物质的量浓度习题ABC.doc

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物质的量浓度
A组
D
．在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是
A ％ B L/mol C g/cm3 D mol/L
B
．在室温下，10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）的碱性
A KOH＞NaOH B NaOH＞KOH C 都一样强 D 无法比较
C
．0.8mol/L的金属阳离子Zn＋的溶液10mL，正好把30mL 0.4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32－全部形成沉淀，则n值是
A 1 B 2 C 3 D 4
A、C
．某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K＋)＝2c(Cl－)＝c(Na＋)＝2c(SO42－)，则配制该溶液使用的盐可能是
A KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4
C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO4
B
．在硫酸铁溶液中，Fe3＋与水分子的个数比为1︰100，则该溶液中溶质的质量分数为
A 5% B 10% C 15% D 20%
B
．设NA为阿佛加德罗常数，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2＋和NO3－总数为0.45NA，则该溶液的摩尔浓度为
A 2.25mol/L B 0.75mol/L C 1.5mol/L D 6.75mol/L
C
．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3︰2︰1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为
A 1︰1︰1 B 6︰2︰3 C 4︰3︰18 D 2︰1︰3
C
．在20℃时，K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62mol/L，密度为1.08g/cm3。现取该溶液1L，加热蒸发掉100mL水后，冷却至0℃，析出K2SO4 43.52g，则0℃时K2SO4的溶解度是
A 43.52g B 0.62g C 7.38g D 10.5g
B
．某含氧强酸HmXOn，分子量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子摩尔浓度为2mol/L，溶液的质量百分比浓度为20% ，密度为1.5g/cm3，则m值为
A A/300 B A/150 C A/100 D A/200
A
．质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的
A 1.685mol/L B 3.370mol/L C 11.24mol/L D 22.49mol/L
C
．MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2＋)＝c(SO42－)，则下列说法不正确的是
A 混和液中c(Cl－)＝c(Na＋) B 混和液中c(Cl－)＝2c(SO42－)
C 混和前两溶液体积相等 D 混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等
D
．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的摩尔浓度比是
A n︰（n＋1） B 1︰1 C 1︰（n＋1） D （n＋1）︰n
C
．用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是
A ＋（8－2/3a） B ＋（8－2a） C ＋（8－3/2a） D ＋（8－3a）
A
．有体积相同的两份营养液其配方如下：

KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3mol
0.2mol
0.1mol
—
第二份
0.1mol
0.3mol
—
0.1mol
两份营养液中各离子浓度
A 完全相同 B 完全不同 C 仅c(K+)相同 D 仅c(Cl—]相同
D
．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3
B
．X、Y、Z是三种可溶性的化合物，它们所含的离子是NH4＋、Mg2＋、Na＋、NO3－、SO32－、OH－，取相同质量的这三种物质，配成相同体积的溶液，通过测量其物质的量浓度的大小依次为X＞Y＞Z，则Z物质是
A NaOH B Mg(NO3)2 C NH4NO3 D (NH4)2SO3
C
．在10mL 0.15mol/LFe2(SO4)3、10mL0.20mol/LKAl(SO4)2和20mL0.30mol/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的量依次为xg、yg、zg。他们的关系是
A x＞y＞z B z＞y＞x C z＞x＞y D x＞z＞y
C
．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是
A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.225mol/L D 0.45mol/L
D
．在V升Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体mg，则原溶液中的SO42－的物质量的浓度为
A m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V
A
．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为
A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L
D
．将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为
A g/cm3 B g/cm3
C g/cm3 D g/cm3

C
．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为
A B
C D
B
．在标准状况下，用1L水吸收____L氨气制得浓度为12mol/L密度为0.915g/mL的氨水。
A 711.2 B 378.1 C 389.7 D 703.5
B、D
．标准状况下氢气和氯气的混和气体56L，光照使之充分反应，将产生的氯化氢气溶于水得浓度为1mol/L的盐酸2L，则原混和气体中H2的质量百分含量可能是
A 60% B 4.05% C 40% D 1.84%
D
．有三种不同浓度的稀硫酸，其体积比为2︰3︰1，分别与相同物质量的NaHCO3、Zn、Al恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量的浓度之比是
A 1︰1︰1 B 1︰2︰3 C 3︰6︰2 D 3︰4︰18
B
．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是
A C2 ＝2C1 B C2 ＞2C1 C C2＜2C1 D C1＝2C2
D
．氧气和氯气的混和气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH 溶液200mL恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积（以上均为标准状况）为
A 200mL B 300mL C 490mL D 720mL
A、C
．钠、铁、铝三种金属各0.2mol，分别与100 mL、1mol/L的盐酸反应，放出氢气的量是
A 钠最多 B 铝最多 C 铁和铝都一样多 D 钠、铁、铝都一样多
A
．常温下将0.5mol Na、0.5mol Mg、0.5mol Al分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，反应完全后，产生的氢气最多的是
A Na B Mg C Al D 三者一样多
A
．在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡。现在一杯中加入3.6g铝粉，为使天平最终保持平衡，应向另一边加入镁粉
A 3.49g B 3.6g C 3.93g D 3.70g
B、D
．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注100mL 1mol/L HCl，将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内，反应停止后天平仍平衡的是
A 2.7g Al、2.7g Zn B 3.25g Al、3.25g Zn
C 1g Al、1g Zn D 3.9g K、4g Ca

