九年级化学第十单元知识点.doc

第十单元《酸和碱》知识点
酸、碱、盐的组成:
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）
一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液

石蕊溶液
酚酞溶液
本 身
紫色
无色
酸性溶液
变为红色
无色
碱性溶液
变为蓝色
变为红色
注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl溶液）
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）
③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H+）。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH-）。
二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性 (现象：敞口置于空气中，瓶口有白雾:HCl挥发出来遇见空气中水蒸气形成盐酸小液滴)
化学性质： 脱水性，强氧化性，腐蚀性
吸水性（物理性质）溶解放热
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属

1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ ，阴离子为酸根离子）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑

H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl +Fe FeCl2+ H2↑
（FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色）
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O （注FeCl3溶液：黄色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 （中和反应）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。 ②稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。
③稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。
④浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑥冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（ 铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸）
⑦复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2，几种离子的检
离子种类
检验方法（所加试剂）
现 象
Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42－
先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
CO32－
先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
OH－
滴加无色酚酞试液
试液变红
H＋
滴加紫色石蕊试液
试液变红
三、 碱 ：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰 （具有腐蚀性）
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作某些气体干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑材料

注意：① 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（属于物理变化）。 同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成Na2CO3 。
② 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
③ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
④ CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：
俗称 ： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

转化：CaO + H2O Ca(OH)2 ；Ca(OH)2 + CO2 H2O+ CaCO3↓；CaCO3 CaO + CO2 ↑
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 反应类型：复分解反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓ （澄清石灰水变浑浊的原因）
（3）酸+碱 → 盐+水 反应类型：复分解反应
（4) 盐 + 碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （现象：出现蓝色沉淀）
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀）
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH （现象：澄清石灰水变浑浊）
四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3 （碳酸）
SO2+H2O== H2SO3 （亚硫酸）
SO3+H2O== H2SO4（硫酸）
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH 可溶
BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
（复分解反应）
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热 Fe2O3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质： OH－+H+==H2O
3、中和和反应的应用： ① 改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和；
②处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
③用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（毒液呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
④生活中：喷洒农药（部分显酸性）后要用肥皂（碱性）洗手洗脸；发酵馒头时加纯碱（Na2CO3）或小苏打（NaHCO3）中和；吃松花蛋（显碱性）时加点醋（酸性）中和。
4、溶液酸碱度的表示法——pH （PH值的范围：0----14）

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子（H+）浓度越大
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子（OH-）浓度越大
（2）PH值与溶液酸碱性的关系：
PH = 7 溶液呈中性 例如：H2O ，NaCl溶液， Na2SO4溶液等部分盐溶液
PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液和部分盐溶液
PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液和部分盐溶液
注意：①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如盐溶液NH4Cl却显酸性）；② 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如盐溶液Na2CO3却显碱性）；
③ 盐酸，硫酸，硝酸，醋酸，碳酸等是酸溶液一定显酸性；④ 氢氧化钠，氢氧化钙，氨水等是碱溶液，一定显碱性。④PH值只能表示溶液的酸性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
（3）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
注意：① 用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
②不能将PH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。
③ 用PH试纸测溶液的PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果（使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变）
④ 检验酸性或者碱性气体时，可先将PH试纸用蒸馏水润湿。
（4）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
紫色石蕊
无色酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（5）改变溶液PH值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，PH值逐渐接近于7 （不会等于7）；
加碱性溶液中和，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7 （显碱性）
②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，PH值逐渐接近于7（不会等于7）；
加酸性溶液中和，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7 （显酸性）
（6）酸雨：pH<5.6的雨水为酸雨； 而正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

六，干燥剂 (吸收气体中的水分)
(1) 酸性干燥剂---浓硫酸：能干燥酸性和中性气体（如CO2、SO2 、O2、CO、NO、NO2、HCl等），不能干燥NH3 (碱性气体)、H2S（易被硫酸氧化）
(2) 中性干燥剂---无水CaCl2 ：能干燥CO2、SO2 、O2、CO、HCl、NO、NO2等，却不能干燥NH3 。
(3) 碱性干燥剂---碱石灰（ CaO和NaOH混合物）或NaOH ：能干燥碱性和中性气体（如NH3 、O2、CO、NO等），不能干燥酸性气体，如CO2、SO2 、HCl、NO2 等

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