高中有机化学知识点总结省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,高中有机化学知识点总结,1、能使溴水反应褪色有机物有：,烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）有机物。,能使溴水萃取褪色有：,苯、苯同系物（甲苯）、CCl,4,、氯仿、液态烷烃等。,2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色有机物：,烯烃、炔烃、苯同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键有机物、酚类（苯酚）。,3、碳原子个数相同时互为同分异构体不一样类物质：,烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯,第1页,4.能与氢气发生加成反应物质：,烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH,2,=CHCOOH)及其酯(CH,3,CH=CHCOOCH,3,)、油酸甘油酯等。,5.,能发生水解物质：,卤代烃（CH,3,CH,2,Br）,酯类（CH,3,COOCH,2,CH,3,）,二糖（C,12,H,22,O,11,）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）,多糖（淀粉、纤维素）（C,6,H,10,O,5,）n,蛋白质（酶）、,油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。,第2页,6.能与活泼金属反应置换出氢气物质：,醇、酚、羧酸。,7.能发生缩聚反应物质：,苯酚（C,6,H,5,OH）与醛(RCHO),二元羧酸(COOH-COOH)与二元醇,（HOCH,2,CH,2,OH）,二元羧酸与二元胺（H,2,NCH,2,CH,2,NH,2,）,羟基酸（HOCH,2,COOH）,氨基酸（NH,2,CH,2,COOH）等。,8.需要水浴加热试验：,制硝基苯（60）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、酯水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。,第3页,9.,能发生银镜反应物质（或与新制Cu(OH),2,共热产生红色沉淀）：,醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH,3,）等。,10.常见官能团及名称：,X,（卤原子：氯原子等）、,OH,（羟基）、,CHO,（醛基）、,COOH,（羧基）、,COO,（酯基）、,CO,（羰基）、,O,（醚键）、,=C=C=,（碳碳双键）、,CC,（碳碳叁键）、,NH,2,（氨基）、,NHCO,（肽键）、,NO,2,（硝基）,第4页,11.,常见有机物通式：,烷烃：,C,n,H,2n+2,；烯烃与环烷烃：,C,n,H,2n,；,炔烃与二烯烃：,C,n,H,2n-2,；,苯同系物：,C,n,H,2n-6,；,饱和一元卤代烃：,C,n,H,2n+1,X,；,饱和一元醇：,C,n,H,2n+2,O或C,n,H,2n+1,OH；,饱和一元醛：,C,n,H,2n,O或C,n,H,2n+1,CHO,；,饱和一元酸C,n,H,2n,O,2,或C,n,H,2n+1,COOH,；,酯：,C,n,H,2n,O,2,或C,n,H,2n+1,COOC,m,H,2m+1,12、检验酒精中是否含水：,用无水CuSO,4,变蓝,13、发生加聚反应：,含C=C双键有机物（如烯）,14.能发生消去反应是：,乙醇（浓硫酸，170）；卤代烃（如CH,3,CH,2,Br）,第5页,15、能发生酯化反应是：,醇和酸,16.属于天然高分子是：,淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶,17.属于三大合成材料是：,塑料、合成橡胶、合成纤维,18.水解最终产物是葡萄糖是：,淀粉、纤维素、麦芽糖,19.能与Na,2,CO,3,或NaHCO,3,溶液反应有机物是：,含有COOH：如乙酸,20.能与Na反应产生H,2,是：,含羟基物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基物质（如乙酸）,21.能还原成醇是：,醛或酮,第6页,23.能作植物生长调整剂、水果催熟剂是：,乙烯,24.能作为衡量一个国家石油化工水平标志是：,乙烯产量,25.