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山东省青岛市年高考理综二模考试试卷完整版

山东省青岛市2021年高考理综二模考试试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分240分，考试时间150分钟。
第I卷（必做，共88分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试题卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
以下数据可供答题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”，“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。下列涉及生物体内有关水的生理过程的叙述正确的是 （ ）
A．若某氨基酸R基的羧基中的氧用18O标记，则在其参与形成多肽时，脱去的水中一定含有18O
B．基因表达的翻译过程需要水参与
C．如果白天用含18O的水浇花草，周围空气中的H2O、O2中都可能有检测出18O
D．人体因花粉过敏，血管壁通透性降低，会使水分大量各界在细胞间隙，导致组织水
肿
2．下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．生态系统中能量流动是单方向的
B．光反应产生NADPH时，电子的传递是单方向的
C．兴奋在神经元与神经元之间的传递是单方向的
D．基因突变、自然选择是单方向的
3．据《科学时报》报道，两种分别叫做PBA和TUDCA的化合物有助于II型糖尿病治疗，其机理是：这两种药物可以缓解内质网压力（指过多的物质如脂肪积累到内质网中使其出错的状态）和抑制JNK基因活动，以恢复II型糖尿病患者的正常血糖平衡，并用已患II型糖尿病的小鼠进行实验并获得成功。下列有关分析错误的是 （ ）
A．肥胖可能与II型糖尿病的病因有关
B．内质网功能出错影响胰岛素的合成
C．JNK基因活动受抑制是II型糖尿病的另一重要病因
D．II型糖尿病小鼠胰岛素的合成和分泌与高尔基体有关

4．一块弃耕的农田，很快长满杂草，几年后，草本植物开始减少，各种灌木却繁茂起来，最后这块农田演变成了一片森林。这片森林在不受外力干扰的情况下将会长期占据那里，成为一个相对稳定的生态系统。在此演变过程中，相关变化趋势正确的是 （ ）

A．①② B．②④ C．①③ D．①④
5．在植物受伤时，一种由18种氨基酸组成的多肽——系统素会被释放出来，与受体结合，活化蛋白酶抑制基因，抑制害虫和病原微生物的蛋白酶活性，限制植物蛋白的降解，从而阻止害虫取食和病原菌繁殖。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．系统素能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应
B．系统素能抑制植物体内与蛋白酶有关的基因的表达
C．系统素相当于植物体内的“抗体”，能与外来的“抗原”发生特异性的结合
D．系统素的合成与分泌与核糖体、内质网和液泡有直接关系
6．某生物学家把从人神经细胞中提取的基因植物到细菌的DNA中，该基因在细菌体内表达出的蛋白质在氨基酸序列上发生了很大的变化，与在神经细胞中合成的蛋白质完全不同，合理的解释是细菌与人体细胞 （ ）
A．合成蛋白质的场所不同 B．控制蛋白质合成的基因结构不同
C．编码蛋白质合成的密码子不同 D．合成蛋白质的能量不同

7．某校学生进行了人类遗传病方面的调查研究，发现一家族中有的成员患甲遗传病，有的成员患乙种遗传病。下图是该校学生根据调查结果绘制的该家庭遗传系谱图，现已查明，II6不携带致病基因。下列对该家庭系谱的分析判断中，正确的是 （ ）
A．甲、乙两病均为常染色体隐性遗传病
B．III8的致病基因中有一个来自I1
C．甲病是性染色体病，乙病是常染色体病
D．若III8和III9婚配，则后代患乙病概率为1/8

8．现有甲、乙两种植物（增为纯种二倍体），其中甲种植物的光合作用能力高于乙种植物，但乙种植物很适宜在盐碱地种植，且相关性状均为核基因控制。要利用甲、乙两种植物的优势，培育出高产、耐盐的植株，有多种生物技术手段可以利用。下列所采用的技术手段中，理论上不可行的是 （ ）
A．利用植物体细胞杂交技术，可获得满足要求的四倍体杂种目的植株
B．将乙种植物耐盐基因导入到甲种植物的受精卵中，可培育出目的植株
C．两种植物杂交后，得到的F1再利用单倍体育种技术，可较快获得纯种的目的植株

