．电解时阳极附近有CO2生成
D．石墨电极为惰性电极，电解过程石墨电极不会发生变化
18、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是

A．NaCl的作用是增强溶液的导电性
B．正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH-
C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g
19、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-
20、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol
21、室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2>ΔH3
22、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子
D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：
已知以下信息： i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。B → C和G → J两步的反应类型 _______________，________________。① E + F → H的化学方程式_____________________。
② I → G 的化学方程式______________________。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。
①K的同分异构体共_________________种。
②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为_____
24、（12分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:
写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。
25、（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。
已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
滴定次数
待测溶液的体积（/mL）
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数（/mL）
滴定后读数（/mL）
1
25.00
1.01
21.02
2
25.00
1.00
20.99
3
25.00
2.10
20.02
1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
26、（10分）（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：试剂①应选用________（填标号）
a．HCl溶液 b．溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
写出有关反应的化学方程式________________________________。沉淀B的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：___________________________________
27、（12分）NaNO2可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNO2的含量。称取m g粗产品，溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol•L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为V mL。
已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)。
A．250 mL容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到___时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)。
28、（14分）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A．t1→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4时改变的条件是________________。
进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

29、（10分）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为__________二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____________KⅡ。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、B
4、C
5、A
6、C
7、B
8、D
9、C
10、A
11、A
12、B
13、D
14、A
15、D
16、D
17、D
18、C
19、D
20、B
21、B
22、D

二、非选择题(共84分)
23、羧基 取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应 + CH3CHOH)CH3+ H2O +NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或） 8 (CH3)3CCH2Cl
24、(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑
B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑
⑵V（Cl2）= 224mL； V（O2）=112mL
25、碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小
26、D Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋ ； 取滤液，再加入或通入气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全
27、AC 酸式 不需要 滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液紫色褪去，且30s内不恢复原来颜色 %或×100%
28、324 D 减小压强或增大体积 4/27或0.148 (0.15) > 乙 B
29、17612△H3+5△H2-2△H1 < ＞