福建省福建师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期二模化学（含答案）.docx

福建师范大学附属中学 2024-2025 学年度高考 12 月模考
化 学
考试总分：100 分；考试时间：75 分钟；
注意事项：
1
2
．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
．请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷（选择题）
一、单选题（共 40 分）
1
．（本题 4 分）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
C．月壤中的“嫦娥石 éë(Ca Y)Fe(PO ) ùû ” 不含主族金属元素
8
4
7
D．75%的乙醇与 84 消毒液的消毒原理相同
2

．（本题 4 分）下列化学用语表示不正确的是
A．2，2－二甲基丁烷的结构简式：
B．三氟化硼分子的空间填充模型：
C．次氯酸分子的电子式：
D．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
3
．（本题 4 分）某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下： NH3 ® NO ® NO2
®
HNO
N
A
。
设
为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
3
A．通过加热1mol(NH ) SO 和足量Ca (OH) 的混合物的方式可以得到 N 个 NH 分子
4
2
4
2
A
3
B．若要5.6LNO 完全被水吸收，需要额外通入0.0625N 个O 分子
2
A
2
C． NH ® NO 属于氮的固定，1molNH 发生该过程转移电子数为5N
3
3
A
D．25℃下，1LpH =1的 HNO3 溶液中 H+ 数为0.1NA
4
．（本题 4 分）下述实验方案能达到实验目的的是

-

A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn>Cu
B．方案Ⅱ验证 Fe 电极被保护
C．方案Ⅲ验证平衡移动原理
D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡
．（本题 4 分）R、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜
5
味剂的阴离子结构如图所示。已知 X 与 W、Y 位于同一周期且相邻，Y、Z 位于同一主族。
下列说法正确的是
A．简单氢化物热稳定性：Y>Z
B．简单离子半径：Z>Y>X
C．R 与 W 形成的化合物均易溶于水
D．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
6
．（本题 4 分）甲酸分子在活性 Pd 催化剂表面脱氢的反应历
程与能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应历程分 3 步进行
B．反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小
C．若用 HCOOD 代替 HCOOH ，则可制得 HD
D．在 Pd 催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成

7
．（本题 4 分）某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为
。
下列有关 M 的说法错误的是
A．化学式为C H O N
B．C 原子的杂化方式为sp3 和sp2
1
7
15
5
C．1molM 最多消耗4molNaOH
D．含酯基和酰胺基两种官能团
8
．（本题 4 分）电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种 3-氯-4-氨基苯酚的
电有机合成装置如图所示，下列说法错误的是
A．Cu2＋的价电子排布式为 3d9
B．
既可以和酸反应也可以和碱反应
C．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大
D．Cu 电极发生反应
+4e-+4H+=
+H2O
9
．（本题 4 分）下列离子方程式书写正确的是
2MnO-4 +16H+ +5C2O24- =2Mn2+ +10CO ­ +8H O
A．用高锰酸钾溶液滴定草酸：
2
2
电解
Cl- +2H2O H2 ­ +2OH- +Cl2 ­
B．用铜电极电解饱和食盐水：
2
C．向 Na S O 溶液中加入足量稀硝酸：S O2- +2H+ =S ¯ +SO ­ +H O
2
2
3
2
3
2
2
D．向 NaClO 溶液中通入少量的CO2 气体：ClO
-
+H O+CO =HClO+HCO-
2
2
3
1
0．（本题 4 分）室温下，向 20mL 浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的 NaOH
溶液，滴加 NaOH 溶液的体积与
pH
的关系如图所示。已知c(H
+
)
水
表示溶液中水电离出的
水
pH水 = -lg c(H+ )水
H
+
浓度，
。

下列说法正确的是
A．醋酸的初始浓度大于0.1mol× L
-1
B．水的电离程度 c 点小于 b 点
C．a 点溶质为 CH COOH 和 CH COONa
3
3
D．a，b 点溶液显中性，且存在c(Cl- ) c(Na+ ) c(CH COO ) c(H+ ) c(OH- )
=
=
-
>
=
3
第 II 卷（非选择题）
二、解答题

