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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,影响化学反应速率原因,1/34,练习 反应4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,在5L密闭容器中进行半分钟后，NO物质量增加了0.3mol，则此反应平均速率V,x,为（）,A.v(NO),=0.12mol/（L.min）,B.v(H,2,O)=0.18mol/（L.min）,C.v(NO)=0.002mol/（L.s）,D.v(O,2,)=0.0025mol/（L.s）,ABCD,2/34,一、影响反应速率原因,（2）外因：,（1）内因（主要原因）：参加反应物质性质,浓度：压强：温度：催化剂：,其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。,3/34,其它条件不变，增加反应物浓度加紧化学反应速率。,（1）浓度,对反应速率影响,4/34,（2）压强对反应速率影响,对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物浓度,反应速率加紧.,对于只有固体或液体参加反应,压强改变对反应速率影响能够忽略不计.,5/34,在其它条件不变情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小,（3）温度对反应速率影响,（4）催化剂对反应速率影响,催化剂改改变学反应速率，普通极大加紧反应速率,其它条件不变，增加反应物浓度加紧化学反应速率。,（1）浓度,对反应速率影响,（2）压强对反应速率影响,对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物浓度,反应速率加紧.,对于只有固体或液体参加反应,压强改变对反应速率影响能够忽略不计.,6/34,化学反应过程是反应物分子中原子,重新组合，生成生成物分子过程，,其间必定发生分子间碰撞。,如,化学键形成过程旧键断裂、新键形成都是经过反应物分子(或离子)相互碰撞来实现，假如反应物分子(或离子)相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。,二、碰撞理论,7/34,每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x10,28,次之多。又如，在常温下常 压下,H,2,和O,2,混合能够长时间共存而不发生显著反应，可见,反应物分子(或离子)每次碰撞不一定都能发生化学反应。,我们把能够发生化学反应,碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞分子叫活化分子。,8/34,1、,什么是,有效碰撞？,引发分子间化学反应碰撞,结论：,分子间,碰撞,是发生化学反应,必要条件,而,有效碰撞,是发生化学反应,充分条件,9/34,2、,什么是,活化分子？,含有,较高能量,，能够,发生有效碰撞,分子,结论：,发生有效碰撞分子,一定是,活化分子，,但活化分子碰撞,不一定是,有效碰撞。,（2）空间原因,（1）能量原因,10/34,（1）能量原因,11/34,（2）空间原因,12/34,没适当取向,没足够能量,足够能量,适当取向,类比法：,借鉴投篮取得灵感,+,13/34,3、,什么是,活化能？,活化分子高出,反应物分子平均能量,部分,14/34,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子最低能量,活化能,活化分子变成生成物分子放出能量,该反应是,吸热反应,还是,放热,反应?,活化能与反应热相关吗?,反应热,15/34,怎样从有效碰撞模型了解化学反应速率快慢？,（1）某一化学反应速率大小与单位时间内,有效碰撞次数,相关,（2）有效碰撞次数,多少,与单位体积内反应物中,活化分子多少,相关。,（3）一定条件下，单位体积内反应物中,活,化分子多少与该反应,活化能大小,相关。,（4）活化能大小是由,反应物性质,决定。,（5）反应物性质又与,分子内部结构,相关。,16/34,活化能,越小,则普通分子成为活化分子,越轻易,，及活化分子百分数越大。,则单位体积内活化分子,越多,，则单位时间内有效碰撞,越多,，,则反应速率,越快。,反应物分子内部结构是决定化学反应速率内因。,思索：假如活化能为“0”将会怎样？,单位体积内活化分子数,(c活),单位体积内反应物分子总数,(c总),=,活化分子百分数,(活%),17/34,一个反应要发生普通要经历哪些过程？,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向,碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,18/34,随堂练习,以下说法错误是,A.当碰撞分子含有足够能量和适当取向时,才能发生化学反应,B.发生有效碰撞分子一定是活化分子,C.活化分子间碰撞一定是有效碰撞,D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应,E.能发生有效碰撞分子必须含有较高能量,F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量那部分能量,19/34,20/34,化学反应本质能够认为就是旧键断裂和新键重组。,假如分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞；,2、分子必须含有一定能量,3、活化分子碰撞时，必须有适当取向,三、碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,1、浓度,c活,=,c总,活%,浓度增大,c总,T不变，,活%,不变,c活增大,有效碰撞,V,应用1：,一定条件下，在CaCO,3,（块状）+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加紧反应速率，以下那些方法可行：,A、增加HCl浓度 B、加水,C、增加同浓度盐酸量 D、改加CaCO,3,粉末,应用2：,若将物质量相等HI气体分别放在等容积两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来1/2。其它条件不变，则HI分解反应速率谁快？,在其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率。,应用3：,如反应：3KSCN+FeCl,3,Fe(SCN),3,+3KCl,若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？,因为反应实质为：Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,21/34,假如分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞；,2、分子必须含有一定能量,3、活化分子碰撞时，必须有适当取向,三、碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,c活,=,c总,活%,2、压强,压强增大,体积减小,其它条件不变,V,c增大,压强对于反应速率影响是,经过对浓度影响,实现,P增大c,成百分比,增大，P减小c,成百分比,减小,发散思索,：,压强对于任意化学反应速率都有影响吗？