D．诱导两种植物的花粉融合，并培育成幼苗，幼苗用秋水仙素处理，可培育出目的植
株
9．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位
公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（ ）
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子
C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂
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10．下列说法正确的是 （ ）
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．电解质溶液导电过程是物理变化
11．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO—3+OH—== CO2—3+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO—2+3H2↑
C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu== 2Fe2++Cu2+
电解

D．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑
12．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和是1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是 （ ）
A．a<b
B．a=b
C．水的离子积为1.0×10－(7+a)
D．水的离子积为1.0×10－(b+a)
13．下列实验操作或实验事故的处理正确的是 （ ）
A．做焰色反应时，用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧
B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，再将上层液体从下口放出
C．浓NaOH溶液粘到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
14．已知25℃时，Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgI县浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
15．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为 （ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．28：9

二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个答案符合题意，全选对的得4分，选对但不全者得2分，有错选或不答者得零分。

16．图甲是某同学利用力传感器研究橡皮绳中拉力变化的装置。现让小球在竖直方向上运动，数据采集器记录下的力传感器中拉力的大小变化情况如图乙所示。由图可知A、B、C、D四段图线中小球处于超重状态的是 （ ）

A．A段 B．B段 C．C段 D．D段
17．如图所示，图中MN是由负点电荷产生的电场中的一条电场线。一带电粒子+q飞入电场后，只在电场力作用下沿图中虚线运动，a、b是该曲线上的两点，则下列说法正确是

（ ）
A．a点的电场强度小于b点的电场强度
B．a点的电势低于b点的电势
C．粒子在a点的动能小于在b点的动能
D．粒子在a点的电势能小于在b点的电势能

18．如图是用来粉刷墙壁的涂料滚的示意图。使用时，用撑竿推着涂料滚沿墙壁上下滚动，把涂料均匀地粉刷到墙壁上。撑竿的重量和墙壁的摩擦均不计，而且撑竿足够长。粉刷工人站在离墙壁某一距离处缓缓上推涂料滚，使撑杆与墙壁间的夹角越来越小。该过程中撑竿对涂料滚的推力为F1，涂料滚对墙壁的压力为F2，下列说法正确的是 （ ）
A．F1增大，F2减小
B．F1减小，F2增大
C．F1、F2均增大
D．F1、F2均减小

19．如图所示，在一理想变压器的副线圈两端连接了定值
电阻R0和滑动变阻器R，在原线圈上加一正弦交变电
压，下列说法正确的是 （ ）
A．保持Q位置不变，将P向上滑动，变压器的输出电压变小
B．保持Q位置不变，将P向上滑动，电流表的读数变小
C．保持P位置不变，将Q向上滑动，电流表的读数变小
D．保持P位置不变，将Q向上滑动，变压器输出功率变小

20．如图所示，OP为足够长的水平挡板，其下方有垂直纸面向
里的匀强磁场，磁场范围足够大。S为一电子源，它可以向
a、b、c、d四个垂直磁场的方向发射速率相同的电子，ac
垂直于OP，bd平行于OP。不计电子重力，则最有可能击
中挡板的是 （ ）
A．a B．b
C．c D．d
21．如图所示，一个滑雪运动员从左侧斜坡距离坡底8m处由静止滑下。以坡底为零势能参考面，当下滑到距离坡底s1处时，运动员的动能和势能恰好相等；到坡底后运动员又靠惯性冲上右侧斜坡。若不计经过坡底时的机械能损失，当上滑到距离坡底s2处时，运动员的动能和势能再次相等，上滑的最大距离为4m。在此全过程中，下列说法正确的是

