浙教版八年级科学下册第三章第三节化学方程式第一课时19张省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

Copyright 2004-2015,版权所有 盗版必究,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第一课时 质量守恒定律,第1页,复习,由两种或两种以上物质生成一个物质,反应叫做,化合反应,1、化合反应,2、分解反应,由一个物质生成两种或两种以上物质,反应叫做,分解反应,3、,氧化反应,物质,跟,氧,发生化学反应,在化学反应中物质,质量是怎样改变,呢？,第2页,有些人认为，,化学改变后,质量变,小,了,。,如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量降低了。,蜡烛燃烧后留下蜡油极少，质量降低了。,第3页,有些人认为，,化学改变后,质量变,大,了,。,生锈铁钉质量比未生锈时质量大。,真是这样吗？,第4页,我们用过氧化氢制取氧气时，反,应前后试管总质量会怎样改变？,总,质量变,小，,反应后氧气逸出。,假如把反应生成氧气搜集起来，,加上氧气质量，总质量又会如,何改变？,总,质量,不,变,。,反应物：,H,2,O,2,生成物：,H,2,O,和,O,2,当物质发生化学改变后，,参加反应,反应物总质量,与,生成物总质量,相比较，存在什么样关系？,第5页,如图所表示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，,观察现象。,再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。,生成蓝色絮状沉淀,试验现象：,天平,依然保持,平衡,2,CuSO,4,+,NaOH,Cu(OH),2,+,Na,2,SO,4,-,反应前后质量没有改变。,第6页,1、锥形瓶底部为何要铺细,砂？,预防,锥形瓶瓶底炸裂,2,、气球有何现象？为何有此,现象？,气球鼓起后瘪掉。,3、,与上述过氧化氢制取氧气试验相比，,本活动中两个试验装置有什么特点？,这么做有什么好处？,这两个装置均组成了一个独立密闭系统，没有与外界进行物质交换。这么做有利于验证反应前后质量保持不变。,气体热胀冷缩。,第7页,在化学反应中，这种关系是否含有普遍意义呢？,【,试验,3,】,氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前后质量测定,试验现象：,反应生成白色氯化银沉淀。,NaNO,3,NaCl,+,AgNO,3,AgCl,+,天平也保持平衡,-,反应前后质量也没有改变。,【,试验,4,】,氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应前后质量测定,反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。,试验现象：,3,FeCl,3,+,KOH,Fe(OH),3,+,KCl,3,天平也保持平衡,-,反应前后质量也没有改变。,第8页,无数试验表明，反应前后物质质量总和,是相等,？,一、质量守恒定律,参加化学反应各物质质量总和,等于反应后生成各物质质量总和,1、定律内容：,为何物质在发生化学反应前后，各物质,质量总和相等呢？,化学反应实质是什么？,请用分子和原子知识加以分析。,第9页,化学反应实质：,分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。,反应前,反应后,原子种类,数,铝原子总数,氧原子总数,原子总数,原子质量,4,4,6,6,10,10,2,2,没有改变,原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子质量没有改变,物质质量总和,相等,第10页,2、质量守恒微观解释：,化学反应过程就是反应物分子里原子重新组合成生成物分子过程。,反应前后原子种类和数目,并,没有改变,，所以，化学反应前后各物质质量总和必定相等。,在化学反应前后，以下选项中：,一定会改变有,_,；,一定不会变有可能会改变有,_,。,A.物质种类,B.物质总质量,C.分子种类,D.分子数目,E.原子种类,F.原子数目,G.元素种类,H.原子质量,J.,物质状态,A.,C.,D.,B.,E.,F.,G.,H.,J.,第11页,取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么改变？,分析产生这种现象原因。,天平不平衡,试验现象：,是否违反了质量守恒定律？,燃烧后生成水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。,没有违反,第12页,3、质量守恒定律应用,（一）解释一些试验现象,（1）,镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁,质量比镁带质量增加了，为何？,依据质量守恒定律镁燃烧后生成氧化镁质量等于参加反应镁和氧气质量总和,。,所以，镁燃烧后固体质量比镁质量增加了。,（2）,煤燃烧后留下煤灰质量，比煤,质量降低了，为何？,因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会降低。,第13页,（二）,推测一些物质组成,蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否依据这一事实，推断出蜡烛中必定会有什么元素？可能会有什么元素,？,一定有元素：,碳元素、氢元素,可能,有元素：,氧,元素,（三）,进行相关计算,计算,反应物质量与生成物质量,第14页,例1.,氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却称得剩下固体物质为19.9克，,求生成氧气多少克？,依据质量守恒定律可知，,生成氧气质量为,9.6 克,例2.,在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种,物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，,测得反应前后各物质质量以下表所表示,：,请依据质量守恒定律判断X值是,-,（）,A、50,B、40,C、10,D、70,物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量（克）,20,50,80,30,反应后质量（克）,0,100,10,X,D,第15页,4、质量守恒定律了解注意点,（1）,质量守恒定律,仅适合用于化学改变,。,（2）参加反应质量总和，,不是各物质质量,简单加和,，而是,指已参加反应那一部分质量,，,不包含没有参加反应（剩下）那部分质量。,（3）,总和,：,不能忽略,反应物或生成物中,气体,。,（4）,质量守恒定律指是“,质量守恒,”，不是体,积和分子个数守恒。,（四）化学方程式书写依据,配平化学方程式,第16页,复习,一、质量守恒定律,参加化学反应各物质质量总和,等于反应后生成各物质质量总和,1、定律内容：,2、质量守恒微观解释：,反应前后原子种类和数目,并,没有改变,，所以，,化学反应前后各物质质量总和必定相等。,3、质量守恒定律应用,（一）解释一些试验现象,（二）,推测一些物质组成,（三）,进行相关计算,（四）化学方程式,书写依据,第17页,2.,关于质量守恒定律，以下叙述中正确（）,A,.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律,B,.镁,24,克在空气中完全燃烧生成,40,克氧化镁，,实际消耗空气质量为,16,克,C,.一切化学反应都遵从质量守恒定律,D,.质量守恒定律只适合用于有气体或固体生成,化学反应,1.已知石蜡是蜡烛主要成份，蜡烛在空气,中完全燃烧后产物是,CO,2,和,H,2,O,，判断石蜡,中一定含有,_,元素，可能含有,_,元素。,C,、,H,O,C,第18页,3.有些人说：“,反应前各物质质量总和，一定等于,反应后生成各物质质量总和,”,。,他说法对吗？,不对。,没有参加化学反应物质不能计算在内。,4、,在化学反应 X+3O,2,=2CO,2,+3H,2,O 中，依据质量守恒定律确定X化学式,。,点燃,C,2,H,6,O,5、,某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，测得生成,CO,2,质量为8.8 g，生成H,2,O为5.4克，试确,定该有机物化学式。,C,2,H,6,O,反应前后各元素质量也相等,第19页,