皮肤上沾上苯酚用什么清洗：,酒精；,沾有油脂是试管用,热碱,液清洗；,沾有银镜试管用,稀硝酸,洗涤,28.加入浓溴水产生白色沉淀是：,苯酚,29.加入FeCl3溶液显紫色：,苯酚,30.能使蛋白质发生盐析两种盐：,Na,2,SO,4,、(NH,4,),2,SO,4,第7页,惯用试剂及一些可判别物质种类和试验现象归纳以下：试剂名称,被判别物质种类,现象,酸性高锰,酸钾溶液,含碳碳双键、三键物质、烷基苯，但醇、醛有干扰。,酸性高锰酸钾紫红色,褪,色,溴水,少许,含碳碳双键、三键物质，醛有干扰。,溴水,褪,色,且分层,过量饱和,苯酚溶液,出现,白色,沉淀,银氨溶液,含,醛基,化合物。有：,醛类、甲酸、,甲酸酯、,葡萄糖、麦芽糖,出现,银,镜,新制Cu(OH),2,含,醛基,化合物。有：,醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖,出现,红色,沉淀,FeCl,3,溶液,苯酚溶液,展现紫色,碘水,淀粉,展现蓝色,酸碱指示剂,羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）,使石蕊或甲基橙,变红,NaHCO,3,羧酸,放出,无色无味,气体,第8页,2.卤代烃中卤素检验,取样，滴入,NaOH,溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入,稀硝酸,酸化，再滴入,AgNO,3,溶液，观察沉淀颜色，确定是何种卤素。,3二糖或多糖水解产物检验,若二糖或多糖是在,稀硫酸,作用下水解，则先向冷却后水解液中加入足量,NaOH,溶液，中和,稀硫酸,，然后,再加入,银氨溶液,或新制,氢氧化铜,悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。,溴乙烷与NaOH溶液反应混合液,稀硝酸,AgNO,3,溶液,产生淡黄色沉淀,现象：,第9页,常见类型：,卤代,反应,、,酯化,反应,、,硝化,反应,、,磺化,反应,、,水解,反应等,有机物分子中一些原子或原子团被其它原子或原子团替换反应,1.取代反应,三、主要有机反应及类型,第10页,1取代反应：有烷烃、苯、苯同系物、醇、酚等,(1)酯化反应：酸和醇,第11页,1取代反应：,第12页,氨基酸成肽反应：（酸脱羟基，氨脱氢）,R-CH-COOH+,NH,2,R,O H O,NH,2,CHCNCH,COH,+H,2,O,依据肽链中氨基酸分子数多少叫二肽、三肽、多肽,CH-COOH,H-N-,R,H,(肽键),R,第13页,卤代烃水解反应,NaOH+HBr=NaBr+H,2,O,CH,3,CH,2,Br+HOH,CH,3,CH,2,OH+HBr,NaOH/H,2,O,CH,3,CH,2,Br+NaOH CH,3,CH,2,OH+NaBr,H,2,O,讨论：,怎样检验卤代烃中卤原子？,先在卤代烃中加入,NaOH,溶液，（加热），然后现加入足量,稀硝酸,酸化，最终加入,AgNO,3,溶液，从产生沉淀颜色来判断是哪种卤代烃。,第14页,酯水解反应,第15页,第16页,加成反应(与H,2,、Br,2,、HX、H,2,O等)：,CH,2,=CH,2,+H,H,CH,3,CH,3,CH,2,=CH,2,+,Br-Br,CH,2,BrCH,2,Br,CH,2,=CH,2,+H-Cl,CH,3,CH,2,Cl,CH,2,=CH,2,+H-OH,CH,3,CH,2,OH,加成反应,：,有机物分子中,双键或叁键,两端碳原子与其它原子或原子团结合生成新化合物反应，叫做加成反应。,第17页,2加成反应,第18页,1,3-丁二烯加成反应(与Br,2,),CH,2,CHCHCH,2,|,Br Br,低温,CH,2,CHCHCH,2,Br,2,高温,CH,2,CHCHCH,2,Br,2,CH,2,CHCHCH,2,|,Br Br,1，2加成,1，4加成,第19页,3、氧化反应,2CH,3,CH,2,OH+O,2,2CH,3,CHO+2H,2,O,催化剂,有机物分子中,加入氧原子,或,失去氢原子,反应叫做氧化反应。,第20页,a.催化氧化,小结,：,氧化,乙醛,还原,乙酸,氧化,乙醇,2CH,3,CHOO,2,2CH,3,COOH,催化剂,第21页,CH,3,CHO+,2,Ag(NH,3,),2,OH,水浴,CH,3,COONH,4,+2Ag +3NH,3,+H,2,O,氧化剂,还原剂,注意,1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH,3,反应生成乙酸铵,2、,1molCHO,被氧化，就应有,2molAg,被还原，此反应可用于醛基,定性和定量检,测。