B、D
．将两只各盛50mL2mol/L盐酸的小烧杯，分别放在天平的两个托盘上，调平后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧杯中应加入的物质是
A 左边加CaCO3 5g，右边加MgCO3 5g
B 左边加NaHCO3 5g，右边加MgCO3 5g
C 左边加NaHCO3 4g，右边加MgCO3 4g
D 左加CaCO3 4g，右边加MgCO3 4g
D
．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是
A 0.1mol Zn，0.1mol Fe B 1mol Fe，1mol Zn
C 1g Zn，1g Fe D 10g Zn，10g Fe
C
．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为
A a＝b B a＝2b C 2a＝b D a＝5b
A
．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A ①③⑤ B ③⑤⑥ C ①②④ D ②④⑥
A
．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为
A 1000mL，212g B 950mL，201.4g
C 100mL，21.2g D 500mL，100.7g
D
．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用仪器先后顺序排列正确的是
A ④③⑦⑤⑥ B ②⑤⑦⑥ C ①③⑤⑦④⑥ D ②③⑦⑤⑥
C
．用CuSO4·5H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是
A 将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中
B 把16g CuSO4·5H2O溶于1L水中
C 把25g CuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1L
D 把25g CuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液
D
．欲粗略配制1.0mol/L NaOH溶液100mL，下列操作方法不正确的是
A 量取2.0mol/L NaOH溶液50mL置于烧坏中，加50mL水，搅拌混合均匀
B 量取2.0mol/L NaOH溶液33mL置于烧杯中，再加入0.5mol/L NaOH溶液67mL，搅拌均匀
C 称取40g NaOH置于烧坏中，加100mL水，搅拌使之完全溶解
D 称取4.0g NaOH置于量筒中，加100mL水，搅拌使之完全溶解

A、D
．配制100mL 1mol·L－1 NaOH溶液，下列操作中错误的是
A 在托盘天平两托盘上各放一片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B 把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D 沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切
B
．某学生欲配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是
A 所使用的NaOH已在空气中部分变质
B 将NaOH溶解，并将溶液倒入100mL容量瓶后，“定量”时，俯视容量瓶刻度线
C 把烧碱放在纸片上称量
D 天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”刻度
A （B） C D G H I
．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有
18.1 A D E （A） C B H G F
．用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸 mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
A C E F
．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号）。
A 用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数
B 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