（ ）
A．摩擦力对运动员所做的功等于
运动员动能的变化
B．重力和摩擦力对运动员所做的
总功等于运动员机械能的变化
C．s1<4m，s2>2m

D．s1>4m，s2<2m
22．光滑水平面上放一边长为l的正方形金属框，有界匀强
磁场的方向竖直向上，磁场区域的宽度为L，且L>l。
金属框在水平恒力F作用下沿水平做直线运动，穿过磁
场区域。已知ab边进入磁场时，金属框的加速度恰好为
零，当cd边离开磁场时即撤去恒力F。则从线框的ab边
进入磁场到cd边离开磁场的过程中，线框的速度随时间

变化的图象是 （ ）

第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）
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注意事项：
第II卷共16个小题。其中23—30题为必做部分，31—38为选做部分，考生必须从中选2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

【必做部分】

23．（11分）某同学在实验室时测量一未知电阻的阻值。他按照如下步骤进行：
（1）他将多用电表机械调零后，先把选择开关置于欧姆挡“×100”挡位进行测量，按照正确的步骤操作后，表针指示情况如右图所示。根据学过的物理知识可知，这种情况测量误差较大，为了使用多电表测量的结果更准确，应将选择开关旋于欧姆挡的挡位。换挡结束后，实验操作上首先要进行的步骤是。

（2）该同学用伏安法继续测该电阻的阻值。除被测电阻外，还备有如下实验器材：

直流电源，电动势为4V，内阻不计
电压表V1（量程0~3V，内阻4kΩ）
电压表V2（量程0~15V，内阻15kΩ）
电流表A1（量程0~3mA，内阻10Ω）
电流表A2（量程0~10mA，内阻5Ω）
滑动变阻器一只，阻值0~50Ω
开关一只，导线若干
上述器材中，电压表应选择，
电流表应选择（填写字母代号）。请在方框内画出实验所用的电路图。

24．（16分）如图甲所示，质量为m=1kg的物体置于倾角为θ=37°的固定斜面上，对物体施加平行于斜面向上的拉力F，使物体由静止开始沿斜面向上运动。t1=1s时撤去拉力，物体运动的部分v – t图象如图乙所示。已知斜面足够长，g=10m/s2，求：
（1）物体与斜面间的动摩擦因数及t1时刻拉力F的瞬时功率；
（2）t=6s时物体的速度，并在乙图上将t=6s内物体运动的v – t图象补画完整，要求标明有关数据；

（3）t=6s内产生的摩擦热。

25．（18分）如图所示，粒子源S可以不断地产生质量为m、电荷量为+q的粒子。粒子从O1孔飘进（不计初速度）一水平方向的加速度电场区域I，再经小孔O2进入正交的匀强电场和匀强磁场区域II，电场强度大小为E，磁感应强度大小B1，方向如图。两平行虚线PQ、MN之间存在着水平向右的匀强磁场区域III，磁场应强度大小为B2。当在O1、O2间加上适当的电压U1时，粒子能沿图中虚线O2O3垂直于PQ进入区域III，并从MN边飞出。现将一块不带电的、宽度和厚度均不计的直角状硬质塑料板abc放置在区域III内，a、c两点恰分别位于PQ、MN上，ac连线与O2O3平行，ab=bc=L，α=45°，仍使粒子沿图中虚线O2O3进入区域III，发现粒子仍能从MN边飞出。粒子的重力不计。
（1）求加速电压U1；
（2）假设粒子与硬质塑料板相碰后，速度大小不变，方向变化遵守光的反射定律，求粒子在区域III中运动时，由于塑料板的放入而延迟的从MN边飞出的时间；
（3）粒子在区域III内运动的总路程。

