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第十讲 酸和碱
1、盐酸和硫酸比较（见右图）
2、在金属活动性顺序中，位于H前面金属能置换出酸中氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。
3、氢氧化钠和氢氧化钙比较
4、溶液酸碱度体现措施。溶液酸碱性用酸碱批示剂区别，酸碱度常用pH来体现。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH测定测定措施是使用pH试纸。
1、下列说法对旳是（B）（只有可溶性碱才干使酚酞试液变红。正常雨水由于具有二氧化碳也显酸性，酸雨一般指pH值不不小于5.6雨水。PH＝7溶液才是中性。）
A、碱类物质一定能使酚酞试液变红 B、有盐和水生成反映不一定是中和反映
C、呈酸性雨水就是酸雨 D、pH＝0溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性
2、X是氧化物，能与酸反映生成盐和水，能与水反映生成碱，则X是（B）（金属氧化物能与酸反映，能与水反映阐明又是可溶性。）
A、SO2 B、K2O C、CuO D、CO2
3、下列说法中对旳是（B）（酸与盐反映不能叫中和反映。浓硫酸质量能增长但不会变质。锌与盐酸反映产生无色气体氢气，不是CO2。）
A、面粉发酵生成有机酸，在做面食前要根据中和反映原理，用纯碱去中和有机酸
B、服用胃舒平（含Al(OH)3）去中和过多胃酸
C、浓硫酸、固体烧碱在空气中露置一段时间，质量会增长并且会变质
D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定具有CO32－
4、下列干燥气体措施对旳是（C）（干燥剂除了能吸取水份外，还不与被干燥物发生化学反映。如固体烧碱能与非金属氧化物CO2反映。）
A、用固体烧碱干燥CO2 B、用碱石灰（生石灰与火碱混合物）干燥SO2
C、用无水氯化钙干燥H2 D、用浓硫酸干燥NH3
5、既有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质，两两混合能发生反映总数有（B）
A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
6、在一定条件下，同一反映进行快慢与反映物溶质质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%硫酸溶液与过量镁粉反映，为了使反映慢点而不影响生成氢气总量，可向该溶液中加入适量（BC）（加入物质必要满足两个条件，一是不与硫酸发生化学反映，二是只能起稀释作用）
A、氢氧化钠 B、水 C、碳酸钾溶液 D、碳酸钠溶液
7、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观测到三种不同现象是（C）（蓝色沉淀、白色沉淀、无反映）
A、稀盐酸 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、氯化钾溶液
8、欲将具有盐酸CaCl2溶液中和至中性，在不用批示剂条件下，应加入试剂是（B）（除杂质原则是不能引入新杂质，同步要把杂质除尽，所加试剂必要过量，且规定溶液为中性。A中石灰水虽能中和盐酸，但若过量，又无批示剂批示，使溶液也许呈碱性；C中引入了新杂质杂质NaCl；D有也许呈碱性；B能与盐酸反映生成CaCl2，富余CaCO3不溶于水，不会引入新杂质。）
A、石灰水 B、石灰石粉末 C、碳酸钠 D、生石灰粉末
9、下列各组物质能在pH＝1溶液中大量共存得到无色溶液是（B）（能共存物质间不能生沉淀、气体或者水。H＋和OH－、CO32－不能共存；OH－和Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4－不能共存；CO32－和Ca2＋、Ba2＋不能共存。已知溶液显酸性，不能与A中NaOH共存；C中硝酸铜溶液是蓝色。）
A、BaCl2 NaOH NaCl CaCl2 B、Mg(NO3)2 KNO3 NaCl ZnSO4
C、CuSO4 KCl Na2SO4 NaNO3 D、Na2CO3 CaCl2 Al(NO3)2 KCl
10、下列各组溶液，不另选其她试剂即可鉴别是（AB）（先由颜色等特性来拟定，再根据化学性质采用两两混合法鉴别。A中CuSO4溶液是蓝色，把CuSO4溶液加入另两种溶液中浮现蓝色沉淀为NaOH，无现象为MgCl2。B中溶液两两混合后浮现现象各不相似。）