1
1．（16分）工业常以黄铁矿(主要成分为 FeS )和软锰矿(主要成分为 MnO ，杂质为 Fe 、 Mg 、
2
2
Al 、Si等元素的氧化物)为原料制备 MnSO4 ，其工艺流程如图所示。
(
NH ×H O = -4．7
)
éc(Mn+ )= 0．1mol×L
-1
ù
已知：常温下，lg K
。相关金属离子 ë
û 形成氢氧化物
b
3
2
pH
沉淀的
范围如下表所示：
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Mg2+
Al3+
金属离子
pH 8.1
6.3
8.3
1.5
2.8
8.9
3.4
4.7
开始沉淀的
完全沉淀的
pH 10.1
10.9
(1)“酸浸”时，滤渣 1 的成分为 S 和
(填化学式)。
(2)“氧化”涉及主要反应的化学方程式为
。
(3)“调 pH ”的目的是除铁和铝，则调节 pH 的合理范围为
。当铁恰好沉淀完全时，溶液

(
+
)
c NH4
中
=
。
(
×
)
c NH H O
3
2
(4)“除镁”时，若溶液 pH 太小会导致除镁不完全，试分析原因：
(5)“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为
(6)一定温度下，向 MnSO4 溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立
方晶胞结构及小立方体 A、B 的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为 。若晶胞密
g×cm-3
。
。
r
N
度为
，
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为
nm(列出计算式即可)。
A
1
2．（16 分）高纯三氯氧磷(POCl3 )是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以直
PCl
POCl
P + 6Cl = 4PCl 、2PCl + O = 2POCl
接氧化
已知：
制备
，反应原理为：
。
3
3
4
2
3
3
2
3
PCl3、POCl
的部分性质如下：
3
熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它
PCl3
-112

75.5
137.5
153.5
H3PO
HCl
HCl
遇水生成
遇水生成
和
和
3
3
POCl3
2
105.3
H3PO
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

实验步骤如下：
i．连接仪器，检查装置气密性。关闭 K 、K ，打开 K 、K ，点燃酒精灯制备Cl 。
1
2
3
4
2
ii．缓慢向 B 中通入适量Cl2 至 B 中白磷消失，熄灭酒精灯。
iii．关闭 K 、K ，打开 K 、K ，通入O 。
3
4
1
2
2
iV．B 装置控制反应在60℃~ 65℃，最终制得 POCl3 产品。请回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为 ；仪器 b 中盛放药品是
(2)D 装置制取Cl2 的离子方程式为
(3)B 反映温度应控制在 60-65℃，不能过高或过低原因是
(4)实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算三氯氧磷的
PCl
。
。
。
质量分数[假设产品中的杂质只有
。已知：
3
Ksp (AgCl) = 3.2´10-10、Ksp (AgSCN) = 2.0´10-12 ; Ag3PO
呈黄色，难溶于水，溶于酸和氨
4
水]。
步骤 i：取ag 产品置于盛有50.00mLNaOH 溶液(足量)的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解
液“预处理”并配成100.00mL 溶液。
c mol×L
-1
AgNO
V mL
，使Cl
1
-
步骤 ii：取10.00mL 溶液于锥形瓶中，向其中加入
的
标准溶液
1
3
(
)
3
完全沉淀，再加入 20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴
Fe NO
3
c mol×L-1NH4SCN
2
Ag+
至终点，记下所用体积为
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定过量
V2mL
。
滴定终点的现象是
加入硝基苯的作用是
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
5）所测 Cl 百分含量为
3．（10 分）化合物 H 是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如图(部分条件忽略，
溶剂未出)：
；
；步骤 ii 中若忘记加入硝基苯，则所测
POCl
的含量将
3
（
（只需要列式）。
1

回答下列问题：
(1)B 中含氧官能团有
(2)A 到 B 的反应类型是
。
。
(3)反应③和④的顺序不能对换的原因是
。
(4)D 结构简式
。
(5)化合物G ® H 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学
方程式为
。
1
4．（18 分）3-羟基丙酸乙酯（
）高效合成丙烯腈（CH2 =CHCN ）的原理
如下：
TiO
DH
>0
反应 i：
(g) ƒ2
(g)+H2O(g)
1
TiO
DH
>0
反应ⅱ：
(g)+NH (g) ƒ2 CH =CHCN(g)+H O(g)+C H OH(g)
3
2
2
2
5
2
(1)反映 i 正反应活化能
（选填“大于”或“小于”）反应 ii；上述两个反应
一定条件下均可以自发进行的原因是
。
(2)绝热恒容条件下，下列选项可表明反应体系一定达到平衡状态的是_____________。（填
序号）
A．容器内混合气体质量不再变化
B．每断裂 3mol N-H 键，同时生成 1mol H2O
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．容器内温度不再变化
(3)下列选项中可以提高丙烯腈平衡产率的措施有_____________（填序号）。