26．（17分）我国是乙肝高发区，据统计我国乙肝病毒携带者约为1.2亿，感染率高达60%。乙肝病毒简称HBV，它基本上只与肝细胞结合，但不直接损伤肝细胞。肝组织损伤是通过免疫反应引起的，机体通过免疫反应在清除病毒的同时，会导致肝细胞破裂、变性和坏死。
（1）肝脏是人体最大的消化腺，它能够分泌，肝细胞中与此功能密切相关的细胞器有线体和。
（2）肝脏里有一种细胞，能吞噬乙肝病毒，这种免疫方式叫做免疫，其中细胞识别HBV的物质基础是，吞入HBV的结构基础是。
（3）目前最可靠的乙肝检测方法是HBV—DNA检测，该检测方法的基本原理是。白蛋白（A）和球蛋白（G）的比值（A/G）是肝功能检查的一项重要指标，白蛋白是在肝脏中制造的，当机体被病毒感染，肝功能会受损，白蛋白的产生会减少，又因为机体中存在乙肝病毒这个“敌人”，球蛋白的产生会，从而造成A/G。
（4）机体通过免疫反应在清除病毒的同时，为什么会导致肝细胞裂？请简要写出其机理。

（5）为预防乙肝，某人用乙肝表面抗原蛋白作为疫苗进行接种，但在两年后检查发现仍然感染了乙肝病毒，其可能的原因是①；②。
（6）科学家已经研制出第三代疫苗——DNA（基因）疫苗，制作基因疫苗的基本原理是将编码抗原蛋白的基因插入到含真核表达系统的载体上。与传统的疫苗相比，基因疫苗具有性质非常稳定的特点，其原因是。基因疫苗在细胞内表达产生的蛋白质是抗体吗？。

27．（16分）下图是小白鼠肌细胞的代谢活动简图（说明：图中甲、乙是呼吸作用的过程，数字①~④代表其他生理过程。）请分析回答：

（1）图中③和④过程进行的方式分别是和。
（2）小白鼠肌肉进行中等水平活动时，能量主要来自有氧呼吸，图中能表示有氧呼吸过程的是。
（3）肌细胞代谢产生的乳酸，绝大部分随血液进入，在这个器官的细胞中转变成丙酮酸，进而形成新的肝糖元或葡萄糖。上述物质转化的生理意义是
。
（4）把用32P标记的磷酸加入小白鼠细胞培养液中，短时间内快速分离出细胞内的ATP，发现部分ATP的末端磷酸基已带上了放射性标记，这是因为，但是细胞内ATP的含量变化不大，这是因为。
（5）如果用含15N的蛋白质饲料饲养小白鼠，在饲料适量的情况下，一段时间后，可以从小白鼠的某些组织中分离出哪些代谢产物中含有15N？。
（供选答案：脂肪酸、肠淀粉酶、肌糖元、ATP）
（6）神经细胞是高度分化的动物细胞，高度分化的动物细胞分化潜能变窄，它的全能性受到限制，但它的细胞核仍具有全能性。请用性成熟的小白鼠做实验材料，设计一下实验方案证明上述说法。实验的大体思路是。
（7）在探索细胞衰老原因的过程中，研究人员发现，衰老动物体内细胞分裂速度明显减慢，但把衰老细胞体内细胞移植到幼龄动物体内，则这些细胞分裂次数增加。科学家用近交系小鼠进行皮肤移植实验，将小鼠的皮肤移植到其F1代身上，当F1变老时，又移植到F2代身上，这样进行了系列移植，结果移植的皮肤细胞可生活7~8年，远远超过其原来供体的寿命。
该实验的目的是；
该实验能够说明。
28．（12分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置。
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）
；这种化合物水溶液的pH比A2BD3水溶液的pH（填“大”或“小”），用文字简要说明原因。
（3）A、B元素还可以形成化合物A2B2，请根据同族元素及其他合物组成和结构相似则性质相似的特点，推测并写出A2B2与稀盐酸反应的化学方程式（用元素符号表示）。
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ·mol－1
2BO2(s)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ·mol－1
则1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为。
29．（15分）环境问题、能源问题已经成为人们越来越关注的问题。
（1）21世纪将制造出对人类环境友好的可降解塑料，如以纤维素为原料制成的微生物降解塑料代替原来的聚氯乙烯塑料等。纤维素的化学式是，该物质发生
反应的生成物是尿糖检测的主要被检物；由乙炔制得聚氯乙烯塑料的化学方程式为、。

