上课用第二节影响化学反应速率的因素市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,影响化学反应速率原因,1/34,练习 反应4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,在5L密闭容器中进行半分钟后，NO物质量增加了0.3mol，则此反应平均速率V,x,为（）,A.v(NO),=0.12mol/（L.min）,B.v(H,2,O)=0.18mol/（L.min）,C.v(NO)=0.002mol/（L.s）,D.v(O,2,)=0.0025mol/（L.s）,ABCD,2/34,一、影响反应速率原因,（2）外因：,（1）内因（主要原因）：参加反应物质性质,浓度：压强：温度：催化剂：,其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。,3/34,其它条件不变，增加反应物浓度加紧化学反应速率。,（1）浓度,对反应速率影响,4/34,（2）压强对反应速率影响,对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物浓度,反应速率加紧.,对于只有固体或液体参加反应,压强改变对反应速率影响能够忽略不计.,5/34,在其它条件不变情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小,（3）温度对反应速率影响,（4）催化剂对反应速率影响,催化剂改改变学反应速率，普通极大加紧反应速率,其它条件不变，增加反应物浓度加紧化学反应速率。,（1）浓度,对反应速率影响,（2）压强对反应速率影响,对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物浓度,反应速率加紧.,对于只有固体或液体参加反应,压强改变对反应速率影响能够忽略不计.,6/34,化学反应过程是反应物分子中原子,重新组合，生成生成物分子过程，,其间必定发生分子间碰撞。,如,化学键形成过程旧键断裂、新键形成都是经过反应物分子(或离子)相互碰撞来实现，假如反应物分子(或离子)相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。,二、碰撞理论,7/34,每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x10,28,次之多。又如，在常温下常 压下,H,2,和O,2,混合能够长时间共存而不发生显著反应，可见,反应物分子(或离子)每次碰撞不一定都能发生化学反应。,我们把能够发生化学反应,碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞分子叫活化分子。,8/34,1、,什么是,有效碰撞？,引发分子间化学反应碰撞,结论：,分子间,碰撞,是发生化学反应,必要条件,而,有效碰撞,是发生化学反应,充分条件,9/34,2、,什么是,活化分子？,含有,较高能量,，能够,发生有效碰撞,分子,结论：,发生有效碰撞分子,一定是,活化分子，,但活化分子碰撞,不一定是,有效碰撞。,（2）空间原因,（1）能量原因,10/34,（1）能量原因,11/34,（2）空间原因,12/34,没适当取向,没足够能量,足够能量,适当取向,类比法：,借鉴投篮取得灵感,+,13/34,3、,什么是,活化能？,活化分子高出,反应物分子平均能量,部分,14/34,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子最低能量,活化能,活化分子变成生成物分子放出能量,该反应是,吸热反应,还是,放热,反应?,活化能与反应热相关吗?,反应热,15/34,怎样从有效碰撞模型了解化学反应速率快慢？,（1）某一化学反应速率大小与单位时间内,有效碰撞次数,相关,（2）有效碰撞次数,多少,与单位体积内反应物中,活化分子多少,相关。,（3）一定条件下，单位体积内反应物中,活,化分子多少与该反应,活化能大小,相关。,（4）活化能大小是由,反应物性质,决定。,（5）反应物性质又与,分子内部结构,相关。,16/34,活化能,越小,则普通分子成为活化分子,越轻易,，及活化分子百分数越大。,则单位体积内活化分子,越多,，则单位时间内有效碰撞,越多,，,则反应速率,越快。,反应物分子内部结构是决定化学反应速率内因。,思索：假如活化能为“0”将会怎样？,单位体积内活化分子数,(c活),单位体积内反应物分子总数,(c总),=,活化分子百分数,(活%),17/34,一个反应要发生普通要经历哪些过程？,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向,碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,18/34,随堂练习,以下说法错误是,A.当碰撞分子含有足够能量和适当取向时,才能发生化学反应,B.发生有效碰撞分子一定是活化分子,C.活化分子间碰撞一定是有效碰撞,D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应,E.能发生有效碰撞分子必须含有较高能量,F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量那部分能量,19/34,20/34,化学反应本质能够认为就是旧键断裂和新键重组。,假如分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞；,2、分子必须含有一定能量,3、活化分子碰撞时，必须有适当取向,三、碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,1、浓度,c活,=,c总,活%,浓度增大,c总,T不变，,活%,不变,c活增大,有效碰撞,V,应用1：,一定条件下，在CaCO,3,（块状）+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加紧反应速率，以下那些方法可行：,A、增加HCl浓度 B、加水,C、增加同浓度盐酸量 D、改加CaCO,3,粉末,应用2：,若将物质量相等HI气体分别放在等容积两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来1/2。其它条件不变，则HI分解反应速率谁快？,在其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率。,应用3：,如反应：3KSCN+FeCl,3,Fe(SCN),3,+3KCl,若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？,因为反应实质为：Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,21/34,假如分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞；,2、分子必须含有一定能量,3、活化分子碰撞时，必须有适当取向,三、碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,c活,=,c总,活%,2、压强,压强增大,体积减小,其它条件不变,V,c增大,压强对于反应速率影响是,经过对浓度影响,实现,P增大c,成百分比,增大，P减小c,成百分比,减小,发散思索压强对于任意化学反应速率都有影响吗？