2025届海南省海口市高三10月摸底考-化学（含答案）.docx

海口市 2025 届高三摸底考试化学
注意事项：
1
2
．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C 12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1
．常用于计算机芯片的材料是（
）
A．晶体硅
B．晶体二氧化硅
C．金刚砂
D．新型材料氮化硅
2
．下列化学用语表示正确的是（
）
A． p - pp 键的电子云形状：
B．羟基的电子式：
C． NH3 的 VSEPR 模型：
D． HClO的结构式： H - O - Cl
3
．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是（
）
A．分离乙醇和乙酸
B．模拟蒸馏法淡化海水

C．测定氯水的 pH
D．由 FeCl×36H O 制取无水 FeCl 固体
2
3
4
．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（
）
A．
NH3 ¾O
¾
2
/催
D
¾
化剂¾® NO2 ¾H2
¾
O
¾®HNO3
B．
Fe ¾H
¾
2
O
¾®Fe O ¾H
¾
Cl®FeCl
溶液
高温
2
3
3
量
¾
CO ¾®HClO ¾光
¾
照
¾®O2
¾® Na2SiO
3
C．
NaClO ¾过
¾
2
D．Sio2 ¾H
¾
O
¾®H SiO 胶体 ¾N
(
)
¾
aOH
溶液
2
2
3
5
．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（
）
A．12gNaHSO 晶体中含有 0.1N 个阳离子
4
A
B． 0.1molNa O 与足量的水反应，转移的电子数为 0.1N
2
2
A
C．标准状况下， 2.24LCHCl3 中含s 键数目为 0.4NA
D．常温下，1L0.1mollL的 NH Cl溶液中， Cl 数目为
-
0.1NA
4
6
．大分子、超分子、高分子化合物在不同领域有着重要用途。下列说法正确的是（
）
A．经氯修饰的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用
B．表面活性剂－一肥皂的去油污原理是利用了高级脂肪酸盐水解呈碱性
C．超分子冠醚与碱金属离子之间的作用力是离子键
D．将线性高分子顺丁橡胶适度硫化交联可提高橡胶的弹性与强度
7
．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基
态原子 p 轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是（
）

A．简单离子半径：丙＞丁＞戊
B．简单氢化物的沸点：丙＜丁＜戊
C．最高价含氧酸的酸性：丙>乙
D．第一电离能：甲＜丁＜丙
8
．起始温度 ToC 下，分别向体积均为1L 的恒温密闭容器甲、绝热密闭容器乙中加入 0.1molA 和
.4molB ，发生反应 A(g)+ B(g)ƒ C(g)+ D(g)DH < 0,两容器中 A 的转化率随时间的变化如图所
0
示。下列说法正确的是（
）
A．容器甲对应的曲线为 I
B． v (a)> v (b)
正
逆
C．平衡常数： K (I)> K (II)
D． 0 - 40s 内，曲线 II 中 v(B)= 5.0´10-4 mol L×s)
(
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2
分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9
．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法错
误的是（
）
A．用澄清石灰水可鉴别 NaHCO 溶液和 Na CO 溶液
3
2
3
B．步骤①的操作主要为除去泥沙和
Ca2+、Mg2+、SO2
等离子
4
C．设计③④步骤的目的是使溴元素富集
D．制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小的性质而易析出
1
0．化学反应在科研、生活中应用广泛。下列反映化学原理的离子方程式正确的是（
）
(
)
A．明矾做净水剂：
Al3+ + 3H2O- = Al OH) (胶体 + 3H+
3

B．实验室制氯气：
MnO2 + 4H+ + 4Cl- @ Mn2+ + 2Cl ­ +2H O
2
2
C．用 FeS治理废水中 Cu2+
: FeS(s)+ Cu24 (aq)= CuS(s)+ Fe2+ (aq)
D．用醋酸和淀粉 -KI溶液检验加碘食盐中所含的 IO : IO 51- 6H+ 3I2 3H2O
-
3
-
3
+
+
=
+
1
1．一种工业用缓冲剂由 X、Y、Z、W 元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递
增，结构如图所示。已知 Z 的单质常温下为固体。下列说法正确的是（
）
A．简单氢化物的稳定性： Y>Z
B．该化合物中所有原子均满足 8 电子稳定结构
C．Y 和 W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物
D．该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应
1
2．发蓝工艺原理是使钢铁表面氧化，生成均匀致密、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。某钢铁零件进行如
图转化发蓝处理，已知 NaNO 的还原产物为 NH 。下列说法错误的是（
）
2
3
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 Fe3O4
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1
2-
FeO2
+ NO2
-
+ 5H O @ 3Fe O2 + NH3 ­ +7OH
C．反应②的离子方程式为
D．反应③属于氧化还原反应
3．如图所示为探究SO2 的制取与性质的微型实验，滤纸①④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴
入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（
6
2
2
4
1
）

