九年级下册化学第十单元常见的酸和碱示范课市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸和碱,课题1 常见酸和碱,第1页,回想：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？,2、在右图试验中，可,以看到什么现象？这说明,酚酞试液有什么性质？,第2页,一、酸碱指示剂,像,石蕊,和,酚酞,这种能跟酸或碱溶液起作用而显示,不一样颜色,物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。,石蕊和酚酞是常见两种酸碱指示剂,第3页,试验探究：,向溶液中加入酸碱指示剂,第4页,试验现象统计,第5页,提问：,以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？,第6页,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示颜色：,溶液试液,酸溶液,碱溶液,石蕊试液,变红色,变蓝色,酚酞试液,不变色,(无色),变红色,第7页,自制酸碱指示剂,搜集不一样颜色新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（二者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。,将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色改变，并统计。,选择颜色改变显著植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液酸碱性。,第8页,普通花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不一样温度、不一样酸碱性环境下，展现不一样颜色。不一样花，花瓣中两种色素含量不一样，因为花瓣内酸碱性不一样，所以花会展现不一样颜色。同一个花，在开放不一样时期，花瓣中两种色素含量不一样，花瓣内酸碱性不一样，花也展现不一样颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”漂亮景观描绘。,花颜色,第9页,设问：为何酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？,第10页,你已经知道哪些酸和碱？了解它们性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人胃液里含有什么酸？,2、汽车电瓶里含有什么酸？,3、食醋里含有什么酸？,4、酸雨里含有什么酸？,第11页,1、人胃液里含有,盐酸,；,2、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4、酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,。,第12页,二、酸、碱、盐定义,1、酸：电离生成,阳,离子,全都是,氢离子,化合物。,2、碱：电离生成,阴,离子,全都是,氢氧根离子,化合物。,3、盐：电离生成,金属离子,和,酸根离子,化合物。,第13页,苹果汁、柠檬汁等有酸味,食醋也有酸味,它们当中都含有一类特殊化合物,食醋中含有醋酸,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,酸,第14页,试管中紫色石蕊溶液，在不借助试验室中任何化学药品情况下，你能否施展魔力使之颜色发生改变？,开心小魔术,第15页,加入紫色石蕊溶液后颜色改变,加入无色酚酞溶液后颜色改变,稀硫酸,石灰水,盐酸,氢氧化钠,活动与探究1,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,稀硫酸,稀硫酸,第16页,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示颜色：,溶液试液,酸溶液,碱溶液,石蕊试液,变红色,变蓝色,酚酞试液,不变色,(无色),变红色,酸红碱蓝,注意：,酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时，,变色是指示剂,，而不是酸碱。,第17页,活动与探究2,判别蒸馏水和食盐水是酸还是碱？,它们是中性液体,第18页,课外探究,搜集一些花卉、水果，提取其汁液，作为酸碱指示剂，检验家中白醋、肥皂水、果汁等物质酸碱性,第19页,常见酸,第20页,活动与探究3,（1）观察盐酸、硫酸颜色和状态；,（2）分别打开盛有盐酸、硫酸试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味。,（3）并填写表格中对应内容,浓硫酸和浓盐酸物理性质,第21页,第22页,浓盐酸,浓硫酸,颜色、状态,打开,瓶盖,现象,原因,气味,敞口,久置,改变,原因,无色液体,无色黏稠油状液体,瓶口有白雾,无显著现象,有挥发性,无挥发性,有刺激性气味,无刺激性气味,质量减小,质量增加,有挥发性,有吸水性,？,浓盐酸中挥发出来氯化氢气体跟空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴。,第23页,1、与指示剂作用,酸溶液能使紫色石蕊试液变,红,无色酚酞试液,不变色,三、常见酸,第24页,结论：,镁、铝、锌、铁等活动性较强金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一个称为盐化合物。金属+酸,盐+氢气,如：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2、金属与酸反应,第25页,问题：铁锈主要成份是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈主要成份反应化学方程式。,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,第26页,3、金属氧化物与酸反应,金属氧化物+酸,盐+水,第27页,4、碱与酸反应,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,碱+酸,盐水,中和反应（属于复分解反应）,第28页,问题：,石灰石主要成份是什么？请写出稀盐酸与石灰石主要成份反应化学方程式。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,5、盐与酸反应,盐+酸,盐+酸,第29页,硝酸银和稀盐酸反应,补充试验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,第30页,思索：,1、怎样检验含Cl,-,化合物？,2、怎样检验含SO,4,2-,化合物？,3、怎样区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO,3,再滴几滴稀HNO,3,方法一：先滴加Ba(NO,3,),2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl,2,用BaCl,2,溶液，不用AgNO,3,溶液,第31页,试验内容,浓硫酸在纸上写字,用木棒蘸浓硫酸,将浓硫酸滴到布上,一段时间后现象,结论或原因,启发,纸张变黑,木棒变黑,变黑，破损,使纸张、木条、布、皮肤脱水而腐蚀,使用浓硫酸时要尤其小心。,浓硫酸腐蚀性,第32页,智力比拼,假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应怎样处理？稀硫酸沾到皮肤或衣服上是否也这么处理？为何？,第33页,课堂练习,1、判断以下物质类别：,硫酸铜 盐酸,氢氧化钠 氯化镁,碳酸 氢氧化钡,硫酸亚铁 氨水,氯化铵 碳酸氢钠,水 氧化铜,第34页,2、著名化学家罗伯特波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发觉，紫色花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发觉，做出了各种假设，经过屡次试验验证，探究普遍规律，终于取得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象，你有哪些假设?请将试验方案填写在下表中：,对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象各种假设,验证假设试验方案,第35页,(1)其它酸也能使花瓣变红色吗?,(1)将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象,(2)盐酸能使其它种类花瓣变色,吗?,(2)将盐酸分别滴到其它种类花瓣上，观察现象,(3)碱溶液也能使花瓣变色吗?,(3)将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象,第36页,3、下列图是某同学在电脑屏幕上绘制酸、碱、盐电离图片，,表示H,，表示Na,，表示OH,，表示Cl,，其中描述是酸电离是(),第37页,4、下列图是试验物质导电性试验，其中灯泡不亮是(),第38页,5、含有以下离子溶液中，溶质全部为酸是 (),AH,、Na,、SO,4,2,BH,、Cl,、NO,3,COH,、K,、Ba,2,DAg,、K,、NO,3,第39页,