2025届河北省衡水市桃城区高三10月三调化学试题（含答案）.docx

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024—2025 学年高三年级学科素养检测(三调)
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 可能用到的相对原子质量：H1016 F19 Na23 Mg 24 A127 S32
Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是
A.施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机
B.液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性
C.液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛
D.PM₂.5是指大气中粒子直径小于或等于2.5nm的颗粒物，这些颗粒物分散在空气中都会
形成胶体
召
2
.优秀的传统文化是一个国家和民族文化与精神层面的集中表达。坚定的文化自信，可真正激
发优秀传统文化的生机与活力，对延续和发展中华文明、促进人类文明进步发挥重要的作用。
下列说法错误的是
A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B.“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”,该过程为汽化
C.《梦溪笔谈》中记载“石穴中水，所滴皆为钟乳”,“钟乳”的形成不涉及氧化还原反应
D.曹植的“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能
3.下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A. 有色玻璃
B.硫酸铜溶液
C.氢氧化铁胶体
D.蛋白质溶液
4.幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
生产活动：海水晒盐
化学知识
次氯酸钠溶液显碱性
A
B
C
D
蒸发原理
家务劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的Mg(OH)₂ 、CaCO₃反应
铝能形成致密氧化膜
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
5.下列说法错误的是
A.1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布
【高三化学第1页(共6页)】

B.冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键
C.空间结构为平面三角形的分子，中心原子均为sp³杂化
D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块
6.下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是
A.葡萄糖能发生银镜反应，但是淀粉不能发生银镜反应
B.向CuSO₄溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色
C.亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成
中毒
D.适当的碳含量可增强钢铁的硬度及耐磨性，过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧
7.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是
A.金属钠燃烧起火，立即用干燥的沙土覆盖
B.处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法
C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na₂CO₃ 溶液冲洗
D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集
8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数目为0.2NA
B.100 mL 0.1 mol ·L-¹的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数为0.01NA
C.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D.5.6g 铁粉与0.1L1 mol·L-¹的 HCl 溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NA
9.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
NH₃-
Na₂CO₃
溶液
KI溶液
Br,的CCl4溶液
浓硫酸
植物油
水
废铁屑
20℃
A. 除去CCl₄ 中的Br₂
B.配制稀H₂SO
C.测定NH₃ 的体积
D.除去废铁屑表面的油污
10.已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①X(g)—Y(g)+2W(g),②Y(g)—R(g)
十
W(g)。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.1 mol Y(g)的能量低于1 mol R(g)和1 mol W(g)的能量之和
B.反应①生成1 mol Y(g)时吸收(Ea-E₂)kJ
能量
C.X 转化为R 的总反应生成1 mol W(g)时吸收(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4)kJ 能量
D.断裂1 mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1 mol W(g)中化学键所放出的能量
【高三化学第2页(共6页)】

1
1.现有一包固体粉末，可能由CaCO 、 Na CO 、 Na SO 、 NaCl 、 Ba (NO ) 中的一种或几种组成
3
2
3
2
4
3
2
。
为确定其成分，进行下列实验。
已知：加入的试剂均过量。以下说法正确的是
A．白色沉淀A的成分是 BaSO4 和CaCO3
B．无色溶液B中的溶质一定有 NaNO3 、
Na2CO
和NaCl
3
C．该固体粉末中一定有、CaCO Na SO 、
3
2
4
Na2CO
Ba (NO3 )2
和
3
D．该固体粉末中一定有 Na SO 、 Ba (NO ) 和 Na CO ，可能有CaCO 和NaCl
2
4
3
2
3
3
2
D.该固体粉末中一定有Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂ 和 Na₂CO₃, 可能有CaCO₃ 和NaCl
2.水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新
1
水系 (碱性)双离子电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是
A.放电时，电解质溶液中的Na+由b极区向a极区转移
B.充电时，电极b作阴极，发生还原反应
C.放电时，若a 极得到3.2 g Cu和2.88 g Cu₂O,则电路中转移的电子的物质的量为
0
.14 mol
D.第1次放电时，a极的电极反应式为2Cu₃ (PO₄)₂+6e-+60H-===3Cu₂O+4PO³-+
H₂O
阅读下列材料，完成13～14题：
84”消毒液、ClO₂、NaClO₂等含氯物质常用作杀菌消毒剂。ClO₂ 是一种黄绿色气体，易
3
“
溶于水且不与水反应，温度稍高或浓度稍大时易分解爆炸，常制备成NaClO₂ 以便于储存和运
输。某实验小组设计如图装置制备NaClO₂。
硫酸
N₂—
00
足量
NaOH
溶液
KClO₃
Na₂SO₃
NaOH和
H₂O₂ 混合
溶液
—
a
A
B
C
D
已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力
相当于多少克Cl₂的氧化能力。
1
3.氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离子中，键角最大的是
A.HClO
D.ClO4
B.ClO₂
C.ClO₃
高三化学第3页(共6页)】
【