A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2 具有酸性和漂白性
B．滤纸②、③褪色均证明SO2 具有还原性
C．滤纸④上有浅黄色固体生成，证明SO2 具有氧化性
D．浓硫酸在制取SO2 的反应中体现了强氧化性
1
4．下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是（
）
选
实验操作
现象
结论
项
A
先有白色沉淀后消
失
向 AgNO3 溶液逐滴滴加氨水至过量
Ag+ 与过量氨水大量共存
B
C
电流计指针偏转
将 Na2S固体溶于水，进行导电性实验
Na2S中含离子
溶液变浑浊且有气
体生成
向盛有饱和 Na S O 溶液的试管中滴加稀
S2O3
2
与SO2-
发生氧化还
2
2
3
4
原反应
还原性
H2SO4
D
上层溶液显紫红色
向 KI溶液加入足量 FeCl3 溶液，加入少量苯，
-
> Fe2+
I
振荡，静置
三、非选择题：共 5 题，共 60 分。
1
5．（10 分）黄铜矿主要成分是 CuFes2 ，某研究团队利用“氧化亚铁硫杆菌”催化溶浸，通过系列操作
可获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下：
（
（
（
1） CuFes2 中 S 元素的化合价为______。
2）“溶浸”时不宜温度过高，原因可能是______。
3）“分离 Cu ”时， Fe 与
Fe3+
反应的离子方程式为______。在实验室中，请设计从得到的
Cu、Fe
中
回收 Cu 的实验方案为______。
4）硫酸铁铵晶体 éë[NH ) Fe (SO ) ×d2H Oùû 组成的测定。
（
4
b
4
2
a
2
步骤 1：准确称取质量为 4.82g 固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液 A ；
步 2：取 25.00mL 溶液 A ，加入足量 BaCl2 溶液，过滤得1.165g 沉淀：

步骤 3：取 25.00mL 溶液 A ，加入足量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤并灼烧得 0.20g 固体。
①
步骤 1 中配制溶液 A ，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要______。
②通过上述步骤，计算确定该晶体的化学式为______。
1
6．（10 分）氨具有重要用途，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（
1）根据图中数据计算反应 N (g)+ 3H (g)ƒ 2NH (g)的。 DH = ______
kJ×mol-1 。
2
2
3
（
2）恒温恒容条件下，下列不能作为判断合成氨反应达到化学平衡状态的依据是______（填字母，下
同）。A．容器内 NH3 的含量为定值
B．3v (N )= v (H )
正
2
逆
2
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（
3）在合成氨的实际生产中常采用下列措施，其中能用勒夏特列原理解释的是______。
A．采用较高温度(400 ~ 500o C)
B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
D．采用较高压强(10 -30MPa)
C．用铁触媒加快化学反应速率
（
4）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一。
使用催化剂 1 或催化剂 2 合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。
①
甲
乙
由图判断，相同条件下，催化剂______（填“1”1或“2”）更有利于降低反应活化能。
②
在一定条件下，向恒容容器中投入体积比为1:3 的 N 和 H ，在不同温度下反应，平衡体系中氨的体积
2
2
分数随压强变化曲线如图乙所示，其中温度最低的是______（填“ T ”、“ T ”或“T ”）。M 点 N
1
2
3
2
的转化率为______ % 。

7．（12 分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制
1
备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：① CS 是密度比水大且不溶于水的液体， NH 不溶于 CS 。
2
3
2
催化剂
②
在一定条件下发生反应： CS + 3NH NH
NH SCN + NH HS，生成物中 NH HS的热稳
2
3
3
4
4
4
水浴加热
定性较差。请回答下列问题：
I．制备 NH4SCN 溶液：
（
（
1）装置 A 中圆底烧瓶内的固体 X 可以是______。
2）装置 B 玻璃仪器的名称为______。
（
（
3）装置 C 中三颈烧瓶导气管必须深入下层 CS2 液面以下，其目的是______（答出两点）。
4）实验开始时，打开 K1 ，加热装置 C ，使 A 中产生的气体缓缓通入其中，一段时间后，当观察到三颈
烧瓶内______时，停止通入气体，反应完成。
．制备 KSCN 溶液
Ⅱ
5）关闭 K ，移开水浴，将装置 C 继续加热至105 C一段时间，其目的是______；
o
（
1
然后打开 K ，继续保持液温105 C，缓缓滴入适量的
o
KOH
溶液，制得 溶液。尾气处理装置 D 中
KSCN
2
出现淡黄色的浑浊，写出该反应的离子方程式______。
1
8．（14 分）非天然氨基酸 AHPA 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

