重庆市第十一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题.docx

重庆市第十一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．氟磷灰石的主要成分是 Ca5PO43F，下列说法不正确的是
A．原子半径：Ca>P>O>F B．电负性：F>O>P>Ca
C．未成对电子数： P>O>F>Ca D．最高正化合价： F>O>P>Ca
2．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．酸性：CCl3COOH>CH3COOH ，是由于CCl3COOH的羧基中羟基极性更强
B．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同
C．沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间德华力更强
D．H2O的稳定性大于H2S，是由于水分子间存在氢键
3．下列现象与氢键无关的有
A．NH3、乙醇、乙酸均极易溶于水 B．CH3CH2OH 的沸点高于 CH3OCH3
C．冰的密度比水小 D．沸点：正戊烷大于正丁烷
4．固体电解质Li3SBF4有良好的导电能力，晶胞结构如图所示，其中 BF4−位于体心。下列说法正确的是

A．该晶胞中 Li+位于晶胞的顶角 B．Li3SBF4晶体是分子晶体
C．Li+周围距离最近且相等的S2−的个数为6 D．BF4−中∠FBF的键角为109∘28'
5．下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是
A．CCl4 和 N2 B．BF3 和 CO2 C．PCl3和 H2O D．SO2和 NH3
6．下列物质的变化，破坏的是共价键的是
A．铜受热熔化 B．金刚石受热熔化
C．BaCl2晶体溶于水 D．冰融化为水
7．Cu(OH)2 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为 Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=CuNH34(OH)2+4H2O 。下列化学用语表示正确的是
A．第一电离能： N>O
B．基态 N 原子的轨道表示式：
C．水分子的VSEPR模型为V形
D．NH3 分子的空间构型为平面三角形
8．1mol 甲烷与 Cl2 在光照条件下发生取代反应，生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 的物质的量之比为2：3：3：2 ，反应同时生成的 HCl 的物质的量为
A．0.75mol B．1.25mol C．2.50mol D．3.00mol
9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为 3NA
B．58.5gNaCl 晶体中含有 NaCl 分子的数目为 4NA
C．1molCO2 (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为 16NA
D．12g 金刚石含有的碳碳单键的数目为 4NA
10．下面排序不正确的是
A．晶体的熔点由高到低排列 SiO2>KCl>CBr4>CF4
B．熔点由高到低： Na>Mg>Ca
C．硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅
D．熔点由高到低： NaF>NaCl>NaBr>NaI
11．下列混合物进行分离、提纯的方法正确的是
A．分离水和溴苯的混合物的最佳方法是蒸馏
B．将混合气体通过酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶除去混在乙烷中的乙烯
C．提取碘水中的碘，用无水酒精作萃取剂进行萃取后分液
D．用蒸馏的方法分离四氯化碳 (沸点为 76.75∘C )和甲苯 (沸点为 110.6∘C )的混合物
12．对于有机物分子式和结构的确定，下列说法正确的是
A．有机物燃烧后只生成 CO2 和 H2O 的物质一定只含有碳、氢两种元素
B．有机物的实验式、分子式一定不同
C．某有机物的蒸气对 H2 的相对密度是 37 ，则该有机物的相对分子质量为 74
D．现代科技飞速发展，可以用元素分析仪便捷的确定有机物的分子式和结构简式
13．下列有机物的一氯代物有 2 种，二氯代物有 7 种的是
A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．对二甲苯
C．1，3，5-三甲苯 D．2-甲基丙烷
14．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图，下列说法不正确的是

A．制备乙炔的化学方程式为 CaC2+H2O→CaO+CH≡CH↑
B．硫酸铜可以除去乙炔中混有的 H2S、PH3 杂质
C．溴水褪色是因为乙炔和溴发生了加成反应
D．酸性 KMnO4 溶液褪色是因为乙炔发生了氧化反应
15．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该有机物中含有的官能团有三种
B．1mol 该有机物最多可以与 9molH2 发生加成反应
C．该有机物分子中共面的原子数最多为 30
D．该有机物分子中共直线的原子数为 8
16．以烃 A 为原料可以发生如下的一系列反应， D 在反应⑤中所生成的 EC3H3Cl3 的结构只有一种，下列说法不正确的是