,3、可用稀HNO,3,清洗试管内壁银镜,银镜反应-与银氨溶液反应,第22页,C、,使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,该反应也可用于检验醛基,CH,3,CHO+2Cu(OH),2,CH,3,COOH+,Cu,2,O,+2H,2,O,乙醛能否使溴水或酸性KMnO,4,溶液褪色？,与新制氢氧化铜反应,第23页,消去反应,消去反应：,有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子而生成不饱和化合物反应。,CH,2,CH,2,CH,2,=CH,2,+HBr,|,Br,|,H,NaOH/醇,第24页,消去反应（乙醇分子内脱水）,脱去OH和与OH相邻碳原子上1个H,断键位置:,第25页,CH,3,CH,2,OH,CH,3,CH,2,Br,反应条件,化学键断裂,化学键生成,反应产物,NaOH、乙醇溶液、加热,C,Br、C,H,C,O、C,H,C,=,C,C,=,C,CH,2,=,CH,2,、Na,Br,H,2,O,CH,2,=,CH,2,、H,2,O,浓硫酸、加热到170,第26页,苯酚遇FeCl,3,溶液显紫色,碘遇淀粉变,蓝,色,蛋白质遇硝酸变,黄,色,6、颜色反应,第27页,7、聚合反应,第28页,1.单体,2.链节,3.聚合度,4.聚合物,高聚物结构,nCH,2,=CH,2,CH,2,CH,2,n,CH,2,=CH,2,CH,2,CH,2,n,第29页,8、中和反应,第30页,（一）、分子结构,名 称,乙 烯,乙 炔,分子式,C,2,H,4,C,2,H,2,电子式,结构式,结构简式,空间构型,H,CC,H,H C C H,CHCH,直线型分子,H H HCCH,CH,2,CH,2,平面型分子,第31页,乙烯、乙炔制取,1、乙烯制法,石油裂解,浓H,2SO,4,和乙醇,（1）工业制法,（2）试验室制法,注意：,1、温度计水银球要插于反应物位置,2、温度要控制在200,300之间,3、须加入碎瓷片或沸石,4、浓H,2,SO,4,与乙醇体积比为3：1,第32页,制乙烯试验装置,为何使液体温度快速升到170？,酒精与浓硫酸体积比？,放入几片碎瓷片作用是什么？,用排水集气法搜集,浓硫酸作用是什么？,温度计位置？,混合液颜色怎样改变？为何？,有何杂质气体？怎样除去？,第33页,例：试验室制取乙烯时，因为温度过高而使混合溶液炭化，造成反应产生SO,2,和CO,2,等杂质气体，试用下列图所给各装置设计一个试验（装置可重复使用），验证混合气体含有SO,2和CO,2,气体杂质。,1、写出试验室用无水乙醇跟浓硫酸共热方法制取乙烯化学方程式。,2、以上这些装置连接次序（按产物气流从左向右方向填写装置,编号）是,。,3、装置作用是,，装置作用是,。,4、若想得到不含上述杂质气体乙烯，可采取办法是,。,验证SO,2,存在,在搜集装置前连接一个盛有NaOH溶液洗气瓶,验证 SO,2,是否除净，除混合气中SO,2,第34页,04广东卷39,乙烯是石油裂解主要产物之一，将乙烯通入溴四氯化碳溶液中，,观察到现象是,;,其反应方程式为,.,乙烯在一定条件下发生加聚反应化学方程式是,，,其产物名称是,;,乙烯对水果含有,功效,.,催化剂,高考链接,溴红棕色褪去,CH,2,CH,2,Br,2,CH,2,BrCH,2,Br,nCH,2,=CH,2,CH,2,CH,2,n,聚乙烯,催熟,第35页,实验室制乙炔,乙炔可用电石与水反应制得，所以俗称,电石气,。,2、试验原理,CaC,2,2H,2,O CHCHCa(OH),2,1、原料,电石、水,反应特点：,反应猛烈，放出大量热；,产生糊状Ca(OH),2,。,第36页,3、发生装置,固+液气体（不加热发生装置）,广口瓶和分液漏斗,4、搜集方法,排水法,5、注意:,（1）用,饱和食盐水,代替,水,，可减小反应速率，得到平稳乙炔气流（,食盐和碳化钙不起反应）,（2）若在大试管中制取，则应在管口放一团,棉花，,防止泡沫从导管中喷出,（3）由电石制得乙炔中往往含有,H,2,S、PH,3,等杂质，,故须将混合气体经过盛有,CuSO,4,溶液洗气瓶,或,经过,NaOH溶液,洗气瓶,第37页,28（05年全国卷2）（16分）下列图中试验装置可用,于制取乙炔。请填空：,（1）图中，A管作用是,。,制取乙炔化学方程式是,。,（2）乙炔通入KMnO,4,酸性溶液中观察到现象是,，乙炔发生了,反应。,（3）乙炔通入溴CCl,4,溶液中观察到现象是,，乙炔发生了,反应。,（4）为了安全，点燃乙炔前应,，,乙炔燃烧时试验现象是,。,经过A管高度调整来控制电石与水反应到达随用随制目标。,CaC,2,+2H,2,O Ca(OH),2,+C,2,H,2,紫色KMnO4溶液褪色,氧化,溴CCl,4,溶液由橙色变为无色,加成,验纯,明亮火焰有黑烟,第38页,