A、CuSO4、NaOH、MgCl2 B、Ba(NO3)2、NaCO3、HNO3
C、Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2 D、NaOH、H2SO4、KOH
11、既有两瓶失去标签无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请对两种溶液进行鉴别。
(1)鉴别它们措施有哪些？（只写试剂名称）
答：①碳酸盐如Na2CO3；②CO2；③可溶性铜（铁）盐如CuCl2；④活泼金属如Zn；⑤批示剂。
(2)简述其中一种鉴别措施（波及环节、现象及结论）
答：向两支干净试管中倒入两种溶液各少量，分别滴加Na2CO3溶液，有气泡产生原溶液为稀硫酸，有白色沉淀产生原溶液为澄清石灰水。（描述语言要规范，环节要波及仪器、滴加、取样，现象波及浮现气体、沉淀、变色状况，描述结论时要指出“原物质”是什么物质。）
12、既有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠，把它们进行一系列实验，观测到如下现象：①B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；②B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；③B跟E两溶液混合，产气愤泡；④C溶液能使无色酚酞试液变红。分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E化学式分别是 NaCl、Na2CO3、CaOH、CaCl2、HCl 。（找准突破口，本题从第③④上突破，④阐明C显碱性，③阐明B或E是盐酸或碳酸钠，则C溶液为氢氧化钙。本题还可以把五种溶液两两混合列表举出反映现象，与已知现象比较后得出结论，如B跟C、D混合，都产生白色沉淀，阐明B是碳酸钠。）
13、右图是实验中各物质变化关系，氧化铜加入过量稀盐酸，得到溶液A；氧化铜和铁混合物通入足量氢气并加热，得到固体B；溶液A跟固体B反映，得到气体C、溶液D、固体纯净物E。
(1)写出氧化铜与稀盐酸反映化学方程式。 CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
(2)气体C是 H2 ，固体E是 Cu 。
(3)溶液D中一定具有溶质是 FeCl2 。
（分析：加入过量稀盐酸，阐明溶液A中除有氯化铜外，尚有HCl。）
14、右图中M、N、A、B、C、D各体现一种反映物或一种生成物（水均已略去），已知M中具有Na＋，D一般状况下是一种无色气体。
(1)推断M、N化学式分别是 Na2CO3、Ca(OH)2 。
(2)写出A→M化学方程式 2NaOH＋CO2＝Na2CO3+H2O 。
（分析：核心找突破口，M能与CaCl2反映，则一定有溶液CaCO3生成，又已知M中具有Na＋，推出M为Na2CO3。）
第十一讲 盐和化肥
1、有些盐水溶液具有特殊颜色。①具有Cu2＋稀盐溶液呈现出蓝色，如蓝色硫酸铜溶液；②具有Fe2＋稀盐溶液呈现出浅绿色，如浅绿色硫酸亚铁溶液；③具有Fe3＋稀盐溶液呈现黄色，如黄色氯化铁溶液等。
2、生活中几种常用盐作用及重要用途。
3、粗盐，是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮，可蒸发水分而得到含杂质较多氯化钠晶体。粗盐提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐。过滤是物质提纯措施之一，它把不溶性固体与液体分开。
4、构成里具有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子盐，都能与盐酸反映生成二氧化碳（观测到有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。）（碳酸盐遇酸沉不住气。）运用这一原理，可以检查物质构成中与否有碳酸根离子或碳酸氢根离子。实验室也是用此原理，选用易得、价廉石灰石（或大理石）与稀盐酸反映制取二氧化碳。
5、复分解反映发生条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。
6、某些碱和盐在水中溶解性，见右表。
7、常用化肥简朴区别措施：“看、溶、烧、嗅”。看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥大都溶于水。灼烧：钾肥不能燃烧，在燃烧时可跳动或有爆裂声。加熟石灰搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性氨气。