（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学对该反应进行研究。
已知：反应a：N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H1>0 K1=0.11
反应b：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H1<0 K2=1.64×105
回答下列问题：
①要使上述两个反应中的K值相等，可采取的措施是；
A．降低反应a、b中NO的浓度
B．反应a、b采取不同的催化剂
C．反应a、b同时升高温度
D．反应a、b同时减小压强

②在一体积不变的密闭容器中，充入NO、CO提供条件使其按反应b进行反应。当NO、CO的起始浓度均为1.0mol·L—1，N2、CO2的超始浓度均为0时，NO的浓度、转化率随反应时间的变化如下列各图所示：

填写下列空白：

反应条件I、II相比，可能的不同是；图III的平衡混合物中，CO2的浓度为；若上述反应只将NO、CO的起始浓度均改为2.0mol·L—1，仍然画出条件I~III下的NO的浓度、转化率随反应时间的变化图像，其中哪幅图像是不变的。
（3）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化铱
为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离
子（O2—）在其间通过。该电池工作原理如右
图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极
反应，请写出电极反应式：负极；
正极。
30．（15分）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯，先查得如下资料：
①
分子式
别名
熔点
沸点
溶解性
性状
NOCl
氧化亚硝酰
—64.5℃
—5.5℃
溶于浓硫酸
红褐色液体或黄色有毒气体，具有刺激恶臭。遇水生成氮的氧化物与氯化氢
②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

随后他们拟定了如下合成装置示意图

试回答下列问题：
（1）写出制NO的离子方程式，装置应选（从下图乙、丙中选），该装置在使用前，怎样检验其气密性（只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品）

。

（2）画出净化装置I的装置图并标明所用试剂。
（3）无水氯化钙的作用是；写出氯化亚硝酰与水反应的化学方程式。
（4）在E装置中能看到的现象。
（5）指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施
。

【选做部分】

31．（8分）【化学—化学与技术】
现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：；
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：。
（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是。
32．（8分）【化学—物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素E的基态原子电子排布式；
（2）F、G两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
F
G
电离能
kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3，气态F2+、G2+中，（元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因。
（3）在标准状况下，根据测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是。
（4）C、D的单质中，（用元素符号表示）熔点更高、硬度更大，其原因是
。
33．（8分）【化学—有机化学基础】

有机物A~F存在如下转变关系，元素分析得知，A分子内含一个氧原子，氢的质量分数为7.41%，其相对分子质量为108；A与FeCl3不发生显色反应，A和乙酸反应可以合成一种有茉莉花香的无色油状液体G，G的纯品用于配制花香香精和皂用香精，G和E互为同分异构体，均为芳香族化合物；E的苯环上只有一个取代基且该取代基碳链上无支链。