,压强只对于有气体参加反应速率有影响,（紧紧围绕对c影响）,其它条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加紧。,22/34,例1、,在N,2,+3H,2,2NH,3,中，当其它外界条件不变时：,减小体系压强，该反应速率怎么变？,在反应中保持体系容积不变，充入N,2,，反应速率怎么变？,在反应中保持体系容积不变，充入He，反应速率怎么变？,在反应中保持体系压强不变，充入He，反应速率怎么变？,压强对反应速率影响,23/34,例2,、对于反应N,2,+O,2,=2NO在密闭容器中进行，以下条件哪些不能加紧该反应化学反应速率（）,A、缩小体积使压强增大,B、体积不变充入 N,2,使压强增大,C、体积不变充入 O,2,使压强增大,D、使体积增大到原来2倍,E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率影响,DE,24/34,三、碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,c活,=,c总,活%,普通,说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子变为活化分子,活%,c活,V,3、温度,2、把除去氧化膜 Mg 条，投入到盛有稀盐酸试管中，发觉 H,2,产生速率（v）与时间（t）改变情况如右图所表示，,t,1,t,2,速率改变主要原因是:_;,t,2,t,3,速率改变主要原因是:_。,v,t,1,t,2,t,3,t,其它条件不变，温度升高，反应速率加紧,友情提醒,：,温度对任何反应反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响程度不一样，对吸热反应影响程度较大。,例1、对于反应M+N,P，假如温度每升高10,，反应速率增加为原来3倍。在10,时完成反应10%需要54min，将温度提升到40,完成反应10%需要时间为()A.2min B.3min C.6min D.9min,V倍数值,（t2-t1)/10,=改变后反应速率,碰撞频率,25/34,三、碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,c活,=,c总,活%,正催化剂,降低反应活化能,V,4、催化剂,c活,改变反应路径,活%,c总,不变,钻隧道,生成物平均能量,活化分子最低能量,反应物平均能量,能量,无催化剂,活化分子最低能量,反应物平均能量,生成物平均能量,有催化剂,26/34,友情提醒：,使用催化剂同等程度增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应抵达平衡所需时间。,没尤其指明普通指,正,催化剂,催化剂只能催化可能发生反应，对不发生反应无作用,催化剂一定含有选择性,生成物平均能量,活化分子最低能量,反应物平均能量,能量,活化分子最低能量,反应物平均能量,生成物平均能量,解释：,“对可逆反应而言，催化剂,既能,催化正反应,又能,催化逆反应”,试利用如图原理加以解释？,27/34,取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g无水CuSO,4,。,首先,加水那堆冒火花，发生猛烈反应；,其次,是加胆矾；,最难,反应是加无水CuSO,4,那堆。,1）铝和碘反应方程式：_,2）铝和碘反应还能够看到_,3）三堆混合物发生反应先后次序说明_,催化剂对反应速率影响,28/34,小结：影响化学反应速率原因,内因：物质本身性质,外因：见表。,对反应速率影响：普通是:,催化剂温度浓度。,(正)增.(负)减。,减,增,减,增,减,增,反应速率,改变活化能,使用催化剂,活化分子百分数,降低,温度,活化分子百分数,升高,温度,单位体积活化分子数,减小,压强（气体）,单位体积活化分子数,增大,压强（气体）,活化分子总数,减小,反应物浓度,活化分子总数,增大,反应物浓度,原因,条件 影响,29/34,增大反应物浓度,使反应速率加紧主要原因（）,对于气体参加体系,增大压强,使反应速率加紧主要原因是（）,升高温度,使反应速率加紧主要原因是（）,使用催化剂,使反应速率加紧主要原因是（）,A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数,B、增大分子运动速率而使有效碰撞增加,C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加,D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,外在条件对,反应速率影响,综合,理论分析类,30/34,1、将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是 （）,A、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍,B、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一,C,、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量,D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍,E、加入CaCl,2,溶液,F、加入CaCl,2,固体,G、将CaCO,3,用CaCO,3,粉末代替,外在条件对,反应速率影响,综合,实践应用类,BG,31/34,2、硫代硫酸钠（Na,2,S,2,O,3,）与稀硫酸发生以下反应：Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,外在条件对,反应速率影响,综合,实践应用类,以下四种情况中最早出现浑浊是：（）,（1）10时0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各 5 mL,（2）10时0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各5 mL，加水10mL,（3）20 时0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各 5 mL,（4）20 时0.2mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各5 mL，加水10 mL,C,32/34,33/34,解析：本题是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具经过计算和推了解决化学问题”能力。因每升高10反应速率增加为原来3倍，如升高温度为t，则反应速率增加为原来3 倍，反应由10升至40，反应速率增加为原来3 =33倍，完成反应10%所需时间为54min/33=2min。,设10,时反应速度为v，则由题意40,时反应速率为27v，故 v,54min=27vt t=2min,34/34,
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