1、下列物质如混入食品中，会导致食物中毒是（B）
A、NaCl B、NaNO2 C、Na2CO3 D、C2H5OH
2、下列对生活中某些物质类别描述不对旳是（B）
A、食盐是盐 B、纯碱是碱 C、醋酸是酸 D、水是氧化物
3、下列属于复合肥是（D）（D中有钾肥和氮肥）
A、NH4Cl B、Ca3(PO4)2 C、NH4HCO3 D、KNO3
4、下列各组物质，属于同一种物质是（C）（生石灰CaO，熟石灰Ca(OH)2，纯碱Na2CO3，烧碱NaOH，苏打Na2CO3，大理石不等于石灰石。）
A、生石灰、熟石灰 B、纯碱、烧碱 C、苏打、纯碱 D、大理石、碳酸钙
5、谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中氧气和氮气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再通过复杂化学变化，最后生成了易被农作物吸取含氮化合物，雷雨给庄稼施加了（C）
A、钾肥 B、磷肥 C、氮肥 D、复合肥
6、等质量下列氮肥中肥效最高是（A）（与氮质量分数有关）
A、CO(NH2)2 B、(NH4)2SO4 C、NH4Cl D、NH4NO3
7、下列说法不对旳是（AD）（腌渍食品重要目是延长保存时间，）
A、用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉等食品，风味独特，但不能延长保存时间
B、公路上积雪可以用氯化钠来消除
C、小苏打是治疗胃酸过多药剂之一
D、两种盐溶液混合一定能发生复分解反映
8、鉴别盐构成中与否具有碳酸根离子（CO32－），应选用一组试剂是（A）
A、盐酸和石灰水 B、BaCl2和稀HNO3 C、AgNO3和稀HNO3 D、石灰水
9、下列各组物质间能发生复分解反映，但无气体、沉淀生成是（B）
A、硫酸铜溶液和氟化钡溶液 B、氢氧化钙钡溶液和稀硝酸
C、硫酸和硝酸钾溶液 D、碳酸钾溶液和稀硝酸
10、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用物质，运用这些物质你能完毕实验是：①检查自来水中与否根据含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检查鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中水垢（A）（②③用食醋，④用食醋和食盐。）
A、②③④ B、①②③ C、①②④ D、只有①
11、从如下各组物质中找出与其她物质不属于同一类物质，将它名称、类别填入相应空格中。
① Cu、Au、Si、Pt 硅，非金属单质
② O2、Cl2、NH3、Ne 氨气，化全物
③ CO2、P2O5、Fe2O3、Na2S 硫化钠，盐
④ H2O2、H2SO4、HNO3、H2CO3 过氧化氢，氧化物
⑤ Na2CO3、KCl、ZnSO4、NaOH 氢氧化钠，碱
12、根据溶解有关知识填写下列空格：
(1)写出硫酸铜溶液和氟化钡溶液反映化学方程式。CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓，该反映基本类型 复分解反映 。
(2)KNO3、MgCl2、ZnSO4三种溶液两两之间 不能 发生化学反映。（硝酸盐中无沉淀，氯化盐中只有AgCl是沉淀，硫酸盐中只有BaSO4是沉淀。）
(3)若KOH＋甲溶液→乙溶液＋丙↓，且甲为黄色溶液，写出丙和稀盐酸反映化学方程式。
Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O （已知方程式属于复分解反映类型，黄色溶液应当是含三价铁盐溶液，沉淀丙无疑是氢氧化铁。）
13、除云下列物质中杂质（括号内为杂质），用化学方程式体现。（除杂质不能产生新杂质，一般状况下，生成物可是非原杂质原纯品物质，可是沉淀，可是气体，可是水，可是可过滤固体。）
(1)NaOH溶液（Na2CO3） Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
(2)FeSO4溶液（CuSO4） CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
(3)Cu（CuO） CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
