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河南省郑州外国语学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是
①提出分子学说——系统解决了在物质组成和相对原子质量测定方面存在的混乱问题
②新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成
③首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素
④发现元素周期律——把化学元素及其化合物纳入统一的理论体系
A．①② B．③④ C．①③ D．②③
2．下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是

A．向溶液中加入少量固体 B．向溶液中通入少量
C．向氨水中通入直至过量 D．向溶液中通入至过量
3．新型冠状病毒(冠状病毒粒子直径约60～220nm)主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关说法不正确的是

A．气溶胶的分散剂为气体
B．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
C．用含氯消毒剂如84消毒液等可杀灭新冠病毒
D．新型冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间
4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是

A． B．
C． D．
5．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是

A．若要将乙→甲，可以不加还原剂
B．戊和己都是强电解质
C．丙的化学式为，可做消毒剂
D．辛的钾盐在催化下受热分解可制备
6．实验室用如下图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是

A．饱和氨盐水中通入生成晶体的离子方程式为
B．乙中试剂为饱和溶液，可除去中的少量
C．冷水浴的作用是降低的溶解度，有利于晶体析出
D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧
7．取等物质的量浓度的溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．原溶液的物质的量浓度为
B．A曲线表明原溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和
C．B曲线中当消耗盐酸体积0＜V(盐酸)＜25mL时发生的离子反应为
D．A曲线表明原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值为112mL
8．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：、、、
B．使石蕊变红的溶液：、、、
C．使酚酞变红的溶液：、、、
D．通入至饱和的溶液：、、、
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向水中加入过氧化钠固体：
B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
C．向溶液中滴加溶液：
D．向氯化钙溶液中通入少量：
10．下列物质分类组合正确的是
选项
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
A
漂白粉

B
碱石灰

C

D
氯水

11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和的混合气体含有氧原子的数目为
B．与足量充分反应，转移的电子数为
C．的盐酸中含有氯离子总数为
D．和混合气体含有分子的数目为
12．某无色强碱性溶液中仅含有中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是
A．一定含有 B．无法确定是否含有
C．可能含有 D．一定含有
13．已知常温下，，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是（    ）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+
14．某化学小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把46.8g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到不规则容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.10 mol∙L-1AgNO3
溶液完全反应，通过计算可知该容器的体积为
A．20L B．3L C．40L D．4L
二、多选题
15．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取少许溶液于试管中，加入溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
B
向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体
河水变澄清
胶体的胶粒表面积大，具有吸附性
C
取少许溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液
加入盐酸后无现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀
溶液中含有
D
向0.01溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.2溶液
产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅
产物硫酸钡和水都是弱电解质，导电性差
三、填空题
16．现有下列物质：①；②复合膨松剂；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精。回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于盐的是 。
(2)写出物质③溶于水的电离方程式 。
(3)将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是 。
(4)⑧与水反应的离子方程式是 。
(5)磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则、、中属于正盐的是 (填化学式)。
17．氧化亚铜()可用于生产船底防污漆，以防止海洋生物对船舶设备的污染。已知常温下与稀硫酸发生如下反应：。回答下列问题：
(1)X的化学式为 ；上述反应中的还原产物为 ；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)实验室需配制的溶液。
①用胆矾()配制上述溶液，所需质量为 g。
②下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母) ；
A．胆矾长期放置失去部分结晶水
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底留有少量水，未烘干就直接使用
③现利用上述溶液配制溶液，需量取 mL上述溶液。
18．阅读下面信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的含硫元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
A．        B．        C．
(2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。
A．    B．    C．    D．
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在的反应中，表现了 性和 性，则28g Fe参加反应时，被还原的为 g。
19．某过氧化钠()样品中含有少量杂质，现要测定该样品的纯度。
(1)甲同学取2.0g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生的体积来计算过氧化钠的含量(本题中涉及到的气体体积已换算成标准状况)。

①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)：h→c→d→ ， → ， →g。
②装置C的作用是 。
③若在实验过程中测得量筒内液体体积为274.5mL(量筒内液面已调平)，烧瓶中液体体积为50.5mL，则生成的体积为 mL，样品中的质量分数为 。
(2)乙同学认为选用(1)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有 (只要求写出一项即可)。
(3)丙同学认为选用(1)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为 。

试卷第7页，共7页

参考答案：
1—5 DCDDB 6—10 CAACB 11—14 ADDC 15．BC
16．(1)①③⑤ ⑦⑨⑩ ①③
(2)
(3)产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解溶液变为黄色
(4)
(5)
17．(1) Cu 1∶1
(2)①25.0(或25) ②BC ③25.0
18．(1)B
(2)氧化 C
(3)还原
(4)酸 氧化 31.5
19．(1)①e f a b ②检验二氧化碳是否除净 ③224 78.0%或0.78
(2)中的水蒸气也会被碱石灰吸收(或碱石灰能吸收空气中的和水或残留在装置中的不能被碱石灰全部吸收)
(3)水或蒸馏水或
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