14.下列说法错误的是
A.反应过程中不断缓慢通入N₂的主要目的是防止因ClO₂的浓度过高而发生爆炸
B.已知75%浓硫酸的密度是1.67 g ·cm-³,其物质的量浓度约为12.8 mol ·L-¹
C.装置C发生的反应中ClO₂ 与 H₂O₂ 的物质的量之比是2:1
D.含氯消毒剂的还原产物均为Cl-, 这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为
NaClO>NaClO₂>ClO₂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关
知识回答下列问题：
(1)某溶液中有Mg²+、Fe²+、Al³+、Cu²+,向其中加入足量的Na₂O₂后，过滤，将滤渣投入足
量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是
(2)NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl的方法制备金属Na,电解反应方程式
为
电解过程中加入CaCl,的目的是
。
(3)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO₂ 浓度过大导致航天员困乏，会用过氧化钠
降低CO₂ 的浓度，该过程发生反应的化学方程式为
(4)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu和稀硫酸的混合物中通入O₂后，溶液
很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：
0
(5)新配制的FeCl₂溶液中应加入
以防止FeCl₂转化为FeCl₃,要除去FeCl₃溶液
中的少量FeCl₂杂质，可向其中通入适量的
0
(6)某同学为检验某未知溶液中是否含有Fe²+,设计如下实验方案加以验证：取少许未知溶
液于试管中-通Clz滴KSCN浴溶液呈红色(证明含有Fe+)。你认为此方案 (填“合理
或“不合理”),若不合理，如何改进： (若前一空选填“合理”,此空无须 作答)
”
。
16. (15分)四氧化三铁(Fe₃O₄) 磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技
术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)Fe₃O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是
(填化学式)。常用K₃[Fe(CN)₆] 检
验溶液中是否含有Fe²+, 写出该过程可观察到的现象： ,产生该现象的离子方
程式为
0
(2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe₃O₄;某同学利用如图装置(夹持装置已略去)
进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。
①
仪器D 的名称是
装置B中的石棉绒的作用是
高三化学第4页(共6页)】
0
②
,
B中反应的化学方程式为
o
【

(3)Fe₃O₄晶体的晶胞如图所示(阳离子略去),0²-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O²-围
成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O²-围成),Fe₃O₄中有一半的Fe³+填充在正四面
体空隙中，Fe²+和另一半Fe³+填充在正八面体空隙中。
O²-的排列方式
_
o
①
O²-周围紧邻的O²-数目为
已知晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度为
和NA的代数式表示)g·cm-³。
7.(13分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打，是化学常用试剂。实验室可用SO₂、Na₂S和
(用含a
②
1
Na₂CO₃制备Na₂S₂O₃·5H₂O, 实验装置如图。请回答下列问题：
SO₂
Na₂S、Na₂CO₃
混合溶液
NaOH 溶液
A
B
已知：Na₂S₂O₃ 在酸性溶液中反应有S和SO₂产生。
(1)实验室用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂,而不是用98.3%的浓硫酸的原因是
(2)写出A 中反应的化学方程式：
;反应中若通入了过量的SO₂,Na₂S₂O₃ 的产率
会下降，结合离子方程式说明其原因：
(3)已知制得的粗产品中可能会含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄,检验粗产品中含有Na₂SO₄
的方法是取少量固体溶解，先加足量的 (填试剂名称，下同),静置、过滤，再加
,有白色沉淀生成。
入
(4)某实验需要使用250 mL 0.1 mol·L-¹Na₂S₂O₃溶液，用Na₂S₂O₃·5H₂O 配制该
溶液。
①配制过程中，下列仪器不需要选用的是
A
B
C
D
②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度
(填“偏小”“偏大”或
“无影响”,下同);容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度
(5)在定量实验中，常用Na₂S₂O₃溶液测定溶液中I₂的含量，发生反应的化学方程式为I₂+
Na₂S₂O₃—2NaI+Na₂SO₆。 若某次实验中恰好消耗200 mL0.5 mol ·L-¹Na₂S₂O₃
溶液，理论上转移电子的数目约为
2
。
【
高三化学第5页(共6页)】