14、有三包失云标签化肥甲、乙、丙，它们也许是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉。各取少量观测发现：甲、乙都是白色晶体，丙呈灰白色，在甲、乙两物质中加热石灰搅拌，嗅到甲中有强烈刺激性气味气体产生，乙中无变化，请分析推断甲、乙、丙各是什么物质。（灰白色是磷肥特点，强烈刺激性气味是氨气。）
答：甲、乙、丙分别是氯化铵、硫酸钾、磷矿粉。
15、既有一氯化钠样品中混有少量碳酸钠，现用下面两种措施进行提纯。措施一，取样品溶于蒸馏水，加稍过量盐酸蒸干溶液。措施二，取样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加稍过量盐酸，蒸干溶液。试评价这两种措施。（物质提纯过程要点：①加入物质不能与成分物质发生反映；②不能引进新杂质；③操作尽量简朴易行。）
答：从提纯原则来看，措施一可行，而措施二最大局限性是在提纯过程中带进了新杂质CaCl2，加过量Ca(OH)2，可使碳酸钠转变为氢氧化钠和碳酸钙，通过过滤除去碳酸钙，多余过量氢氧化钙和氢氧化钠，加入稀盐酸后，能除去碳酸钠同步又带进了新杂质氯化钙。措施二不可行，也不如措施一简便。
16、甲、乙两同窗，运用厨房中食盐、味精、黄酒、食醋、纯碱、酱油和实验室带回澄清石灰水等有关物质在家中进行实验探究。
(1)甲同窗准备制取少量氢氧化钠溶液，应当选用物质是 纯碱和石灰水 ，其中化学反映方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ，重要操作过程是： 制浓纯碱溶液与石灰水充足混合，后进行过滤取滤液 。
(2)乙同窗准备运用 食醋和纯碱 物质产生二氧化碳。如要收集两瓶气体，应当使用 向上排空气 法收集。
17、既有一包已初步提纯粗盐，经测定仍具有少量氯化钙，某同窗按下列环节进行探究，以拟定粗盐中氯化钠质量分数。
①称取10g粗盐样品，加水溶解，制成粗盐溶液；
②向溶液中加入过量某试剂，过滤；
③将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
④对滤液进行“某一操作”后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑤称量实验中得到某种固体。
请回答：
(1)该同窗在环节②中加入过量试剂是 Na2CO3 （填化学式）其目是 除去杂质CaCl2 。环节④进行“某一操作”是 滤液中逐滴加入稀盐酸，到不再产气愤体为止 ，目是 除去过量碳酸钠 。
(2)在①②④步中都用到同一仪器 玻棒 （填名称）；它在①和④中操作措施相似，但作用不同，在①中作用为 加快溶解 ，在④中作用为 避免受热不匀液滴溅出 。
(3)在实验第⑤步中称量固体是 A （填A或B），理由是 蒸发所得到氯化钠，是原有氯化钠与碳酸钠和杂质氯化钙反映及盐酸反映所得到氯化钠总和 。
第十二讲 化学与生活
1、下列物质中，不属于有机物是（B）
A、醋酸 B、碳酸 C、蛋白质 D、淀粉
2、构成人体细胞基本物质是（C）
A、水 B、二氧化碳 C、蛋白质 D、脂肪
3、提供人体能量重要来源一组营养要素（A）
A、糖类、油脂、蛋白质 B、水、无机盐、维生素
C、油脂、维生素、无机盐 D、水、蛋白质、糖类
4、下列说法没有科学根据是（C）（选项中“所有”错误。不同酶有不同催化作用。）
A、维生素可以起到调节新陈代谢、避免疾病和维持身体健康作用
B、食用甲醛水溶液浸泡水产品，危害身体健康
C、酶是一种蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内所有反映
D、长期吸烟易患冠心病、肺气肿、肺癌等疾病
5、人类通过摄取多种不同食物以补充人体所乏，又必须多种微量元素，下列微量元素中，对人体有害是（B）
A、锌 B、铅 C、硒 D、碘
6、下列广告语从化学角度，没有科学性错误（D）
A、“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B、“雪山牌”矿泉水，真正纯水
C、“大自然牌”蔬菜，天然种植，真正“绿色”食品不含任何金属元素
D、为了避免甲状腺疾病，请食用合格“碘盐”
7、下列做法中会对人体导致危害是（B）
A、大量出汗后饮用淡盐水 B、用二氧化硫蒸馒头
C、用小苏打制发酵粉 D、酱油中增长适量铁元素
第十三讲 身边化学物质
1、两条知识线：H2－H2O－O2，CO－C－CO2
2、常用金属：铁、铜、镁、铝及其合金
3、常用氧化物、酸、碱、盐
4、常用有机物：甲烷、乙醇及高分子有机物
5、熟悉身边化学物质性质、构成、变化、转化、制备
6、对常用气体制取归纳比较
7、根据典型物质学习归纳总结同类物质性质、变化、规律
