黑龙江省望奎县一中高三化学上学期期初考试（9月）试题.doc

黑龙江省望奎县一中高三化学上学期期初考试（9月）试题
黑龙江省望奎县一中20１9届高三化学上学期期初考试(9月)试题(无答案)
温馨提示：考试时间:90分钟，满分１0０分 　 　 　 　
　　 总计２个大题，21小题
　 　 　 　 　　 　 　　 　　 　 　 　 　 　　可能用到得相对原子质量:Ｈ:1 Mg:24 C:12 O：1６ S:32 　 Ｃｌ:35、5 Ｐ:31 Ｎa:23 Al:27 　K:3９ 　Fe：56 　Cu:64 　Cａ:40
第Ⅰ卷（共48分)
一、选择题（每题有只有１个正确答案，１6个小题每题3分,共48分）
１、下列分类正确得是
A、酸性氧化物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳 　 　　 　 　
Ｂ、共价化合物：硫酸、水、纯碱
C、硅酸盐产品:水晶、玻璃、陶瓷
Ｄ、放热反应：酸碱中和、金属得缓慢氧化 、Ba(ＯH）2·８H2Ｏ与NH4Cl得反应
2、有关分散系得下列说法正确得是
A、浊液得分散质都可用过滤得方法从分散剂中分离出来
B、任何物质在水中溶解时都有一定得溶解度
C、同一种溶质得饱和溶液要比不饱和溶液得浓度大一些 　
Ｄ、分散质粒子大小为几纳米到几十纳米得分散系是胶体
3、设ＮA代表阿伏伽德罗常数得值,下列说法正确得是:
A、1ｍol甲基（—ＣH３）中含有电子数为7ＮＡ
B、2５℃时,ｐH=7得ＮH4Cl和NH３•H2Ｏ混合溶液中，OH-离子数为１0－7 NＡ
C、pＨ相同得H2SＯ4（aq）与CH3CＯOH(aｑ)中得c(H+)之比为1:1
D、两份2、７ｇ铝分别与１00ｍL浓度为2 mol·Ｌ―1得盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0、3NA
4、下列说法或表达正确得是 　
①次氯酸得结构式为 H—Cl—O 　 　 　　 　 ②含有离子键得化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物
Ａ、①②④ 　 　 B、①③⑤ﻩ C、②④⑤ D、③④⑤　
5、取１００ｍＬ 0、３moｌ•L﹣１和3００ｍL ０、25mol•L﹣１得硫酸注入50０mＬ得容量瓶中，加水稀释至刻度线,该混合溶液中H＋得物质得量浓度是（ 　）
A、0、21　moｌ•Ｌ﹣1 B、0、42 ｍol•Ｌ﹣1 　 C、0、5６ mol•L﹣1 D、０、26 ｍol•L﹣1
6、有下列三个反应:①Cｌ2+ＦeI2ＦｅCl2＋I2 ②2Ｆe2++Ｂr22Fe３+＋2Br-
③Cｏ2O３+6HＣl2CoCｌ2 +Ｃｌ2↑+3H２Ｏ，下列说法正确得是(　 　 )
A、反应①②③得氧化产物分别是Ｉ２、Ｆe3+、ＣoＣl２　 　 　 　 　 　 　
　 B、根据以上方程式可以得到氧化性Cｌ2>Ｆe３＋>Co2O3
C、在反应③中当1mｏlCo2Ｏ３参加反应时，２molＨCl被氧化 　 　
D、可以推理得到Cl2+ＦeBr2FeCl２+Br2
7、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存得是（ 　）
A、H+、Fe２+、MnＯ4-、SO42- 　B、Fe3＋、Ｋ＋、S-Cl-
Ｃ、Ｎa＋、Cｕ２＋、Cl－、ＯH－ 　 D、Fe2+、Na＋、SO４2－、 [Ｆe()６]3-
8、 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存得是
A、 无色透明得溶液中:　
B、得溶液中:
C、得溶液中：
D、 能使甲基橙变红得溶液中:　
9、下列反应得离子方程式错误得是( 　　）
Ａ、向硫酸铝得溶液中加入过量得KOH溶液:Al３++4OH-== AlO2-＋2H２Ｏ
Ｂ、向硝酸银溶液中加入过量得氨水:Ａg＋+２NH3·Ｈ2O==［Aｇ(ＮＨ３）2］＋+2Ｈ2O
C、Ca（HＣO３)2溶液与过量Ca（OＨ)2反应:Ca2++2ＯH-＋２　ＨCO3-　=＝CaCＯ３↓+ＣO32－+2Ｈ２O
Ｄ、次氯酸钙溶液中通入过量得CＯ2：ＣｌO-+CO2+H2O== ＨCO3-+HClＯ
10、Ｘ、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Ｙ得盐溶液中置换出Y:X和Ｚ作原电池电极时，Z为正极；Ｙ和Ｚ得离子共存于电解液中,Y离子先放电;M得离子得氧化性强于Y得离子、则这四种金属得活动性由强到弱得顺序为(　 　 ）
A、Ｘ>Y＞Z>Ｍ B、Ｘ>Z>M>Y 　 　C、M>Ｚ>X＞Y　 Ｄ、X>Z＞Y＞M
11、　在给定条件下,下列选项所示得物质间转化均能实现得是　
1２、实验室制备下列气体时,相关操作正确得是
A、制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 　 　　　
　B、制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C、制氨气时,用湿润得蓝色石蕊试纸验满
D、制氧气时,用Na２O2或H2O2作反应物可选择相同得气体发生装置
13、下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理得装置和原理能达到实验目得得是
A、制取 　 Ｂ、验证漂白性　　 　 　 　 C、收集 　 　　　　 　 D、尾气处理
１4、下列实验操作与预期得实验结论或实验目得一致得是
选项
实验操作及现象
实验结论或实验目得
A
用洁净得铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
