河南省实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题.docx

河南省实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列关于金属钠与氯气说法不正确的是
A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠熔点低，硬度大
C．氯气、液氯是同一种物质 D．氯气与石灰乳反应可制漂白粉
2．下列现象能用胶体的性质解释的是
①用石膏或盐卤点制豆腐
②利用活性炭净水
③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀
④工厂中利用静电除尘
⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈
A．①②⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KHCO3 =K++ B．Ca(OH)2=2Ca++2OH-
C．Al2(SO4)3=Al3+ + D．Na2CO3 =Na2+ +
4．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．Fe2+→Fe3+ D．Cl2→HCl
5．下列离子方程式书写正确的是
A．钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
C．向稀盐酸溶液中加入铁粉：
D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
6．代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，17g 中含有的电子数为10
B．常温常压下，44gCO2与足量Na2O2充分反应，生成的O2分子数为0.1NA
C．标准状况下2.24L H2O中含有氢原子为0.2
D．0.5 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.5NA
7．钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气的一种氧化物。下列有关说法正确的是

A．物质B为酸性氧化物，物质A为碱且是电解质
B．反应④可通过加入还原剂实现转化
C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D．反应③会产生二氧化碳气体，从而可作膨松剂
8．已知溶液电导率越大，导电性越强。向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入溶液至过量。下列说法正确的是

A．实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀
B．该反应离子方程式为
C．图曲线能正确表示滴定过程中溶液的电导率变化情况
D．图中B点对应体积为
9．下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH- B．K+、Ag+、NO、Cl-
C．K+、Na+、SO、Cl- D．Na+、Cu2+、NO、Cl-
10．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，设计工艺流程如图所示：

下列说法正确的是
A．NaOH的作用是除去Ca2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为硫酸
11．已知某反应的化学方程式为，则下列说法中错误的是
A．a的值为2
B．该反应产生两种氧化产物
C．反应中作氧化剂，被还原
D．反应中每生成1个，共转移4个电子
12．关于同温同压下等体积的和的叙述，其中正确的是
①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
13．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶3
14．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
二、填空题
15．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ；
(2)已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生 的。
16．回答下列问题：
(1)现有下列10种物质：①铁；②NaOH固体；③液氧；④H2SO4；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦Na2CO3溶液；⑧熔融KNO3；⑨BaSO4 固体；⑩稀盐酸。属于电解质的是 (填序号)，能导电的电解质是 (填序号)，写出②在水溶液中的电离方程式： 。
(2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式为 ，Na2O2与SO2也可以发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式 。
(3)已知：。请用双线桥法标出电子转移方向与数目： ，比较氧化性：ClO- FeO(填“>”或“<”)。
17．某实验小组使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示：

(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的化学方程式： 。
(2)在实验过程中，装置C的作用为 ，装置D中观察到的现象是 。
(3)小组成员观察到装置E中的现象： ，根据实验现象小明同学设计了如下图的实验研究氯气是否具有漂白性。已知通入的氯气中含有空气和水蒸气，浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。回答下列问题：

①实验现象：B中布条 ，C中布条 (填“褪色”或“不褪色”)，写出相关的化学方程式： 。
②写出D中反应的离子方程式： ，若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 。
18．下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
硫酸化学纯
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取 mL(保留1位小数)该浓硫酸，配制过程中用到的仪器除了量筒，玻璃棒，烧杯外还需要用到的仪器有 。
(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。

(3)在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．向容量瓶中转移液体时有少量液体溅出

参考答案
1—5 BBACD 6—10 ADCCC 11—14 DDDB
15．(1)111g/mol
(2)73.5
16．(1)②④⑧⑨ ⑧ NaOH=Na++OH-
(2) Na2O2+SO2=Na2SO4
(3) >
17．(1)
(2)吸收氯气中的水蒸气 无色变为黄绿色
(3)紫色石蕊试液先变红后褪色 ①不褪色 褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 4 mol/L
18．(1)17.4 100mL容量瓶、胶头滴管
(2)①④
(3)AC