8、学会物质鉴别、转化、除杂、分离和推断能力
1、医院一般不用作消毒剂是（C）
A、酒精溶液 B、双氧水 C、烧碱溶液 D、高锰酸钾溶液
2、下列各组物质中重要成分相似是（BD）（干冰是CO2，大理石和石灰石都是CaCO3，烧碱是NaOH，烧碱是Na2CO3。）
A、冰和干冰 B、大理石和石灰石 C、烧碱和烧碱 D、生铁和钢
3、下列实验室制取气体药物对旳是（BC）（电解水目不是制氧气，而是研究水构成。）
A、硫酸和大理石制二氧化碳 B、稀盐酸和大理石制二氧化碳
C、加热高锰酸钾制氧气 D、电解水制氧气
4、下列物质用途与化学性质无关是（BC）（用化学变化看化学性质。）
A、用熟石灰改良酸性土壤 B、用热塑性塑料制多种生活用品
C、用干冰增强舞台效果 D、用氢氧化铝治疗胃酸过多
5、根据国内实际国情，可以推广家庭燃料是（B）（乙醇用到粮食作原料，煤资源有限且污染环境，氢气目前不合适在国内推广到家庭。）
A、乙醇 B、天然气 C、无烟煤 D、氢气
6、下列物质转化能通过一步反映实现是（A）（二氧化碳与氢氧化钙反映可得到碳酸钙，铁能还原铜，碳能氧化成二氧化碳，D中全不能。）
A、CO2－CaCO3 B、Cu－Fe C、CO2－C D、KNO3－NaNO3
7、下列说法中错误是（C）（钙是较活泼金属，越活泼金属越难以单质形式浮现。钢针回火后韧性增强，淬火后韧性削弱。）
A、地壳中钙都以化合物形式存在 B、赤铁矿重要成分是三氧化二铁
C、钢针淬火后韧性增强 D、使用铁制炊具有助于人体健康
8、下列做法能使pH增大是（AD）（浓盐酸放置在空气中，盐酸挥发，酸性削弱。试纸湿润后测碱性，碱性变弱。）
A、浓盐酸放置在空气中 B、食盐水露置在空气中
C、先将pH试纸湿润后测碱性溶液pH D、浓硫酸稀释成稀硫酸
9、垃圾燃烧后气体不能用碱溶液吸取是（A）（BCD都能与碱溶液反映）
A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、三氧化硫
10、能与稀盐酸反映，但不加入无色酚酞试液无法观测到明显现象是（C）
A、金属铁 B、硝酸银溶液 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液
11、可以用来鉴别烧碱和纯碱是（AD）（烧碱和纯碱都显碱性，无法用试剂鉴别。）
A、醋酸 B、紫色石蕊 C、无色酚酞 D、氯化钡溶液
12、下列不属于塑料是（AC）（AC是合成纤维）
A、涤纶 B、聚乙烯 C、锦纶 D、聚酯
13、下列可以运用物理性质区别是（CD）（根据水溶性差别区别C，升高温度可区别D。）
A、葡萄糖和蔗糖 B、棉线和羊毛线
C、碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D、电木和聚乙烯薄膜
14、有氯气、一氧化碳、甲烷、二氧化碳中一种或几种构成气体，经下列实验：点燃气体在火焰上方罩一只干燥而冷烧杯，内壁有水珠浮现，再换罩一只内壁有澄清石灰水烧杯，发现石灰水变浑浊。由此可推断出结论是（CD）（一定有氢元素和碳元素。）
A、气体中一定有氢气 B、气体中一定有二氧化碳
C、气体中也许有一氧化碳 D、至少有一种气体构成
15、下列能有效实现除杂是（AD）
A、粗盐中少量泥沙用溶解、过滤措施除去
B、氢氧化钠中有少量碳酸钠用稀盐酸反映除去
C、铜粉中有少量银粉用硫酸铜反映后过渡除去
D、硝酸钾溶液中有少量硫酸铜用氢氧化钡溶液反映后过滤除去
16、既有氧气、二氧化碳、一氧化碳、熟石灰、乙醇、氢氧化钠、聚乙烯等，根据规定回答：
(1)植物光合伙用吸取 CO2 ，放出 O2 。
(2)用来人工降雨是 CO2 ，用来冶炼铁是 CO 。
(3)可用于治理酸性污水 Ca(OH)2 。
(4)一种绿色可再生能源 C2H5OH 。
(5)能丰富人们生活高分子材料是 聚乙烯 。
17、铁是在 潮湿空气 条件下最易生锈，将一枚锈铁钉放入足量稀硫酸中，依次观测到现象 铁锈逐渐消失，液体由无色变为黄绿色，铁钉表面有少量气泡 。有关化学方程式为 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 。
18、寻常生活中洗去油污措施诸多，可用洗涤剂、汽油、碱性溶液等，比较三者洗去油污原理。
答：洗涤剂靠乳化作用，汽油靠溶解作用，碱性溶液靠发生化学反映。
19、既有纯碱、石灰石、水等原料，通过某些化学反映来制烧碱。（用化学反映方程式体现）
答：CaCO3高温CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
20、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来是 紫色石蕊试液或pH试纸或碳酸钠溶液 。
