石家庄职业技术学院《冶金电化学》2023-2024学年第一学期期末试卷.doc

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石家庄职业技术学院《冶金电化学》
2023-2024学年第一学期期末试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分

一、单选题（本大题共20个小题，每小题1分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1、对于反应 3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，在其他条件不变时，增大压强，平衡向（ ）
A. 正反应方向移动 B. 逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

2、已知某化学反应的速率常数 k 的单位是 mol·L⁻¹·s⁻¹ ，则该反应的反应级数为？（ ）
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

3、在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) ⇌ 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是？（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 2
D. 单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z

4、对于反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，△H < 0，下列措施能使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）
A. 升高温度 B. 增大 A 的浓度 C. 增大压强 D. 使用催化剂

5、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B ，发生反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ，达到平衡时，容器内压强为起始时的 80% ，则 A 的转化率为？（ ）
A. 20%
B. 40%
C. 60%
D. 80%

6、在一定条件下，可逆反应 2A(g) + 3B(g) ⇌ 4C(g) 达到平衡。若保持温度不变，增大压强，则平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

7、在一定温度下，有可逆反应：2A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + 3D(g)，在恒温恒容条件下，向容器中加入 2 mol A 和 2 mol B 达到平衡时，C 的浓度为 w mol/L。若维持容器的温度和容积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 w mol/L 的是（ ）
A. 4 mol A + 4 mol B B. 2 mol C + 6 mol D
C. 1 mol A + 1 mol B + 1 mol C + 3 mol D D. 3 mol C + 5 mol D

8、在一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0。当反应进行到一定程度时，反应达到平衡状态。若保持温度不变，分别向容器中再加入一定量的 SO2 和 O2，重新达到平衡后，下列说法正确的是？（ ）
A. SO2 的转化率增大
B. O2 的转化率增大
C. SO3 的体积分数增大
D. 容器内压强增大

9、对于反应 3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，在其他条件不变的情况下，若增大压强，则平衡？（ ）
A. 向正反应方向移动
B. 向逆反应方向移动
C. 不移动
D. 无法判断

10、在一定条件下，可逆反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)达到平衡。若减小压强，则平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

11、在恒温恒容条件下，对于可逆反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，达到平衡后，再向容器中通入一定量的 NO₂，重新达到平衡时，与第一次平衡相比，NO₂的转化率将？（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定

12、在一定温度下，对于可逆反应：2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ，达到平衡的标志是？（ ）
A. 单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 n mol O₂
B. 容器内总压强不随时间变化
C. NO 、O₂ 、NO₂ 的物质的量浓度之比为 2 : 1 : 2
D. 混合气体的颜色不再变化

13、对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量 O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分 SO₃ D. 降低体系温度

14、在一定温度下，有反应：A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) ，若起始时 c(A) = 1mol/L ，c(B) = 3mol/L ，c(C) = 0 ，经过 10s 后达到平衡，此时 C 的浓度为 0.6mol/L ，则 10s 内 B 的平均反应速率为？（ ）
A. 0.09mol/(L·s)
B. 0.12mol/(L·s)
C. 0.18mol/(L·s)
D. 0.24mol/(L·s)

15、在一定温度下，向密闭容器中充入 2 mol SO₂和 1 mol O₂，发生反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，达到平衡时，若再向容器中通入 1 mol SO₂、1 mol O₂和 1 mol SO₃，则平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

16、在 25℃时，将 pH = 11 的氢氧化钠溶液与 pH = 3 的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈？（ ）
A. 中性
B. 酸性
C. 碱性
D. 无法确定

17、在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) ⇌ 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 单位时间内消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z
D. 容器内 X、Y、Z 的分子数之比为 1 : 2 : 2

18、在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是？（ ）
A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等
B. 单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B
C. A、B、C 的浓度不再变化
D. A、B、C 的分子数之比为 1 : 3 : 2

19、在一定温度下，向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会有晶体析出，原因是（ ）
A. 生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 B. 碳酸钠与二氧化碳反应生成了碳酸氢钠
C. 二氧化碳与碳酸钠反应生成了更多的溶质 D. 溶液中的水减少了

20、已知反应：3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ，在某温度下达到平衡，若 A 、B 、C 的起始浓度分别为 c₁ 、c₂ 、c₃ （均不为 0 ），且 c₁ : c₂ : c₃ = 3 : 1 : 2 ，则平衡时 A 、B 的转化率之比为？（ ）
A. 1 : 1
B. 3 : 1
C. 1 : 3
D. 无法确定

二、实验题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）设计实验测定某水样中重金属离子（如铅、镉、汞）的含量。采用原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等先进仪器分析方法，对水样进行检测，评估水样的重金属污染程度，提出治理建议。

2、（本题5分进行实验探究在不同酸碱条件下，酚酞在乙醇和水中的溶解性和颜色变化。测量不同溶液中酚酞的溶解度，观察颜色差异，分析溶剂和酸碱度对酚酞性质的影响，以及酚酞作为指示剂的适用范围。

3、（本题5分）进行实验探究在一定温度和压力下，二氧化碳气体在水中的溶解度。通过改变温度、压力条件，测量溶解的二氧化碳量，分析温度、压力对气体溶解度的影响规律，探讨其在碳酸饮料生产和地质化学过程中的意义。

4、（本题5分）进行实验研究不同浓度的氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响。将相同的钢铁试件分别置于不同浓度的氯化钠溶液中，观察并记录钢铁表面的腐蚀情况，通过称重等方法计算腐蚀速率，分析实验结果并探讨防止钢铁腐蚀的有效措施，阐述实验中可能存在的误差来源及改进方法。

5、（本题5分）进行实验探究化学发光反应的条件和应用。选择一种化学发光体系（如鲁米诺-过氧化氢体系），研究反应物浓度、pH 值、温度等条件对发光强度和持续时间的影响，利用化学发光现象进行物质的检测和分析，讨论化学发光反应在生物分析和环境监测中的应用前景。

三、计算题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）已知 298K 时，AgBr 的溶度积常数 Ksp = 5.0×10⁻¹³，向该温度下的饱和 AgBr 溶液中加入 0.1mol/L 的 KBr 溶液 100mL，计算此时溶液中银离子的浓度。

2、（本题5分）论述化学中的乳化液稳定性的影响因素及控制方法。

3、（本题5分）有一浓度为 0.07mol/L 的一元弱酸 HB，其 pH = 4.6，计算该弱酸的电离常数 Ka 以及电离度。

4、（本题5分）在 500mL 浓度为 0.2mol/L 的硫酸铜溶液中插入两个电极进行电解，当电解池中通过 0.5mol 电子时，计算阴极上析出铜的质量。

5、（本题5分）用 0.00300 mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定 25.00 mL 浓度未知的金属离子溶液，滴定至终点时消耗 EDTA 溶液 35.00 mL，计算金属离子溶液的浓度。

四、论述题（本大题共3个小题，共30分)
1、（本题10分）以某一具体的化学实验为例，论述实验数据的处理和结果分析方法。

2、（本题10分）详细论述化学热力学第一定律和第二定律的内容及相互关系。

3、（本题10分）论述化学中的乳化剂在乳液聚合中的作用机制。

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