（
（
（
（
（
1） C 的化学名称为______。
2） B ® D的反应类型为______。
3）D 中手性碳原子数目为______。
4） AHPA 中碱性官能团名称为，E 转化为 AHPA 的反应方程式为______。
5）写出一种同时满足下列条件的 AHPA 的同分异构体的结构简式______。
①
含苯环且苯环有三个取代基；②红外光谱显示含氧官能团只有 -OH 和 -CONH2 ；
③
核磁共振氢谱显示有 6 组峰，峰面积比为 4: 2: 2: 2: 2:1。
（
（
6）参照上述合成路线，设计以甲苯为主要原料制备
的合成路线______。
其他无机试剂任选）。
1
9．（14 分）“嫦娥石”发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。回答下列
问题：
（
（
1）基态钙原子价电子排布式为______。
2） Fe(CO) 的沸点是103 C，该晶体类型为______，配体中配位原子是 而不是 的原因为______。
C
O
o
5
（
3）磷酸分子的空间结构如图：
。
①
P 的杂化类型是______。
纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是______。
②
（
4）具有光催化活性的立方晶系 TiO2 晶体通过氮掺杂生成 TiO2-a Nb ，反应如图。已知原子 A、B 的分
æ
è
1 ö
4 ø
数坐标分别为ç0, 0, ÷ 和(1,0,0)，则原子 C 的坐标为______； TiO N 晶体中 a :b = ______。
2
-3
b

海口市 2025 届高三年级摸底考试
化学试题参考答案
一、选择题（每小题 2 分，共 16 分）
题号
答案
l
2
3
4
5
6
7
8
A
D
B
C
C
D
B
B
二、选择题（每小题 4 分，共 24 分）
题号
答案
9
10
11
12
13
C
14
A
AC
AD
BD
D
三、非选择题（共 60 分）
1
5．（10 分）
（
（
1） -2（1 分）公众号：高中试卷君
2）温度过高，氧化亚铁硫杆菌失活（或变性）（1 分）
（
3）
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
（2 分。未配平 1 分，物质书写错误 0 分）
加入足量稀硫酸（盐酸），过滤、洗涤、干燥（2 分。加入足量的稀酸 1 分，过滤 1 分）
（
4）100mL容量瓶、胶头滴管（2 分。见错不给分，容量瓶未标体积或体积标错 0 分）
(
) ×
2
NH Fe SO
12H2O
（2 分）
4
4
1
6．（10 分）
（
（
（
1） -90（2 分）
2）D（2 分，字母小写不给分）
3）BD（2 分。漏选 1 分，见错、字母小写不给分）
（
4）①1（1 分）② T1 （1 分）40（2 分。标“%”0 分）
1
7．（12 分）
（
（
1）碱石灰或生石灰或烧碱（2 分。写化学式给分）
2）（球形）干燥管（2 分）

（
3）通过观察气泡调节氨气流速，与 CS2 充分反应；同时防止倒吸（2 分。控制流速充分反应 1 分，防倒
吸 1 分，答对一个给 1 分）
（
（
4）三颈烧瓶中液体不分层（或下层油层消失）（2 分）
5）使 NH HS分解成 NH 和 H S逸出（或除掉 NH HS) （2 分）
4
3
2
4
3
H S+ Cr O2- +8H+ = 3S ¯ +2Cr3+ + 7H2O
2
2
7
1
8．（14 分）
（
（
1）苯甲醛（2 分）（2）加成反应（1 分）（3）3（2 分）
4）氨基（1 分）
（
（
5）
或
6）
（
4 分。每步 1 分，顺序不能颠倒）
1
9．（14 分）
4
s
2
（2 分）
（
（
1）
2）分子晶体（2 分）
原子半径 C > O ，电负性 C < O ，因此 C 更易给出电子形成配位键（2 分。原子半径比较 1 分，电负性大
小比较 1 分）
（3）Csp
3
（2 分）②温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，分子间作用力减弱（2 分）
æ
è
3 ö
4 ø
（
4）ç1, 1, ÷ （2 分）10:3 （2 分）