A．①②④③⑤ B．天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 C．偏高 D．偏低；偏低 E．宣告实验失败从头重做；宣告实验失败从头重做。
．实验室配制500mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2 cm～3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
A．操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
B．本实验用到的基本实验仪器有： 。
C．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响? （“偏高”“偏低”或“无影响”）。
D．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④， ；加蒸馏水时不慎超过了刻度， 。
E．若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度， 。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面， 。
（1）14.3
（2）BADCFEA
（3）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（4）偏低、偏低、不变、不变
．实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天天称取十水碳酸钠晶体 g；
用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）
A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 、 。
（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A 加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶
C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线
（1）①ACDGHI ②用小烧杯 ③是否漏水、滴定管、分液漏斗 ④ACE
（2）计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀
（3）低、低、高、低、高、高
．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液（用固体NaOH配制）
（1）在下列仪器中：A 托盘天平；B 量筒；C 烧杯；D 玻璃棒；E 漏斗；F 500mL容量瓶；G 药匙；H 250mL容量瓶；I 胶头滴管；J 坩埚。
①需要用到的仪器有___________________；②称量NaOH固体时要注意______________；
③容量瓶使用前应_________，中学阶段常用仪器使用前须查漏的还有_____、_____；
④容量瓶上标有：A 温度；B 浓度；C 容量；D 压强；E 刻度线；F 酸式或碱式这六项中的______________。
（2）配制步骤为：①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____；⑦____。
（3）下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 __________
②没有用水冲洗烧杯2～3次 __________
③定容时，俯视液面使与刻度相切 __________
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切__________
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 __________
⑥样品中混有Na2O杂质 __________
（1）5.43 （2）C （3）D 将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；冷却到室温后再用玻璃榜转移至容量瓶中；洗涤烧杯2～3次，一同转移到容量瓶中。 （4）偏高 （5）10.00
．实验室用98.0％的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL 1.00mol/L H2SO4。某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查100mL容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线1～2cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液。请回答了列问题：
（1）请你计算A中所需浓硫酸的体积为 mL。
（2）进行C步操作时，应选用下列量器中的 。
a．50mL量筒 b．25mL碱式滴定管 c．25mL酸式滴定管
（3）上述步骤中 有错，正确的操作应是
。
（4）在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度 （偏高、偏低或无影响）
（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_________mL。
2Bb/1000
．分子量为B的某物质，溶于等质量的水，形成1L含有bmol B的溶液，该溶液的密度为 g/mL
101.4L
．现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35kg/L） L后再加蒸馏水配制。
（1） （2）V＝
．A气体极易溶于水，其分子量为a，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为cg/cm3，求：
（1）A饱和溶液的质量百分比浓度 ；
（2）0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?
10%
．测得某硫酸铁溶液中，水分子与Fe3＋的个数比为100︰1，则该溶液的溶质质量分数为 。
50 10
．为了配制一种培养液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质量之比为3︰1）的混和液，每升混和液中含P（Ⅴ）0.1mol，现用4.0mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L的混和液，需取H3PO4溶液 mL和NaOH固体 g。
c(CuSO4)＝4wρ/(w＋v)mol/L S(CuSO4)＝800w/(9w＋25v)g
．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，求溶液的物质的量浓度？该温度下，CuSO4的溶解度？（已知：CuSO4的相对分子质量为160 CuSO4·5H2O的相对分子质量为250 水的密度：1g/mL）
CaCO3：4g；MgCO3：1.68g
．在5.68g CaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液完全反应，把所得溶液在较低温度下蒸发至干，得到不含结晶水的固体5.92g。求原混合物中各物质的质量分别是多少克。
（1）0.127mol/L（或0.128mol/L） （2）15.9g（或16.0g）
．已知2.00％的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL。问：
（1）该溶液的物质的量浓度是多少?
（2）欲配制500mL这种溶液需用CuSO4·5H2O晶体的质量是多少?

（1）36.5% （2）0.08mol/L
．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1 g/cm）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？
5.49mol/L
．向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28g/cm3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的物质的量的浓度。
（1）2.0mol/L （2）2.5%
．将2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL，然后过滤得沉淀B 3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：
（1）氯化钡溶液的物质的量浓度。
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数。
取用浓硫酸4.0mL，加水稀释到400mL
．在100mL H2SO4和K2SO4的混合溶液中，H2SO4的物质的量浓度为0.64mol/L，K2SO4的物质的量浓度为0.80mol/L。欲使H2SO4的浓度变为2.0mol/L，K2SO4的浓度变为0.20mol/L，现用98％的浓硫酸（p＝1.84g/cm3）和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。
（1）2.0mol/L （2）27%
．将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C，在C中加入足量AgNO3溶液，反应后又得沉淀5.74g，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g。计算：
（1）BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度；
（2）原混合物中Na2CO3的质量分数。
30L
．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
盐 酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
外观合格
密度约：1.18g／cm3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622－89
试剂生产许可证编号：
XK3－201 0426 003Ⅱ
（1）c(HCl)＝11.8mol/L （2）pH＝1
．右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）
（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？
①x＝18m/(18m＋1000)
②x＝(y/M)/[y/m＋(100－y)/18]
③180g/mol
④0.01058
⑤0.5581mol/L
．我们已经学过质量百分比浓度（y％）和体积摩尔浓度（C），而质量摩尔浓度（m）指的是每1kg溶剂中所溶解的溶质的物质的量的数目，单位为mol/kg，摩尔分数（x）指的是溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。已知某水溶液的m＝0.594mol/kg，y％＝9.66％，密度d＝1.04g/cm3。试写出它的m与x之间，以及x与y％之间的关系，并求溶质的摩尔质量（x）以及溶液的x与c。（答案中M取整数）

B组
A、D
．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是
A 氨气 B Na2SO4溶液 C NaOH溶液 D C2H5OH
D
．25℃ 1.01×105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是
A 溶液的摩尔浓度为1mol/L B 溶液