请回答下列问题：
（1）写出化合物A的分子式；D的结构简式；
（2）指出①、③两步的反应类型：①；③；
（3）写出反应②的化学方程式：。
（4）与G互为同系物且苯环上只有一个取代基的同分异构体有种（不包括G）。
34．（8分）【生物—生物技术实践】
研究分解纤维素的微生物，对于人们在工业生产中的应用有着积极的意义。请回答：
（1）分离纤维素分解菌的实验流程：土壤取样→梯度稀释→将样品接种到鉴别纤维素分解菌的培养基上→挑选产生透明圈的菌落。上述实验中的培养基属于选择培养基，如果设计一个对照试验，可以将其中的纤维素粉换成，纤维素分解菌的筛选常采用方法。
（2）如何证明选择培养基没有被杂菌污染？
（3）在用平板计数法对分离的纤维素分解菌数目统计时，统计的菌落数往往比活菌的实际数目低，这是因为。
（4）如果探究温度对纤维素酶活性的影响，自变量是，应该保持等不变。（至少答两项）
35．（8分）【生物—现代生物科技专题】
美国及日本两个研究团队的报告中证实皮肤细胞经过“基因直接重组”后可以转化成为具有胚胎细胞特性的细胞。这项发现一方面解决了利用胚胎进行干细胞研究的道德争议，另一方面也使得干细胞研究的来源更不受限。请回答下列有关胚胎工程的若干问题。
（1）人类的胚胎发育过程中，细胞分化开始于阶段。
（2）胚胎工程中的胚胎移植实际上是生产胚胎的和孕育胚胎的共同繁殖后代的过程。其生理学基础主要有哪些？。（至少答出两点）
（3）美日科学家利用病毒分别将四个基因导入皮肤细胞，促使普通的皮肤细胞产生变化，最后成为带有胚胎干细胞性质的细胞。在基因工程中，这四个基因称为，在基因工程中常用的工具酶有。
（4）在胚胎工程中，可以利用连续胚胎细胞核移植的方式培育动物，该技术的优点是
。
36．（8分）【物理—选修3—3】
某地区空气污染较严重，一位同学受桶装纯净水的启发，提出用桶装的净化压缩空气供气。设一个人1min内呼吸16次，每次需吸入1atm的净化空气500mL，而每个桶能装10atm的净化空气20L，假定这些空气可以被全部吸完。
（1）设温度保持不变，试估算一个人每天需吸多少桶净化空气；
（2）请对这位同学的提议做出评价。

37．（8分）【物理—选修3—4】
在“用双缝干涉测光的波长”的实验中，某同学安装实验装置如图甲所示，调试好后能观察到清晰的干涉条纹。
（1）根据实验装置知，②、③、④依次是、、；

（2）某次实验时，该同学调节分划板的位置，使分划板中心刻线对齐某亮纹的中心，如图乙所示，此时螺旋测微器的读数为mm。转动手轮，使分划线向一侧移动到另一条亮纹的中心位置，再次从螺旋测微器上读数。若实验测得4条亮纹中心间的距离为△x=0.960mm，已知双缝间距为d=1.5mm，双缝到屏的距离为L=1.00m，则对应的光波波长λ应为多少？

38．（8分）【物理—选修3—5】
某实验室工作人员，用初速为v0=0.09c（c为真空中的光速）的α粒子，轰击静止在匀强磁场中的钠原子核Na，产生了质子。若某次碰撞可看作对心正碰，碰后新核的运动方向与α粒子的初速方向相同，质子的运动方向与新核运动方向相反，它们在垂直于磁场的平面内分别做匀速圆周运动。通过分析轨迹半径，可得出新核与质子的速度大小之比为1：10，已知质子质量为m。
（1）写出核反应方程；
（2）求出质子的速度v（结果保留两位有效数字）。

参考答案

物理部分：
16．AD 17．AC 18．D 19．B 20．D 21．C 22．AC
20210514

23．（11分）
（1）×10（2分），将红黑表笔短接，重新进行欧姆
调零（2分）。
（2）V1（2分），A2（2分），电路图如图所示（3分）
24．（16分）
（1）设力F作用时物体的加速度为a1，对物体进行受
力分析，由牛顿第二定律可知：
（1分）
撤去外力后，设加速度为a2，由牛顿第二定律有：
（1分）
根据图象可知： （1分）
设时物体的速度为时拉力F的功率为P=Fv1 （1分）
解得： （1分），P=600W （1分）
（2）设撤去力F后物体运动到最高点经历的时间为t2，有：
（1分）
则物体沿斜面下滑的时间为：
（1分）