A．高温低压
(4)在装有TiO2 催化剂、压强为 101kPa 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为 1:8:1 通入 3-
NH3、N
B．低温高压
C．增加TiO2 的用量 D．延长反应时间
羟基丙酸乙酯、
，测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度
2
的变化如图所示。[如CH2 =CHCN
的
]
①图中温度升高，丙烯酸乙酯（
）的物质的量分数先增大后降低，请解释原
因：
T℃
。
Kx =
②
反应ⅱ的平衡常数
（以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计
1
算）。

参考答案：
题号
答案
1
B
2
D
3
D
4
D
5
A
6
C
7
C
8
D
9
C
10
C
1
1．(1)SiO2
MnO + 2FeSO + 2H SO = MnSO + Fe (SO ) + 2H O
(2)
(3)
2
4
2
4
4
2
4
2
3
4.7 £ pH < 8.1
106.5
c(F-
)
(4)利用反应 Mg2+ 2F- MgF ¯除镁，若
+
=
pH
太小， H+ +F-
减小，
ƒ
HF 正向移动，
2
除镁不完全
(5) Mn2+ +2HCO- MnCO3 +CO2 +H2O
=
¯
­
3
1
6´32 + 55´ 24
(6)
Mn3O
3
4
× r ×10-21
NA
1
2．(1)
蒸馏烧瓶
吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气
POCl
中的水蒸气进入装置 B 中，使
发生水解
3
-
(3)
(4)
2
MnO4
+16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl ­ +8H O
2
2
向水解液加稀硝酸酸化
53.5ë3a 137.5 c V c V û
滴入最后半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不变色
(
-
)ù
1
é
-
1
1
2
2
偏高
4
8a
1
3．
醛基 醚基 羟基（3 分） 取代反应（1 分）
先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化
¾
催
¾
化
¾
剂
®
；
1
4．(1)两个反应均为熵增反应
(2)CD
(3)A
(4)
低温时，主要发生反应①，生成丙烯酸乙酯。随着温度升高，反应②占主导，开

1
始消耗丙烯酸乙酯
1
15

参考答案：
题号
答案
1
B
2
D
3
D
4
D
5
A
6
C
7
C
8
D
9
C
10
C
1
1．(1)SiO2
MnO + 2FeSO + 2H SO = MnSO + Fe (SO ) + 2H O
(2)
(3)
2
4
2
4
4
2
4
2
3
4.7 £ pH < 8.1
106.5
c(F-
)
(4)利用反应 Mg2+ 2F- MgF ¯除镁，若
+
=
pH
太小， H+ +F-
减小，
ƒ
HF 正向移动，
2
除镁不完全
(5) Mn2+ +2HCO- MnCO3 +CO2 +H2O
=
¯
­
3
1
6´32 + 55´ 24
(6)
Mn3O
3
4
× r ×10-21
NA
1
2．(1)
蒸馏烧瓶
吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气
POCl
中的水蒸气进入装置 B 中，使
发生水解
3
-
(3)
(4)
2
MnO4
+16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl ­ +8H O
2
2
向水解液加稀硝酸酸化
53.5ë3a 137.5 c V c V û
滴入最后半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不变色
(
-
)ù
1
é
-
1
1
2
2
偏高
4
8a
1
3．
醛基 醚基 羟基（3 分） 取代反应（1 分）
先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化
¾
催
¾
化
¾
剂
®
；
1
4．(1)两个反应均为熵增反应
(2)CD
(3)A
(4)
低温时，主要发生反应①，生成丙烯酸乙酯。随着温度升高，反应②占主导，开

-

1
始消耗丙烯酸乙酯
1
15