福建省福州第一中学2023-2024学年高二上学期第二学段考试（期末）化学试题.docx

福州一中2023~2024学年第一学期第二学段考试
高二化学《化学反应原理》模块考试
(完卷75分钟 满分100分)
【相对原子质量】H：1  C：12  O：16  Na：23  Mn：55  Cu：64  Zn：65
第Ⅰ卷 选择题
一、选释题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于生成
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．比常温更有利于合成氨的反应
D．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
3．将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为
A．4×10-3mol/L B．2×10-3mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-7mol/L
4．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体
A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤ D．⑤⑦
5．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：
B．甲基橙呈红色的溶液：
C．纯碱的稀溶液：
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
6．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：ZnMn2O4xZn+Zn1−xMn2O4(0<x<1)。下列说法正确的是
A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4−2xe−=Zn1−xMn2O4+xZn2+
C．放电时，每转移1mol e−，ZnMn2O4电极质量增加65 g
D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
7．在常温常压下，向溶液中滴入的溶液，发生如下反应：所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
A．向溶液中加入少量的晶体 B．向溶液中加入少量的水
C．设法移走溶液中的部分水 D．向溶液中滴加2滴溶液
8．将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　)
A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶1
9．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
10．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2
11．欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO）都减少，其方法是
A．加水 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
12．恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，则达到平衡时C的转化率
A．50% B．40% C．30% D．20%
13．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
14．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
16．常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线表示与的变化关系
B．的数量级为
C．点溶液中：
D．交点的溶液中：
第Ⅱ卷 非选择题
17．回答下列问题：
(1)能证明溶液中存在水解平衡的事实是 (填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去
B．滴入酚䣭溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色退去
(2)恒温时，在一密闭容器进行反应，达到平衡后，时加压，重新建立平衡时浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，在下图画出时加压后至时建立新平衡的速率随时间变化的图像 (新平衡速率用、表示)。

(3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系 。
物质

起始投料
2
1
2
0
18．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应Ⅰ前需在溶液中加入___________(填字母)，以除去溶液中的；
A．锌粉 B．铁屑 C．溶液 D．
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低，其目的是 。
(3)反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。
(4)反应Ⅰ的离子方程式为 。
(5)空气中煅烧的化学方程式为 。
19．毒重石的主要成分(含等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取，实验室用的盐酸配制的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．滴定管
(2)

开始沉淀时的
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的
13.9
11.1
3.2
加入调节可除去 (填离子符号)，加入时应避免过量，原因是 。已知：
(3)利用简捷酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知：，。
步骤Ⅰ：移取一定浓度的溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为。
步骤Ⅱ：移取y溶液于锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。
则溶液的浓度为 ，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液浅出，浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。
20．化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：
(1)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生如下反应：，若反应(Ⅰ)的平衡常数，向某恒容容器中加入和足量，的平衡转化率为 。
(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为的一段放入未提纯的粉末和少量，一段时间后，在温度为一端得到了纯净晶体，则温度 (填“>”、“<”或“=”)。

(3)利用的的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为，然后用一定浓度的溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。
(4)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数 ，若向溶液中加入少量，则溶液中将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
21．铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图，催化剂中添加助剂(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

下列说法正确的是 。
a．第1步所发生的反应为：
b．第1步反应的活化能低于第2步
c．使加氢合成低碳烯烃的减小
d．添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变
(2)纳米铁是重要的储氢材料，可用反应制得。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和，在不同温度下进行反应，测得与温度、时间的关系如图所示。

0(填“>”或“<”)；
(3)温度下，平衡时体系的压强为，反应的标准平衡常数 (已知：标准平衡常数，其中为标准压强为各组分的平衡分压。)
(4)高铁酸钾被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得，装置如图，阳极电极反应式为 。

②在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示，向的溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为 。

(5)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①    
②   
③   
则：与、的关系为

试卷第9页，共9页

【参考答案】
1~5 BBACC 6~10 BBCCD 11~16 DBADBC
17．(1)C
(2)不变
(3)平衡常数与温度成反比

18．(1)B
(2)防止分解
(3)
(4)
(5)
19．(1)ac
(2) 过量导致沉淀，产品产量减少
(3) 偏大
20．(1)
(2)
(3)淀粉溶液
(4) 增大
21．(1)ad
(2)

(3)
(4)
(5)