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江苏省无锡市辅仁高级中学2023-2024学年高一上学期期末复习化学模块综合试卷（一）
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A
B
C
D

狗头兽首铜像
精美的青花瓷
流通硬币
地铁列车的车体
2．下列化学用语表达正确的是
A．纯碱的化学式：NaHCO3 B．气体的摩尔体积为22.4L/mol
C．NaOH的电子式： D．Na+离子的结构示意图：
3．下列叙述不正确的是
A．若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
B．24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
C．CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Cl2为非电解质
B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B．ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂
C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
D．还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO 42-、NO 3-
B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、HCO 3-
D．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH 4+、Cl-、NO 3-
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−
C．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42−+Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3−+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+CO32−+2H2O
8．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是
选项
实验目的
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
C
确认金属活泼性：Na>Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥的Cl2中
9．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键
⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)
硫酸　化学纯(CP)
(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．H2SO4的摩尔质量为98g
B．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
C．配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
11．类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
12．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（    ）
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
13．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是

A．二维图中缺失的类别A为单质
B．从元素价态来看，Cl-只具有还原性
C．0.5mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1mol
D．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
14．关于如图所示的转化过程的分析错误的是

A．Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3
B．过程Ⅰ中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子
C．过程Ⅱ中化学方程式为3FeO+H2O(g)Δ Fe3O4+H2
D．该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2
15．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Y>Q
B．该物质中所有原子均满足最外层8e−的稳定结构
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
16．一定温度下，将0.15 mol Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO−和ClO3−两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中nCl-=0.09 mol
B．cClO-+cClO3-=cCl-
C．t1~t2仅发生反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O
D．原KOH溶液中，n(KOH)=0.3 mol
二、填空题
17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、 。
(2)某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验，该同学应称取 g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是 (填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4g NaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
18．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(2)②的最高价氧化物的结构式为 ；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式： ；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系： 。
19．I．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中还原剂是 (填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。
②每生成2molFeO42-转移 mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
II．工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
(3)试剂a是 ，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为 。
(5)上述流程中操作III包括 、 、过滤、洗涤。
20．Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl2•4H2O(Mr=199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL 14mol•L-1 KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2 mL•min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；使用恒压滴液漏斗的原因是 。
(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为 ，对应的装置为 (填字母)。
可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)
可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为 。
(4)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为 ；使用乙醇洗涤的目的是 。
(5)该实验所得磁性材料的产率为 (保留3位有效数字)。

试卷第7页，共8页

参考答案：
1—5 BCACC 6—10 DDCAC 11—15 DBCBB 16．D
17．(1) ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量瓶、胶头滴管
(2) 27.4 10.0
(3)检查容量瓶是否漏水
(4)B
18．(1)第三周期第ⅣA族
(2) O=C=O H2CO3
(3) 3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-
(4)BD
(5)b-a=10
19．(1)FeSO4、Na2O2
(2) 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O 6 0.25
(3) 铁(或Fe) 漏斗
(4)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
20．(1) 球形冷凝管 保持气压平衡，使液体顺利流下
(2) A(或B) 2NH3+3CuOΔ3Cu+N2+3H2O或NH4Cl+NaNO2ΔNaCl+2H2O+N2↑
(3)4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O
(4) 稀硝酸、硝酸银溶液 除去晶体表面水分，便于快速干燥。
(5)90.0%

答案第1页，共1页