山西省运城市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题.docx

山西省运城市2023～2024学年高二上学期1月期末调研测试
化学试题
本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H1  Li7  C12  O16  Cu64
一、单选题(每个小题只有1个正确选项，共15道小题，每小题3分，共45分)
1．化学与社会、生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．白铁皮(镀锌)、马口铁(镀锡)表面出现破损时，马口铁更耐腐蚀
B．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是提高平衡转化率
C．工业上常通过电解氯化镁溶液的方法制备镁单质
D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石
2．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中数目为
B．固体中，含有的阳离子数目为
C．溶液中，数目为
D．电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．加入铝能产生氢气的溶液：、、、
B．中性溶液：、、、
C．使甲基橙变红的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液：、、、
4．已知反应：①时，  
②稀溶液中，  
③  ( Q>0)
④ ；  
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于
B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水时放出的热量
C．一定条件下，和充分反应可放热Q kJ
D．  
5．HCHO(甲醛)的光解离过程及相对能量(kJ/mol)的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．活化能：反应2>反应3 B．在产物1、2、3中，产物1最稳定
C．反应1、2、3的都大于0 D．上述转化中，只形成非极性键
6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
测定盐酸的物质的量浓度
测定中和热
测定盐酸的pH

加热溶液制取无水
装置或操作

7．采用CO与反应合成再生能源甲醇，反应如下：，在一容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．B点的正反应速率比C点的逆反应速率大
B．A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系为：
C．若达到平衡状态A时，容器的体积为，则在平衡状态B时容器的体积为
D．A点时，若再充入的，平衡逆向移动，再次平衡CO转化率会减小
8．已知：无CO时反应、有CO时反应。在容积为的容器中，相同时间下测得转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应的
B．有CO时，该反应在低温条件下自发进行
C．Y点再通入CO、各，此时v(CO，正)<v(CO，逆)
D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降
9．秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是

A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1
B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2
C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1
D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀
10．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是

A．甲池是电解池，离子交换膜是阳离子交换膜
B．通入空气(除)的电极为负极
C．电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗
D．a、b、c的大小关系为a>c>b
11．体积分别为VaL和VbL的等物质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强碱，下列说法正确的是
A．常温下，一元弱酸溶液中水电离的小于一元强碱溶液中
B．将上述HA、稀释相同倍数(不考虑无限稀释)，pH值变化小的是
C．HA与反应至溶液恰好呈中性时，
D．按Va：Vb=2:1混合后，溶液中：
12．目前，光电催化反应器(PEC)可以有效地进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由制得主要产物异丙醇。下列说法中错误的是

A．该装置的能量来源为光能
B．光催化剂电极反应为
C．每生成60g异丙醇，电路中转移电子的数目一定为(为阿伏加德罗常数的值)
D．从光催化剂电极一侧通过蛋白质纤维膜向电化学催化剂电极移动
13．25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX
B．时，三种溶液中
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：
D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低
14．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：  ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．其它条件相同，该反应用乙作催化剂的平衡转化率比用甲高
B．其它条件相同，压缩容器体积，M点A的转化率一定增大
C．其它条件相同，N点压缩容器体积，可提高A的转化率
D．甲中约200℃后，A的转化率下降的可能原因是温度升高，平衡逆向移动
15．一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3
B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出
C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用
D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸
二、填空题(共4道小题，共55分)
16．金属钴是一种非常稀缺的金属之一，具有耐高温、高压的特性，可应用于催化剂。电池方面，电子设备和航空设备中。某钴矿石的主要成分包括、、和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：25℃时有关金属离子沉淀的相关PH见下表
离子

开始沉淀时的PH
1.9
7.15
8.2
沉淀完全时的PH
2.8
9.15
10.2
(1)上述矿石溶解过程中，粉碎的目的是 。
(2)溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括、和 。
(3)沉淀2是 ，此时调节溶液的pH范围是 。
(4)①已知：当c(Co2+)≤1×10-5mol/L时可认为完全沉淀，则 。
②溶液2中加入氨水和溶液，发生反应的离子方程式为： 。
(5)溶液3中加入溶液生成沉淀，沉淀剂若选择，所得到的沉淀中可能会混有 。
17．电化学原理在金属防腐、物质制备方面有重要的作用。
Ⅰ.某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和溶液中，滴入少量酚酞(如图甲所示)，回答下列问题。

(1)一段时间后a处可能出现的现象是 ，相关电极反应式为 。
(2)某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为 ，证明铁钉未被腐蚀的现象为 。实验表明，相对不活泼的金属得到了保护，该金属防护的方法称为 。
(3)钢铁的吸氧腐蚀示意图如图乙，在图某处稍作修改构成利用外加电流保护钢铁的装置，请在图上作出修改 。

Ⅱ.某研究小组又利用如图装置电解溶液制备，同时获得氢气。请回答以下问题：

(4)B电极的电极反应式为 。
(5)工作过程中，A电极上每生成气体M，理论上制得 g。
(6)电解池的总反应为 (化学方程式)。
18．碳元素可以形成数量丰富的化合物，如CO与等氧化物，、、等无机弱酸及、等无机盐。回答下列问题：
已知25℃时，、、的电离平衡常数如下表。

(1)25℃时，当溶液中时，试求该溶液的 ，由水电离出的 。
(2)将少量通入溶液中，发生反应的化学方程式为 。
(3)该同学认为在溶液中存在三种可逆反应，分别是：
① 、、。
②经计算得出25℃时，的溶液呈碱性，请通过计算得出结论，写出过程： 。
③为继续探究溶液中存在的电离：取的溶液，滴加6滴溶液时(忽略溶液体积变化，大约是30滴)刚好出现白色沉淀，溶液中 (的)，继续滴加溶液沉淀增多同时有气体产生，写出反应的离子方程式 。
(4)将溶液与溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
19．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高CO的捕集利用技术成为研究的重点。在恒容容器中，按照和投料发生甲烷化反应：  。
(1)某化学实验室测得CO在不同温度下的平衡转化率与初始压强的关系如图所示。

①由图知判断a点对应的平衡常数，b点对应的平衡常数， (填“>、<、=”)，判断理由是 。
②在、℃时，随时间的变化如表所示：

0
5
10
15

6.0
4.2
a
a
则内平均反应速率 ，该反应的平衡常数计算式： 。
(2)在时，发生反应：。按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为 (用字母表示)。
②计算下压强平衡常数 (用分压代替浓度)。

试卷第9页，共10页

【参考答案】
1~5 DBADA 6~10 ADCDA 11~15 DCBDD
16．(1)增大与反应物的接触面积，加快反应速率
(2)Co2+、Fe3+
(3)Fe(OH)3 2.8-7.15
(4)
(5)Co(OH)2
17．(1)溶液变红色
(2)K3[Fe(CN)6] 无现象 牺牲阳极的阴极保护法
(3)
(4)2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(5)9.6
(6)
18．(1) 10
(2)
(3) ，水解大于电离溶液显碱性
(4)＞＞＞
19．(1)＞ 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，平衡常数减小 0.56
(2)a＜b＜c