福建省福建师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期二模化学（含答案）.docx

福建师范大学附属中学 2024-2025 学年度高考 12 月模考化 学考试总分：100 分；考试时间：75 分钟；注意事项：12答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）一、单选题（共 40 分）1（本题 4 分）生活中处处有化学，下列叙述正确的是A苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B竹简的成分之一纤维素属于天然高分子C月壤中的“嫦娥石 (Ca Y)Fe(PO ) ” 不含主族金属元素847D75%的乙醇与 84 消毒液的消毒原理相同2（本题 4 分）下列化学用语表示不正确的是A2，2二甲基丁烷的结构简式：B三氟化硼分子的空间填充模型：C次氯酸分子的电子式：D基态溴原子的简化电子排布式：Ar4s24p53（本题 4 分）某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下： NH3 NO NO2HNONA。设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是3A通过加热1mol(NH ) SO 和足量Ca (OH) 的混合物的方式可以得到 N 个 NH 分子4242A3B若要5.6LNO 完全被水吸收，需要额外通入0.0625N 个O 分子2A2C NH NO 属于氮的固定，1molNH 发生该过程转移电子数为5N33AD25下，1LpH =1的 HNO3 溶液中 H+ 数为0.1NA4（本题 4 分）下述实验方案能达到实验目的的是 - A方案验证金属活泼性：ZnCuB方案验证 Fe 电极被保护C方案验证平衡移动原理D方案验证氯化银在水中存在溶解平衡（本题 4 分）R、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜5味剂的阴离子结构如图所示。已知 X 与 W、Y 位于同一周期且相邻，Y、Z 位于同一主族。下列说法正确的是A简单氢化物热稳定性：YZB简单离子半径：ZYXCR 与 W 形成的化合物均易溶于水DZ 的氧化物对应的水化物均为强酸6（本题 4 分）甲酸分子在活性 Pd 催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应历程分 3 步进行B反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小C若用 HCOOD 代替 HCOOH ，则可制得 HDD在 Pd 催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 7（本题 4 分）某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为。下列有关 M 的说法错误的是A化学式为C H O NBC 原子的杂化方式为sp3 和sp217155C1molM 最多消耗4molNaOHD含酯基和酰胺基两种官能团8（本题 4 分）电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种 3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列说法错误的是ACu2的价电子排布式为 3d9B既可以和酸反应也可以和碱反应C电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大DCu 电极发生反应+4e4H+=+H2O9（本题 4 分）下列离子方程式书写正确的是2MnO-4 +16H+ +5C2O24- =2Mn2+ +10CO +8H OA用高锰酸钾溶液滴定草酸：22电解Cl- +2H2O H2 +2OH- +Cl2 B用铜电极电解饱和食盐水：2C向 Na S O 溶液中加入足量稀硝酸：S O2- +2H+ =S +SO +H O2232322D向 NaClO 溶液中通入少量的CO2 气体：ClO-+H O+CO =HClO+HCO-22310（本题 4 分）室温下，向 20mL 浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的 NaOH溶液，滴加 NaOH 溶液的体积与pH的关系如图所示已知c(H+)水表示溶液中水电离出的水pH水 = -lg c(H+ )水H+浓度，。 下列说法正确的是A醋酸的初始浓度大于0.1mol L-1B水的电离程度 c 点小于 b 点Ca 点溶质为 CH COOH 和 CH COONa33Da，b 点溶液显中性，且存在c(Cl- ) c(Na+ ) c(CH COO ) c(H+ ) c(OH- )=-=3第 II 卷（非选择题）二、解答题11（16分）工业常以黄铁矿(主要成分为 FeS )和软锰矿(主要成分为 MnO ，杂质为 Fe 、 Mg 、22Al 、Si等元素的氧化物)为原料制备 MnSO4 ，其工艺流程如图所示。(NH H O = -47)c(Mn+ )= 01molL-1已知：常温下，lg K。相关金属离子 形成氢氧化物b32pH沉淀的范围如下表所示：Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+Al3+金属离子pH 8.16.38.31.52.88.93.44.7开始沉淀的完全沉淀的pH 10.110.9(1)“酸浸”时，滤渣 1 的成分为 S 和(填化学式)。(2)“氧化”涉及主要反应的化学方程式为。(3)“调 pH ”的目的是除铁和铝，则调节 pH 的合理范围为。当铁恰好沉淀完全时，溶液 (+)c NH4中=。()c NH H O32(4)“除镁”时，若溶液 pH 太小会导致除镁不完全，试分析原因：(5)“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为(6)一定温度下，向 MnSO4 溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体 A、B 的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为 。若晶胞密gcm-3。rN度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为nm(列出计算式即可)。A12（16 分）高纯三氯氧磷(POCl3 )是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以直PClPOClP + 6Cl = 4PCl 、2PCl + O = 2POCl接氧化已知：制备，反应原理为：。33423323PCl3、POCl的部分性质如下：3熔点/ 沸点/ 相对分子质量 其它PCl3-11275.5137.5153.5H3POHClHCl遇水生成遇水生成和和33POCl32105.3H3PO某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)： 实验步骤如下：i连接仪器，检查装置气密性。