A．烃 A 的结构简式为 CH3CH=CH2
B．①是取代反应，③和⑤是消去反应
C．满足题意的 C 的结构简式为 CHCl=CH−CH2Cl
D．满足题意的D的核磁共振氢谱只有一个峰

二、解答题
17．苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。

已知： RNO2→HClFeRNH2；。
(1)CH2=CHCl 中含有的官能团名称为 。
(2)H的名称为 。
(3)③、⑤的反应类型分别是 、 。
(4)写出①过程的反应方程式 。
(5)D 的结构简式为 ； I 的核磁共振氢谱为 3 组峰，则 I的结构简式为 。
(6)烃 Y 为苯的同系物，一定质量的 Y 完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 1.26g； 再通过足量碱石灰，碱石灰增重 4.4g ，则 Y 的分子式为 ；若苯环上的一氯代物只有一种，则符合条件的烃Y有 种。
18．铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe是一种常用的补铁剂。
① Fe2+ 的价电子排布图为 。
②乳酸分子()中 σ 键与 π 键的数目之比为 。
(2)硝普钠 NaFe(CN)5(NO)⋅2H2O 可用于治疗急性心率衰竭。
①硝普钠中 Fe2+ 的配位数为 。
②硝普钠中不存在的化学键有 (填序号)。
a．离子键        b．金属键        c． 配位键        d．极性共价键
(3)咔唑 ()，)用于制备靶向Fe2+荧光探针，咔唑沸点比高的主要原因是 ，咔唑分子中所有原子共平面，咔唑与 NH3 都能与 Fe2+ 配位，配位能力： 咔唑 NH3 (填"> "、"<"、"=")。
(4)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。

①该超导材料的化学式是 。
②该晶胞参数分别为 anm、cnm ，该晶体密度ρ= g/cm3。( 用 NA 表示阿伏加德罗常数 )
19．根据题意回答下列问题。
I．银作为催化剂，用途广泛，通过氨浸水合肼还原法可回收失效的银。
(1)用氯化钠溶液沉淀银离子可以发生下列反应：
① Ag++Cl−⇌AgClK1
②Ag++2Cl−⇌AgCl2−K2
③ AgCl+Cl−⇌AgCl2−K3
则 K3= (用 K1、K2 表示)。
(2)常温下氨浸水合肼还原法浸取 AgCl ，首先要用氨水溶解 AgCl ，写出氨水溶解 AgCl 的离子方程式为 。
II． T∘C 下，分别向体积均为 2L 的恒温恒容密闭容器甲和绝热恒容密闭容器乙中加入0.4molA、0.8mol B，发生反应 Ag+Bg⇌2Cg+DsΔH<0， 两容器中 A 的转化率随时间的变化如图所示。

(3)曲线 1 对应的是 (填"甲“或”乙”)容器。
(4)a点的v正 b点的v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)下列能判断甲、乙两个装置均达到平衡状态的是 。
①容器内压强保持不变
② D 的浓度不变
③容器内密度保持不变
④单位时间内生成 0.1molA ，同时消耗 0.1molB
(6)T∘C 下，该反应的平衡常数 K= 。
20．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素M的原子核外电子的运动状态有5种，Q和M位于同一周期，且Q的原子半径在同周期主族元素中最小。
(1)Z的基态原子电子排布式为 。
(2)上述非金属元素中电负性最小的是(填元素符号) 。
(3)MQ3分子的空间构型为 ，属于 (填“极性”或”非极性”)分子；该分子易与Q离子结合形成MQ4−，MQ4−中M的杂化轨道类型为 。
(4)化合物XY是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①X位于周期表 区。
②LiaXbY中，a:b= 。

试卷第7页，共7页

参考答案：
1—5 DADDB
6—10 BACCB
11—15 DCBAC
16．C
17．(1)碳碳双键、碳氯键(氯原子)
(2)甲苯
(3)取代反应 氧化反应
(4)
(5)
(6)C10H14 4

18．(1) 11：1
(2)6 b
(3)咔唑中存在分子间氢键 <
(4)KFe2Se2 618a2cNA×1021

19．(1)K2K1
(2)AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O
(3)乙
(4)大于
(5)③④
(6)421(或者0.19)

20．(1)1s22s22p4
(2)B
(3)平面三角形 非极性 sp3
(4)ds 6:1

答案第1页，共2页