设下滑的加速度为a3，有：
（1分）
所以，t=60s时的速度：（1分）
解得：v2=6m/s （1分）
v – t图象如图所示 （2分）
（3） （1分）
（1分）
解得：Q=156J （1分）
25．（18分）
（1）粒子从O1到O2： （2分）
粒子从O2到O3： （2分）
解得： （2分）
（2）区域III内无塑料板时： （1分）
区域III内放入塑料板后，粒子从O3以速度v0进入区域III，先做匀速直线运动，打到ab板上，反弹后以速度v0垂直于磁场B2方向运动。粒子将以半径R在垂直于磁场的平面内作匀速圆周运动，转动一周后打到ab板的下部。由于不计板的厚度，所以粒子从第一次打到ab板到第二次打到ab板后运动的时间为粒子在磁场运动一周的时间，即一个周期T。粒子在磁场中共碰到2块板，做圆周运动所需的时间为t1=2T，有：
（2分） （1分）
粒子在磁场中做圆周运动所用的时间为： （2分）
粒子在磁场中沿v0方向运动的时间为： （1分）
所以，由于塑料板的存在而延尺的时间为： （1分）
解得： （1分）
（3）粒子在区域III内运动的路程为： （2分）
解得： （1分）
36．（8分）
（1）每人每天所吸1atm净化空气的体积为
（2分）
由玻意耳定律知，每桶10atm的净化空气转化为1atm时的体积为：
（2分）
故每人每天需要净化空气的桶数为：
（桶） （2分）
（2）由上述结果可见，这个方案并不现实。 （2分）
37．（8分）
（1）滤光片、单缝和双缝。（每空1分，共3分）
（2）螺旋测微器的读数为1.179mm~1.181mm。（2分）
（3）相邻两条亮（暗）纹间的距离： （1分）
（2分）
38．（8分）
（1）He+Na→Mg+H （3分）
（2）α粒子、新核的质量分别为4m、26m，质子的速率为v，对心正碰，由动量守恒定律得：
（3分）
解出：v=0.23c （2分）
化学部分：
一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．B 7．D 8．C 9．B
10．B 11．C 12．D 13．D 14．A 15．B
二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个答案符合题意，全选对的得4分，选对但不全者得2分，有错选或不答者得零分。
16．AD 17．AC 18．D 19．B 20．D 21．C 22．AC
28．（共12分，除了第2小题第1、3问1分外，其余每空2分）
（1）第三周期、VIIA；
（2）碱性；S2—+H2O HS—+OH—；大；H2S的酸性比H2SO3弱，Na2S的水解程度比Na2SO3大；
（3）Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S↑+S↓；
（4）吸收39501kJ热量（或+395.1kJ）

29．（共14分）
催化剂
△

（1）（C6H10O5）n，水解；CH≡CH+HCl CH2=CHCl
催化剂

nCH2 == CHCl [ CH2—CHCl ]n
（2）①C；②催化剂；0.7mol·L—1；图III
（3）负极：2H2—4e—+2O2—=2H2O；正极：O2+4e—=2O2—
30．（共16分）

（1）3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；丙（1分）；关闭活塞a和b，向分液漏斗中加一定量蒸馏水，打开a，至分液漏斗中蒸馏水液面不再下降时记下此位置，一段时间后，如液面位置不再变化，则说明气密性好，反之则不好（3分）。

（2） （3分）
（3）防止水蒸气进入E的U型管中与氯化亚硝酰反应（1分）。
2NOCl+H2O=2HCl+N2O3（或2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑）（2分）
（4）红褐色液体和黄色气体（2分）
（5）G装置不能吸收U型管中挥发出的氯化亚硝酰（1分）。将F装置换成一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或在F、G之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（1分）
31．【化学—化学与技术】（8分，除化学式1分外，其余每空2分）
（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）
（2）FeSO4·7H2O（1分），4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）
（3）4OH——4e—=O2+2H2O（2分）
（4）H2SO4（1分）
32．【化学—物质结构与性质】
（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）
（2）Mn2+（1分）；Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；而Fe2+为3d6，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子（2分）
（3）因HF分子间会形成氢键（1分）。
（4）Al（1分），Al3+的半径比Mg2+的更小，所带电荷比Mg2+更多，所以金