关闭 K 、K ，打开 K 、K ，点燃酒精灯制备Cl 。12342ii缓慢向 B 中通入适量Cl2 至 B 中白磷消失，熄灭酒精灯。iii关闭 K 、K ，打开 K 、K ，通入O 。34122iVB 装置控制反应在60 65，最终制得 POCl3 产品。请回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为 ；仪器 b 中盛放药品是(2)D 装置制取Cl2 的离子方程式为(3)B 反映温度应控制在 60-65，不能过高或过低原因是(4)实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算三氯氧磷的PCl。质量分数假设产品中的杂质只有。已知：3Ksp (AgCl) = 3.210-10、Ksp (AgSCN) = 2.010-12 ; Ag3PO呈黄色，难溶于水，溶于酸和氨4水。步骤 i：取ag 产品置于盛有50.00mLNaOH 溶液(足量)的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液“预处理”并配成100.00mL 溶液。c molL-1AgNOV mL，使Cl1-步骤 ii：取10.00mL 溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液13()3完全沉淀，再加入 20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴Fe NO3c molL-1NH4SCN2Ag+至终点，记下所用体积为溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量V2mL。滴定终点的现象是加入硝基苯的作用是(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。5）所测 Cl 百分含量为3（10 分）化合物 H 是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如图(部分条件忽略，溶剂未出)：；步骤 ii 中若忘记加入硝基苯，则所测POCl的含量将3（只需要列式）。1 回答下列问题：(1)B 中含氧官能团有(2)A 到 B 的反应类型是。(3)反应和的顺序不能对换的原因是。(4)D 结构简式。(5)化合物G H 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为。14（18 分）3-羟基丙酸乙酯（）高效合成丙烯腈（CH2 =CHCN ）的原理如下：TiODH0反应 i：(g) 2(g)+H2O(g)1TiODH0反应：(g)+NH (g) 2 CH =CHCN(g)+H O(g)+C H OH(g)322252(1)反映 i 正反应活化能（选填“大于”或“小于”）反应 ii；上述两个反应一定条件下均可以自发进行的原因是。(2)绝热恒容条件下，下列选项可表明反应体系一定达到平衡状态的是_。（填序号）A容器内混合气体质量不再变化B每断裂 3mol N-H 键，同时生成 1mol H2OC容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化D容器内温度不再变化(3)下列选项中可以提高丙烯腈平衡产率的措施有_（填序号）。 A高温低压(4)在装有TiO2 催化剂、压强为 101kPa 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为 1:8:1 通入 3-NH3、NB低温高压C增加TiO2 的用量 D延长反应时间羟基丙酸乙酯、，测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度2的变化如图所示。如CH2 =CHCN的图中温度升高，丙烯酸乙酯（）的物质的量分数先增大后降低，请解释原因：T。Kx =反应的平衡常数（以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计1算）。 参考答案：题号答案1B2D3D4D5A6C7C8D9C10C11(1)SiO2MnO + 2FeSO + 2H SO = MnSO + Fe (SO ) + 2H O(2)(3)2424424234.7 pH 8.1106.5c(F-)(4)利用反应 Mg2+ 2F- MgF 除镁，若+=pH太小， H+ +F-减小，HF 正向移动，2除镁不完全(5) Mn2+ +2HCO- MnCO3 +CO2 +H2O=31632 + 55 24(6)Mn3O34 r 10-21NA12(1)蒸馏烧瓶吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气POCl中的水蒸气进入装置 B 中，使发生水解3-(3)(4)2MnO4+16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl +8H O22向水解液加稀硝酸酸化53.53a 137.5 c V c V 滴入最后半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不变色(-)1-1122偏高48a13醛基 醚基 羟基（3 分） 取代反应（1 分）先进行反应再进行反应可以防止酚羟基被氧化催化剂；14(1)两个反应均为熵增反应(2)CD(3)A(4)低温时，主要发生反应，生成丙烯酸乙酯。随着温度升高，反应占主导，开 1始消耗丙烯酸乙酯115 参考答案：题号答案1B2D3D4D5A6C7C8D9C10C11(1)SiO2MnO + 2FeSO + 2H SO = MnSO + Fe (SO ) + 2H O(2)(3)2424424234.7 pH 8.1106.5c(F-)(4)利用反应 Mg2+ 2F- MgF 除镁，若+=pH太小， H+ +F-减小，HF 正向移动，2除镁不完全(5) Mn2+ +2HCO- MnCO3 +CO2 +H2O=31632 + 55 24(6)Mn3O34 r 10-21NA12(1)蒸馏烧瓶吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气POCl中的水蒸气进入装置 B 中，使发生水解3-(3)(4)2MnO4+16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl +8H O22向水解液加稀硝酸酸化53.53a 137.5 c V c V 滴入最后半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不变色(-)1-1122偏高48a13醛基 醚基 羟基（3 分） 取代反应（1 分）先进行反应再进行反应可以防止酚羟基被氧化催化剂；14(1)两个反应均为熵增反应(2)CD(3)A(4)低温时，主要发生反应，生成丙烯酸乙酯。随着温度升高，反应占主导，开 - 1始消耗丙烯酸乙酯115