1
8. (15分)工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。
(1)已知： 一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol 纯物质的热效应称为该物质的摩尔
生成焓。
气态物质
CH₄
CO₂
O₂
N₂
H₂O
NO
摩尔生成焓/(kJ ·mol-¹)
—74.6
—393.5
0
0
—241.8
91.3
则脱硝反应CH₄ (g)+2NO(g)+O₂ (g)—CO₂ (g)+2H₂O(g)+N₂ (g)的△H=
kJ·mol-¹
(2)模拟工业尾气脱硝： 一 定条件下，将 p(CH₄):
转化率(或去除率)/%
p(NO):p(O₂)=1:1:50
的 气 体 与Ar 混合，匀 100-
CH₄转化率
速通过催化脱硝反应器，测得NO 去 除 率 和 CH₄
转化率随反应温度的变化如图。当温度低于780 K
时 ，NO 的去除率随温度升高而升高，可能原因
80-
60-
40-
●
NO去除率
2
0-
0-600650700750800850900
(3)在催化剂催化作用下，NH₃ 可 脱 除 烟 气 中 的NO, 发 生 的 反 应 为 4NH₃ (g)+6NO(g)
是
;高于780 K 时 ，NO 的去除率随温度
升高而降低，可能原因是
T/K
—5N₂(g)+6H₂O(g)△H<0。
一定温度下，向2 L 恒容密闭容器(含催化剂)中投
入2 mol
NH₃和3 mol NO发生反应。反应经3 min 达到平衡状态，此时NO 的转化率
为 6 0 %。
①0～3 min内 ，v(NH₃)=
mol·L-¹·min-¹。
②
该温度下，该反应的平衡常数为
(将具体数值代入表达式即可)mol·L-1。
(4)在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对
海水进行电解(产生次氯酸盐),再用循环喷淋模式
对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的pH 对 氮 氧
化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶
液 pH 从5 . 5下降至4 . 5过程中，NO 和 NO₂ 的 去
除率快速上升的原因是
。综合考虑脱硝效
电解海水溶液的初始pH
率 、 后 期 处 理 、 设 备 使 用 等 因 素 ， 选 择 电 解 海 水 溶 液 的 最 佳pH 为
(5)二氧化铈(CeO₂) 作为一种脱硝催化剂，能在Ce⁴+ 和 Ce³+ 之间改变氧化状态，能将NO
氧 化 为NO₂, 并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)Ce(IV),O₂]。
铈 氧 化
物发生的可能变化如图所示。当1 mol CeO₂ 氧化标准状况下5.6 L NO后，生成新的
铈氧化物中x、y、z的最简整数比为
【
高三化学 第6页(共6页)】

2024—2025学年高三年级学科素养检测(三调)
化学参考答案
1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D
15.(1)Fe²+、Al³+(2分)
(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗(2分)
(3)2Na₂O₂+2CO₂——2Na₂CO₃+O₂(2 分)
(4)2Cu+O₂+4H+
2Cu²++2H₂O(2 分)
(5)铁粉(2分);Cl₂(2 分)
(6)不合理(1分);取少量未知溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成
红色，则证明原溶液中有Fe²+(2分)
1
6.(1)FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃(2 分);有蓝色沉淀生成(2分);[Fe(CN)₆]³-+K++Fe²+—
KFe[Fe(CN)₆]↓(2 分)
(2)①球形干燥管(1分)
②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率(2分)
(2分 )
(3)①12(2分)
17. (1)98.3%浓硫酸中H+的浓度过低，生成 SO₂ 的速度慢(2分)
(2)2Na₂S+4SO₂+Na₂CO₃—3Na₂S₂O₃+CO₂(2 分);若SO₂ 过量，溶液显酸性，产物会
发生反应S₂O3-+2H+==S↓+SO₂ ↑ +H₂O, 导致产率下降(2分)
(3)稀盐酸(1分);氯化钡溶液(或其他合理答案，1分)
(4)①D(1 分 )
②
偏大(1分);无影响(1分)
(5)6.02×1022(或0.1NA,2分)
18. (1)—985.1(2分)
(2)反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大),NO 的去除率
升高(2分);升高温度，催化剂活性降低，部分NO 被氧化为NO₂,NO 的去除率随温度升高
而降低(2分)
(3)①0.2(2分)
(4)酸性增强时，有效氯 ClO- 转化为HClO 和Cl₂, 它们的氧化性强于ClO- (或Cl₂ 与NO
的反应是气相反应，接触更充分，2分);7(答7~7.5之间均可，1分)
(5)2:2:7(2分)
【高三化学 ·参考答案第1页(共1页)】