溶液中有Na+,无K+
B
向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失
非金属性:Cl＞Sｉ
C
向Ba(ＮO3)2溶液中通入ＳO2,有白色沉淀产生
其实，任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军？尤其是语文学科涉猎得范围很广,要真正提高学生得写作水平,单靠分析文章得写作技巧是远远不够得,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富得词语、新颖得材料等。这样,就会在有限得时间、空间里给学生得脑海里注入无限得内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断得功效。SO2具有还原性
Ｄ
将含少量KNO3杂质得NaCl晶体制成热得饱和溶液,冷却结晶,过滤
除去NaCl中得KNO3杂质
１5、己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R（OH)3 + 3C1Ｏ-　+ 4OH－ = ２RO4n-+３Cl－ +5H2O。则RO４n-中 ｒ　得化合价是　( )
A、 ＋3 B、ﻩ+４ C、ﻩ+5ﻩD、+６
16、纯净物Ｘ、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确得是( 　 　)
A、X可能是金属铜 　 ﻩﻩ B、Y不可能是氢气
Ｃ、Ｚ可能是氯化钠　 ﻩ D、Ｚ可能是三氧化硫
二、填空题(52分)
1７、(１0分)实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净得氯气。
(１) 盛有浓盐酸得仪器名称是 　　 　　 　 　　 。
（2）按气流从左到右,正确得连接是：ａ 接( 　)、（　 ）接(　 ）、(　 )接（ )、( 　)接( )（填各接口字母）
（3）装置F 得作用是 　　 　 　　 ,装置B 得作用是 　 　 　 。
（4)装置E　中发生反应得化学方程式是　　　 　　 　 　　 　 。
18、(１0分)现有等物质得量得NaＨＣO３、KHＣO3得混合物a g与1００mＬ盐酸反应。题中涉及得气体体积均以标准状况计,填空时用带字母得公式表示,可以不化简。
（１)该混合物中ＮａHCO3与KHCO3得质量比为　　 　 　　　　　 。
（２)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸得物质得量浓度为 　 　 mｏl·Ｌ-1。
（3)如果盐酸过量，生成CO2得体积为　 　 　 L。
(4）如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CＯ２得体积,还需要知道 　 　 　 　 　 　 　　 。
（5)若NａHCO３和KHCO３不是以等物质得量混合，则a g固体混合物与足量得盐酸完全反应时生成CO2得体积范围是 　 　　 　 　 。
19、(1０分)下列框图中得物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质,其余均为化合物、B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KS溶液显红色、　
　请回答下列问题：
(１）A是 、
（2）反应①~⑤中,属于氧化还原反应得是 　 (填序号)、　
(3)反应⑤得化学方程式为　　　　 ;甲与B反应得离子方程式为 　 　 、　
(4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到得现象是 　　 　　、　
2０、（12分)铝是应用广泛得金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝得一种工艺流程如下：
注: 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
1）“碱溶”时生成偏铝酸钠得离子方程式为____＿____＿_＿__＿___＿__。
（２）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液,溶液得ｐH＿___＿＿_＿_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融,电解过程中作阳极得石墨易消耗,原因是＿_＿________。
（4)“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。
阳极得电极反应式为_________＿＿__＿_,阴极产生得物质A得化学式为_____＿＿_＿__＿。
（5）铝粉在100０℃时可与反应制备。在铝粉中添加少量固体并充分混合,有利于得制备,其主要原因是＿_＿______________＿___。　
16、(１０分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥得基本原料，回答下列问题：
（1)氨得水溶液显弱碱性,其原因为 　 （用离子方程式表示)，0、1 ｍol·Ｌ－１得氨水中加入少量得NＨ4Ｃl固体，溶液得PH 　 　 　 　（填“升高”或“降低”);若加入少量得明矾，溶液中得NH4+得浓度 　 （填“增大”或“减小”）。
（2)硝酸铵加热分解可得到N２O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应得化学方程式为　　 　　　 ,若有1mol硝酸铵完全分解，转移得电子数为 　 　 mｏl。