电化学基础单元检测题.doc

选修4第四章《电化学基础》测试题
一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确答案）
1.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变

2.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快
3.下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.全部；
4.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A.2H++2e-= H2 B.Fe2++2e- = Fe
C.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe3++e- = Fe2+
5.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，
下列说法正确的是
A.锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等
C.锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2 D.锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol
6.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是
A．Zn B．碳 C．MnO2和NH D．Zn2＋和NH3
7.碱性电池容量大、电流大，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池
以氢氧化钾为电解液，电池反应为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中错误的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
8.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌电池，它在放电时的电极反应为
Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－，据此判断氧化银是（ ）
A．负极.被氧化 B.正极，被还原 C．负极.被还原 D.正极，被氧化
9.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a
10.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，
其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
11.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时
电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是
A.Pb为正极被氧化 B.溶液的pH不断减小
C.SO只向PbO2处移动 D.电解质溶液的pH不断增大
12.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－　②负极上CH4失去电子，电极反应式为
CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－　④电池放电后，溶液的pH不断升高　　　　
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
13.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A.CH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ B.O2(g)+4H+(aq)+4e－ = 2H2O(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6e－ D.O2(g)+2H2O(1)+4e－ = 4OH－
14.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A.有O2放电的a极为电池的负极 B.有H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH-
D.该电池的总反应方程式为：2H2 + O2 ＝2H2O
15.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
16.下列关于铜电极的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
17.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列
有关的判断正确的是
A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，氯离子浓度不变 D.电解过程中，d电极质量增加
18.PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
19.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
20.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
21.某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

22.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2
23.下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

24.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
25.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为
A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1

二、填空题（5小题共50分）
26.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：
负极： ，正极： 。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。
27.右图为以惰性电极进行电解：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A_________B_________________________
C_________________________D_________________________
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比__________。
28.有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___ _，B是___ _，C是__ __，D是_ ___，E是_ ___，F是____ ，G是____
29.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在
两边各滴入几滴酚酞试液，则
①X极的电极反应是 。X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
30.已知反应AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现
微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答： 。
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．
答： 。
（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为 。
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为 。

参考答案和评分标准
一、选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
C
B
C
A
C
C
B
B
C
D
A
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
D
C
B
D
A
B
D
C
D
A
A
C
/

二、填空题
26．（2）吸氧；2Fe-4e- = 2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH-
（3）较强的酸性2H+ + 2e - = H2↑

27．
(1)Cu2++2e-==Cu； 2C1--2e-==C12↑
2Ag++2e-==2Ag； 4OH--4e-==2H2O+O2↑；
(2)2∶2∶4∶1
28.A：K B：Cu C：Ag D：Zn E：Sn F：Pt G：Fe

29．
⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+
30．
（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；（4分）
（2）B中加盐酸，AsO43—发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO33—发生失电子反应，为负极；（4分）
（3）2I——2e— =I2；（2分）
（4）AsO33——2e—+H2O = AsO43—+2H+。（2分）
5