黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷.docx

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高二下学期 期中考试 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发
B．《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”与原子核外电子跃迁有关
C．《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表第四周期第VⅢB族
D．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键
2．2024年，冰城哈尔滨迎来了最火热的一个冬天。下列和“冰”相关的说法正确的是
A．9 g冰中含氢键数目为2NA（NA表示阿伏加德罗常数）
B．冰中存在的化学键只有极性共价键和氢键
C．冰的密度小于水，是因为冰中出现较大空隙
D．冰晶体中的空间利用率要大于干冰晶体中的空间利用率
3．化学与人类生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A．18—冠—6分子可识别K+，因此可增大KI在苯中的溶解度
B．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小
C．壁虎能在天花板上爬行，是因为它的细毛与墙体之间有范德华力
D．“杯酚”可分离C60和C70，体现了超分子的“自组装”特性
4．下列基态原子的电子排布图中，违反了泡利原理的是
A．     B．  
C．   D．  
5．下列化学键中既有方向性又有饱和性的是
A．共价键 B．金属键 C．离子键 D．氢键
6．下列物质中碳原子不是sp3杂化的是
A．甲醛 B．甲烷 C．甲醚 D．甲醇
7．下列化学用语的使用正确的是
A．氮化硅与金刚石结构相似，其分子式为：Si3N4
B．CH4分子的空间填充模型：
C．HClO的电子式为
D．乙炔的结构简式为CHCH
8．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是
A．键能：C≡C<C=C<C−C B．熔点：金刚石<碳化硅<硅
C．电负性：F>N>O>C D．在水中的溶解度：戊醇<乙醇
9．许多过渡金属离子都能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
A．配合物K3Fe(CN)6中Fe的化合价为+2
B．配合物稳定性：CuNH342+<CuH2O42+
C．配合物AgNH32OH的外界为OH−
D．配合物Mn(CO)5CH3CN的配位数为7
10．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：O>N>C>H
B．该分子有2个手性碳原子
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3
D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H
11．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
12．下列说法正确的是
A．乙烯中σ键和π键数目之比为4:1
B．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释
C．离子晶体熔沸点一定比分子晶体熔沸点高
D．离子液体易挥发，能作溶剂，能导电
13．化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞E＞Z B．简单氢化物沸点：M>Y>E
C．第一电离能：X>E>Y D．YZ3和YE3-空间结构均为三角锥形
14．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是

A．从石墨中剥离石墨烯不需要破坏化学键
B．石墨烯属于有机高分子材料
C．石墨中的碳原子采取sp3杂化
D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
15．现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：

有关M的说法不正确的是
A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74
B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是C4H10O
C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是二醚
D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6：3：1
16．葡萄糖的银镜反应需要配制银氨溶液，具体步骤如下：
步骤1：向试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

下列说法正确的是
A．步骤1产生白色沉淀的离子反应方程式为Ag++OH−=AgOH↓
B．图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个
C．步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物，1molAgNH32+中含有6molσ键
D．经过步骤1步骤2两步之后，1molAgNO3一共消耗3molNH3⋅H2O
17．CuCl可用作有机合成的催化剂．工业上用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2）制备CuCl的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是
A．“浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO42−
B．“滤渣①”的主要成分是FeOH2、CuO
C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl−，跟铜元素形成可溶于水的物质
D．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6
18．我国科学家在新型热电材料的研发领域利用一种理论计算方法，筛选出某种最简式量为Mr的化合物X，已知X结构高度对称，沿体对角线的投影如下图所示（表示被遮挡的原子，其晶胞边长为a nm，棱上无原子），则下列说法错误的是

A．X的化学式为K2SeBr6
B．晶胞中与距离最近且相等的的的个数为6
C．晶胞中与K的最短距离为34anm
D．X晶体密度为4Mra3NA×1021g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数）

二、解答题
19．按要求回答下列问题：
(1)基态钛原子核外共有 种空间运动状态不相同的电子。Cu在周期表中的位置为 ，基态Ni2+的价层电子排布式为 ，Zn位于元素周期表的 区。
(2)分子极性：CH4 NH3（填“>”或“<”），熔沸点：CH4 NH3（填“>”或“<”），键角：CH4 NH3（填“>”或“<”）。
(3)组成为TiCl3⋅6H2O，配位数为6的晶体有两种。其中一种物质X呈绿色。实验表明，1molX恰好与2molAgNO3反应生成沉淀。则X的化学式为 。（表示出内界和外界）
20．铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺流程如下：

