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广东省肇庆市封开县江口中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
C．Cl−的结构示意图：
D．P原子最外层电子的电子云轮廓图：
2．下列各项叙述中，正确的是
A．Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多
B．基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等
D．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子释放能量
3．下列过程中，共价键被破坏的是
A．干冰升华 B．食盐溶于水 C．乙烯燃烧 D．钢铁熔化
4．中国文化博大精深，学习化学需要好好学习成语，下列有关说法正确的是
A．如履薄冰一冰融化时，需要破坏分子间氢键
B．火树银花一焰火五颜六色，是因为某些元素的电子从基态跃迁到激发态释放能量
C．信口雌黄一雌黄主要成分为As2S3，熔点约300℃，推断其属于共价晶体
D．同心协力—铜与锌能形成合金，铜锌合金内原子间作用力主要是离子键
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA
B．1mol白磷含6NA个P−P键，1mol二氧化硅中含4NA个Si−O
C．等物质的量的CO2和N2中含有π键的数目均为2NA
D．金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA个C−C键
6．元素X的各级电离能数据如下：

I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ⋅mol-1)
578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素X的常见化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
7．分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱
C．元素分析法 D．与钠反应
8．CH4、NH3、H2O和HF是第二周期常见元素的简单氢化物。下列说法不正确的是
A．H-F是s-pσ键
B．H2O属于极性分子，CH4属于非极性分子
C．CH4、NH3、H2O和HF的沸点依次升高
D．NH3中H-N-H的键角大于H2O中H-O-H的键角
9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2 B．C2H4与C2H2 C．BeCl2与BF3 D．H2O与H3O+
10．冠醚与碱金属离子结合形成超分子，可以用于制备新型的电池材料。部分冠醚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是    
A．1 mol 15-冠-5含有5NA个C-C
B．18-冠-6与15-冠-5互为同素异形体
C．冠醚只含有醚键1种官能团
D．冠醚通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征
11．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2
B．熔点由高到低：Rb>K>Na
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．在NaCl晶体中，与Na+等距离且最近的Na+有12个
12．下列关于分子性质的解释错误的是
A．H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键
B．I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释
C．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
D．乳酸CH3CHOHCOOH分子中含有一个手性碳原子
13．“下列对实验事实的解释不正确的是
选项
实验事实
解释
A
乙酸的酸性弱于甲酸
乙酸中“-CH3” 是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性较弱
B
HF的稳定性强于HCl
H-F的键长比H-Cl短，键能较大，分子更稳定
C
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸分子间存在氢键
D
I2的熔点高于Br2
碘原子的电负性大于溴原子
14．桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法正确的是

A．桶烯分子中所有原子在同一平面内
B．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有3种
15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
16．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是

A．Y的价层电子排布式是ns2np5
B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物
C．Y、Z之间可形成的晶体都是分子晶体
D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
二、填空题
17．根据已学知识，请回答下列问题
(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称 。
(2)有机化合物的名称是 ，其在核磁共振氢谱上有 组峰。
(3)键线式表示的有机物的分子式为 ，其中等效氢个数比为 。
(4)写出1,3一丁二烯与Br2发生1,4-加成的反应方程式： 。
(5)与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为 。
三、解答题
18．Ⅰ．制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如图：

(1)图1中仪器A的名称 ，仪器B的名称 。
(2)第①步所用装置（如图），用搅拌器的目的是 。

(3)第②步所用玻璃仪器有烧杯、 。
(4)第⑥步的操作名称是 。
Ⅱ．铬的化合物氯化铬酰CrO2Cl2，熔点95.6∘C、沸点117∘C，易溶于CCl4，可作为化工生产中的氧化剂。能通过反应K2Cr2O+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑制备。
(5)固态CrO2Cl2属于 晶体。
(6)基态氯原子核外电子运动状态有 种。
(7)基态钾原子核外电子排布式为 。
(8)化合物COCl2中存在的共价键类型是 。（填σ键或π键）
(9)氧族元素氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸点由高到低排列顺序为： 。
19．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态。请回答下列问题：
(1)Q+的核外电子排布式为 。
(2)化合物X2W中W的杂化方式为 ;ZW2−的空间结构为 。
(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为 ；若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，相对分子质量为M，则阿伏加德罗常数的值NA为 （用含M、a和ρ的代数式表示）。

20．GaN是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题：
(1)镓为第四周期元素，基态Ga原子的价层电子轨道表示式为： 。
(2)N、Si、P的电负性由强到弱的顺序为 （元素符号表示，下同）；
C、N、O的第一电离能由大到小的顺序 。
(3)芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯（）、马来酸酐（）等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为 ，马来酸酐分子中，σ键和π键个数比为 。
(4)GaN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：
物质
GaN
GaP
GaAs
熔点/ ∘C
1700
1480
1238
试分析三者熔点变化的原因： 。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示（白球是Ga，黑球是As）。
图甲中，与Ga原子紧邻的As原子有 个，若GaAs晶体密度为ρ g/cm3，相对分子质量为M,NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为 nm。（用含M、NA和ρ的代数式表示）

试卷第7页，共7页

参考答案
1—5 DBCAC 6—10 CCCDB 11—15 BADCB 16．B
17．(1)酚羟基、羧基
(2)2，2，3，4-四甲基戊烷 5
(3)C4H8 3:1或1:3
(4)CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br
(5)CH2=CH-CH2-COOH
18．(1)三颈烧瓶 球形冷凝管
(2)加快 NaOH 与苯甲醛反应速率
(3)分液漏斗
(4)重结晶
(5)分子
(6)17
(7)[Ar]4s1或1s22s22p63s23p64s1
(8)σ键和π键
(9)H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
19．(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)sp3杂化 V形
(3)SiO2 SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体的沸点大于分子晶体
(4) 8 9.6×1031ρ⋅a3
20．(1)
(2)N＞P＞Si N＞O＞C
(3)sp2、sp3 3∶1
(4)GaN、GaP、GaAs均为原子晶体，原子半径：N＜P＜As,与Ca原子形成的共价键键长逐渐增大，所以熔点逐渐下降
(5)4 22× 34MNA⋅ρ×107

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