福建省福州第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题.docx

福建省福州第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列物质固态时，一定是分子晶体的是
A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸
2．在第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素种类数为(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
3．下列关于金属及金属键的说法正确的是
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
4．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)
A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
5．下列物质中不含有配位键的微粒是
A．Fe2Cl6 B．NH4NO3 C．S2Cl2 D．Al(OH)4−
6．下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
7．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（    ）
A．玻璃态是水的一种特殊状态 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态，体积缩小 D．玻璃态水是分子晶体
8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
9．下列叙述正确的是
A．苯分子中含有6个σ键和1个大π键
B．甲醛和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间能形成氢键，且甲醛是极性分子；苯不溶于水，是因为苯是非极性分子
D．甲烷与白磷P4分子的空间构型均为正四面体，键角均为109°28′
10．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B
11．对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物SiX4,下列叙述正确的是
A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物 C．NaX易水解D．NaX的熔点一般低于SiX4
12．砷化镓GaAs属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。砷化镓的晶胞结构如图，下列说法错误的是

A．第一电离能：As>Ga B．电负性：As>Ga
C．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 D．砷化镓晶体中含有配位键
13．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl-与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
14．经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图（1）所示。各单元中的氧原子通过O−H⋯O氢键连结成层状结构如图（2）所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

根据结构判断下列说法正确的是
A．在BOH3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
15．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A．晶体最简化学式为KCaB6C6
B．晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为2.17×1032a3⋅NAg⋅cm−3
16．有一立方晶系的离子晶体，其结构如图所示，已知Cs+、Cl−半径半径分别为169pm、181pm，此两种离子联合组成的堆积型式为

A．简单立方 B．面心立方 C．体心立方 D．六方

二、解答题
17．请回答下列问题：
(1)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22−的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22−数目为 。

(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式见图。

以下关于维生素B1的说法正确的是_____________。
A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质易溶于盐酸
(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_____________。
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
(4)CuH2O42+离子内配位键数目有 个，1mol配合物ZnNH34Cl2中含有σ键的数目为 。
18．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 。
(2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的酸根离子的立体构型为 。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为： g⋅cm−3。（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。
19．回答下列问题：
(1)如图为干冰晶胞，晶胞中的CO2分子分别采取了 种不同的空间取向，下列分子或离子与CO2具有相同类型化学键和立体构型的是 。（填标号）

A．SO2    B．OCN−    C．HF2−    D．NO2+
(2)在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所示。

①组成该晶体的化学式为 。
②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为 。
③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的 位置。
20．我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅的晶体类型为 。
(2)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为 ，SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中间体SiCl4H2O中Si采取的杂化类型为 （填标号）。
(3)①甲醇、②水与③甲硫醇CH3SH的沸点从高到低的排列顺序为 （填序号）。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnOZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是 。

21．铍及其化合物的应用正日益被重视．
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬Cr的绿柱石即为祖母绿．基态Cr原子价电子的轨道表示式为 。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似．下列有关铍和铝的叙述正确的有_____________（填标号）。
A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7
(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子（a）和二聚分子BeCl22b，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

①b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为： （标出配位键）．
②c中Be原子的杂化方式为 。
③氯化铍晶体中存在的作用力有 （填标号）。
A．范德华力    B．σ键    C．极性键    D．非极性键    E.离子键
(4)BeO立方晶胞如图所示。若BeO晶体的密度为dg⋅cm−3,则晶胞参数a= nm,（列出计算式即可）。

试卷第7页，共8页

参考答案：
1—5 DCBBC
6—10 AACCC
11—15 BCCDC
16．B
17．(1)4
(2)BD
(3)D
(4)4 16NA
18．(1)金属键 12
(2)正四面体
(3)4×99.5NA×0.5423×10−21 [Cu(NH3)4]2+
19．(1)4 BD
(2)MgNi3C 1∶3 棱心
20．(1)共价晶体
(2)sp3 ②
(3)①＞②＞③
(4)8

21．(1)
(2)BD
(3) sp3 ABC
(4)316.02d

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