湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题.docx

长郡中学2023年下学期高二期中考试
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：O～16  S～32
一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)
1．下列关于工业合成氨的叙述正确的是
A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
2．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是
A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀
B．b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动
C．为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小
D．若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深
3．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是

A．润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中
B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示
C．该滴定实验可选用酚酞作指示剂
D．当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小
4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)     ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为
A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ
5．已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．加水稀释后，溶液中增大
6．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A．的KHCO3溶液中：
B．K2S溶液中：
C．K2CO3溶液中：
D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②(已知：CH3COOH的，HClO的)
7．如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是

A．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深
B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅
C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动
D．将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅
8．已知：①
②
③
下列说法错误的是
A．上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol
C．CO的燃烧热为283kJ/mol
D．
9．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
B．d点有v正＞v逆
C．正反应速率v(b)=v(d)
D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5
10．硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。

下列说法正确的是
A．甲酸分解制的反应
B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成
C．加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最快
D．，
11．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6 mol2·L－2，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是

A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3 mol·L－1
B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3 mol·L－1
12．如图是常温下向的盐酸中，逐滴加入的溶液时，溶液的随溶液的体积变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是

A．原盐酸的浓度为
B．当滴入时，溶液依然显酸性，且
C．的值为20.00
D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙
13．对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）

A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行
B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
14．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   △H=﹣49.0kJ•mol-1
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   △H=﹣173.6kJ•mol-1
下列说法不正确的是
A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g)  △H＜0
B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大
C．升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小
D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
15．研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、快慢，反应的限度以及反应的能量变化。下面是Na2CO3等常见物质所涉及的性质和反应，请按要求填空：
(1)已知

二氧化碳气体通入足量氢氧化钠溶液发生的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为 (用含a和b的代数式表示)。
(2)Na2CO3和盐酸反应生成CO2的速率非常大，其根本原因是 ，为降低反应速率，可采取的措施是 。(任写两点)
(3)向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，该无色溶液的电荷守恒式可表示为 。(忽略酚酞对溶液中离子的影响)
(4)向Na2CO3溶液中加少量BaSO4固体，发生的离子反应方程式为 。已知：，。
16．某化学小组利用如图装置制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)。

(1)装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称为 ；在其中发生的化学反应方程式为 。
(2)实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为 。若将装置B中溶液改为溶液，生成的沉淀的化学式为 。
(3)实验时，装置C中发生的离子方程式为 。
(4)实验时，装置D中的现象为 。
(5)为测定尾气中SO2的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO4溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO2的含量为 g/L。
17．三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。
(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为 。
(2)在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：

0min
5min
10min
15min
20min
c(NO2)/(mol·L-1)
2.00
1.70
1.56
1.50
1.50
c(N2)/(mol·L-1)
0
0.15
0.22
0.25
0.25
①上述反应 自发进行(填“高温”“低温”或“永不”)。
②在0～10min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为 ，在15min时，CO的转化率为 。此温度下，该反应的化学平衡常数 (保留两位有效数字)。
③该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是 (选“A”或“B”)，理由是 。

④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，则此时上述反应向 进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”)。
18．根据要求回答下列问题。
(1)常温下，的CH3COONa溶液中水电离出来的 。
(2)pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；H2S：，；HClO；。
(3)能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因： 。
(4)将溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中 (填“<”“=”或“>”)。
(5)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号

混合溶液的pH
甲
0.2
0.1
>7
乙
0.1
0.1
=10
①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)： 。
(6)分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中 。(结果保留两位有效数字，已知常温时Ag2CrO4、AgCl的分别为和)

试卷第7页，共8页

【参考答案】
1~5 ACABA 6~10 CDBBD 11~14 DCCB
15．(1)放热
(2)离子之间的反应，活化能小 适当降低碳酸钠溶液和盐酸的浓度、加入少量醋酸钠、降低反应温度等
(3)碱性
(4)
16．(1)三颈烧瓶
(2)NH3 BaSO4
(3)
(4)紫色石蕊溶液变红
(5)
17．(1)
(2)低温 0.088 50% 0.11 B 反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小 逆反应方向
18．(1)
(2)②①③
(3)
(4)<
(5)
(6)