(1)Pb位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为 。
(2)挥发烟尘中的主要氧化物为PbO—ZnO2。
①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为 （填选项）。
A．核磁共振氢谱    B．X射线衍射    C．质谱法
②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为 。
(3)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为3mol的Cu—Sb合金（其中Cu与Sb物质的量之比为1∶2）氧化，至少需要H2O2的物质的量为 mol。
(4)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为C4H6O6）发生如下配位反应：
Cu2++4C4H6O6⇌CuC4H4O646−+8H+、Sb3++6C4H6O6⇌SbC4H4O669−+12H+
①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为 （填元素符号）。
②滤渣的主要成分是 。
③“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为 。
21．按要求回答下列问题：
对甲氧基苯丙酰胺（相对分子质量为179）为难溶于冷水的白色晶体，且是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步反应合成，合成路线如图1所示。

已知：无水三氯化铝遇水会发生剧烈水解并放热。
步骤一：用如图2所示装置合成对甲氧基苯丙腈
在500 mL三颈烧瓶中，加入108 g（1 mol）苯甲醚，室温下缓慢加入70 g（约0.52 mol）粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，然后逐滴加入130 g（约2.45 mol）丙烯腈（沸点77℃），滴加结束后再升温至90~95℃，反应2 h。将反应液倒入500 g冰水中，搅匀，静置分层，分出油相。减压蒸馏，收集2.67 kPa下150~160℃的馏分，得到对甲氧基苯丙腈。
步骤二：合成对甲氧基苯丙酰胺
将步骤一中合成的对甲氧基苯丙腈加入500 mL三颈烧瓶中，加入300 mL浓盐酸，再经过一系列操作后得到对甲氧基苯丙酰胺133.7 g。
(1)苯甲醚生成对甲氧基苯丙腈的反应类型为 。
(2)对甲氧基苯丙腈的合成过程中宜采用的加热方式为 ，采取减压蒸馏收集对甲氧基苯丙腈的优点是 。
(3)图2中合成对甲氧基苯丙腈的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由： 。
(4)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点有 、 （写出两条）。
(5)下列操作为合成对甲氧基苯丙酰胺的过程中加浓盐酸后的一系列操作，其合理顺序为 。
①加入活性炭回流0.5 h  ②趁热过滤  ③抽滤  ④升温至40～50℃，搅拌1 h  ⑤将滤液慢慢倒入1000 g冷水中，析出晶体  ⑥洗涤、烘干
(6)下列关于实验操作的说法错误的是 。

A．减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的旋塞停止减压
B．在对甲氧基苯丙酰胺的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤
C．减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸
(7)本实验中对甲氧基苯丙酰胺的产率为 %（保留两位小数）。
22．研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面都具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（C2H8N2）。
已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(1)  ΔH1=−2765.0kJ/mol
②2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)  ΔH2=−19.5kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1)  ΔH3=−44.0kJ/mol
则反应C2H8N2(l)+2N2O4(1)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)的ΔH为 。
(2)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
4NH3+5O2   催化剂   Δ4NO+6H2O    ΔH1<0
2NO+O2⇌2NO2        ΔH2<0
3NO2+H2O=NO+2HNO3    ΔH3<0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
①工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了给原料气预热节约能源之外，还有 ；
②实验发现，单位时间内NH3的氧化率n(NO)生成nNH3进料会随着温度的升高先增大后减小（如下图所示），分析出现这种变化的可能原因 。

(3)工业上也可以由N2O4直接合成HNO3，其中最关键的步骤为2NO2⇌N2O4，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。

在一定温度下，向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定整个过程中针筒内气体压强变化如图。
①有关该过程说法正确的是 。
a.E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b.B点操作是向里快速推注射器活塞，E点操作是向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
②求D点Kp= 。
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为 （填代号）。

试卷第9页，共9页

参考答案：
1—5 ACDBA
6—10 ABDCD
11—15 CBAAC
16—18 BCB
19．(1)22 第四周期第ⅠB族 3d8 ds
(2)< < >
(3)[TiCl( H2O)5]Cl2•H2O

20．(1)6s26p2
(2)B PbSO4+NH3⋅H2O+NH4HCO3=PbCO3+(NH4)2SO4+H2O
(3)4
(4)Cu、Sb CaSO4 酒石酸与Cu2+、Sb3+发生配位反应，形成配合物降低金属离子浓度，且溶液酸性增强，减少难溶性碱的生成

21．(1)加成反应
(2)水浴加热 降低液体沸点，减少产物损失
(3)空气中的水蒸气会进入装置式氯化铝水解,可在冷凝管上方接一球形干燥管
(4)平衡气压，使液体顺利流下 防止丙烯腈挥发
(5)④①②⑤③⑥
(6)C
(7)74.69%

22．(1)-2550 kJ/mol
(2)降温有利于第二步氧化反应平衡正向移动 NO高温分解
(3)ac 3160 C

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