,压强只对于有气体参加反应速率有影响,（紧紧围绕对c影响）,其它条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加紧。,22/34,例1、,在N,2,+3H,2,2NH,3,中，当其它外界条件不变时：,减小体系压强，该反应速率怎么变？,在反应中保持体系容积不变，充入N,2,，反应速率怎么变？,在反应中保持体系容积不变，充入He，反应速率怎么变？,在反应中保持体系压强不变，充入He，反应速率怎么变？,压强对反应速率影响,23/34,例2,、对于反应N,2,+O,2,=2NO在密闭容器中进行，以下条件哪些不能加紧该反应化学反应速率（）,A、缩小体积使压强增大,B、体积不变充入 N,2,使压强增大,C、体积不变充入 O,2,使压强增大,D、使体积增大到原来2倍,E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率影响,DE,24/34,三、碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,c活,=,c总,活%,普通,说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子变为活化分子,活%,c活,V,3、温度,2、把除去氧化膜 Mg 条，投入到盛有稀盐酸试管中，发觉 H,2,产生速率（v）与时间（t）改变情况如右图所表示，,t,1,t,2,速率改变主要原因是:_;,t,2,t,3,速率改变主要原因是:_。,v,t,1,t,2,t,3,t,其它条件不变，温度升高，反应速率加紧,友情提醒,：,温度对任何反应反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响程度不一样，对吸热反应影响程度较大。,例1、对于反应M+N,P，假如温度每升高10,，反应速率增加为原来3倍。在10,时完成反应10%需要54min，将温度提升到40,完成反应10%需要时间为()A.2min B.3min C.6min D.9min,V倍数值,（t2-t1)/10,=改变后反应速率,碰撞频率,25/34,三、碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,c活,=,c总,活%,正催化剂,降低反应活化能,V,4、催化剂,c活,改变反应路径,活%,c总,不变,钻隧道,生成物平均能量,活化分子最低能量,反应物平均能量,能量,无催化剂,活化分子最低能量,反应物平均能量,生成物平均能量,有催化剂,26/34,友情提醒：,使用催化剂同等程度增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应抵达平衡所需时间。,没尤其指明普通指,正,催化剂,催化剂只能催化可能发生反应，对不发生反应无作用,催化剂一定含有选择性,生成物平均能量,活化分子最低能量,反应物平均能量,能量,活化分子最低能量,反应物平均能量,生成物平均能量,解释：,“对可逆反应而言，催化剂,既能,催化正反应,又能,催化逆反应”,试利用如图原理加以解释？,27/34,取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g无水CuSO,4,。,首先,加水那堆冒火花，发生猛烈反应；,其次,是加胆矾；,最难,反应是加无水CuSO,4,那堆。,1）铝和碘反应方程式：_,2）铝和碘反应还能够看到_,3）三堆混合物发生反应先后次序说明_,催化剂对反应速率影响,28/34,小结：影响化学反应速率原因,内因：物质本身性质,外因：见表。,对反应速率影响：普通是:,催化剂温度浓度。,(正)增.(负)减。,减,增,减增,减,增,反应速率,改变活化能,使用催化剂,活化分子百分数,降低,温度,活化分子百分数,升高,温度,单位体积活化分子数,减小,压强（气体）,单位体积活化分子数,增大,压强（气体）,活化分子总数,减小,反应物浓度,活化分子总数,增大,反应物浓度,原因,条件 影响,29/34,增大反应物浓度,使反应速率加紧主要原因（）,对于气体参加体系,增大压强,使反应速率加紧主要原因是（）,升高温度,使反应速率加紧主要原因是（）,使用催化剂,使反应速率加紧主要原因是（）,A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数,B、增大分子运动速率而使有效碰撞增加,C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加,D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,外在条件对,反应速率影响,综合,理论分析类,30/34,1、将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是 （）,A、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍,B、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一,C,、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量,D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍,E、加入CaCl,2,溶液,F、加入CaCl,2,固体,G、将CaCO,3,用CaCO,3,粉末代替,外在条件对,反应速率影响,综合,实践应用类,BG,31/34,2、硫代硫酸钠（Na,2,S,2,O,3,）与稀硫酸发生以下反应Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,外在条件对,反应速率影响,综合,实践应用类,以下四种情况中最早出现浑浊是：（）,（1）10时0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各 5 mL,（2）10时0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各5 mL，加水10mL,（3）20 时0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各 5 mL,（4）20 时0.2mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各5 mL，加水10 mL,C,32/34,33/34,解析：本题是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具经过计算和推了解决化学问题”能力。因每升高10反应速率增加为原来3倍，如升高温度为t，则反应速率增加为原来3 倍，反应由10升至40，反应速率增加为原来3 =33倍，完成反应10%所需时间为54min/33=2min。,设10,时反应速度为v，则由题意40,时反应速率为27v，故 v,54min=27vt t=2min,34/34,