第十四讲 基本概念与物质构造
1、“非典”要以避免为主，适量喷洒消毒剂是一种有效措施。过氧醋酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，下列有关过氧乙酸对旳是（CD）（氧化物指由两种元素构成，其中一种是氧元素。）
A、过氧乙酸是一种酸性氧化物 B、过氧乙酸中碳元素质量分数为15%
C、过氧乙酸相对分子质量是6.6 D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比6：1：12
2、化学上研究一种物质性质，都必要取用纯净物，下列属于纯净物是（C）（不锈钢是合金，碘酒是溶液，空气中有多种成分。）
A、不锈钢 B、干冰 C、碘酒 D、新鲜空气
3、下列不属于化学变化是（D）（分析有无新物质生成，爆炸有物理性和化学性两种。A、B、C都属于缓慢氧化过程。）
A、糯米酿酒 B、菜刀生锈 C、食物变馊 D、车胎爆炸
4、下列措施能加快化学反映速率是（C）
A、铁门表面涂油漆 B、冰箱保存食物
C、扇子扇煤炉 D、木制电线杆表面烤焦打入地里
5、下列变化可证明分子可再分事实是（D）（只有化学变化中分子可以再分，故只要找出化学反映，或排除物理变化。）
A、海水蒸馏得到淡化 B、用过滤措施净化水 C、干冰升华 D、塑料降解
6、元素在自然界中分布并不均匀，非洲多金矿、澳洲多铁矿、中华人民共和国多钨矿等，但整个地壳含量多少分析，最丰富元素是（C）（地壳中最丰富元素是氧，最丰富金属元素是铝，最丰富非金属元素是氧；人体中、海水中状况又是如何？）
A、铁 B、铝 C、氧 D、钙
7、某物质只具有一种元素，则这种物质（B）（物质有纯净物和混合物两种也许，只有一种元素时，也许是单质，也也许是混合物，如红磷与白磷、臭氧与氧气、金刚石与石墨混在一起只有一种元素，但分别是两种不同物质。）
A、也许是单质或化合物 B、也许是单质或混合物
C、一定是纯净物 D、一定是单质
8、在四种基本化学反映类型中，元素在化学反映先后化合价一定变化是（C）（复分解反映先后化合价一定不变。）
A、化合反映 B、分解反映 C、置换反映 D、复分解反映
9、下列属于溶液是（AD）
A、碘酒 B、钡餐 C、牛奶 D、盐酸
10、宣传科学知识，反对伪科学是公民义务。下列属于伪科学是（AB）（D中同种分子构成物质，其概念与同种原子或同种元素构成物质不同。）
A、用气功可将水变成治疗“非典良药” B、视力好人可看到原子内部构造
C、化学反映先后物质总质量不变 D、由同种分子构成物质一定是纯净物
11、铀是制造核武器重要元素，已知铀元素在元素周期表中排在92位，其相对原子质量为238，由此可知（AC）（四数相等：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝元素周期表中排位序数，相对原子质量＝质子数＋中子数。）
A、核电荷数为92 B、电子数为238 C、中子数为146 D、质子数为146
12、下列属于同种元素是（B）（决定元素种类因素是核内质子数或原子核电荷数。）
A、O2和O3 B、Cl和Cl－ C、H和He D、CO和CO2
13、在A＋B＝C＋D反映中，下列论述对旳是（BD）（A这种说法只是复分解反映条件，不能用来判断与否属复分解反映，如有水生成反映，氢气与氧气反映生成水，是化合反映。D当AB没有无完全反映时，AB质量和不不不小于CD质量和。）
A、若此反映有水、沉淀或气体生成，则一定是复分解反映
B、若此反映是置换反映，则AC和BD中必然各有一种单质
C、10gA和15gB一定会生成15gC和10gD
D、反映前A和B质量一定不不不小于等于C和D质量和
14、质量分数为10%盐酸，要使溶质质量分数增大，可采用措施是（AC）（加热蒸发时，溶剂水蒸发同步，HCl也同步蒸发。）
A、增长溶质 B、加热蒸发 C、加入38%浓盐酸 D、加水
15、下列说法对旳是（AC）（有些盐类有毒，如亚硝酸盐。氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，氯化钠溶解度随温度变化不大。）
A、酸和碱中必然含氢元素 B、盐都可用来食用
C、纯碱不是碱是盐，但其溶液呈碱性 D、固体物质溶解度都随温度升高而增大
16、下图示中，体现纯净物是 ACD ，体现混合物是 B ，由原子直接构成是 C ，体现单质是 CD ，体现化合物是 A 。
第十五讲 化学与社会
1、铜、汞、铅等重金属盐都能使人中毒，如果误食应采用急救措施是（C）（此时要吃含蛋白质丰富食物，来减缓重金属对人体内蛋白质伤害。）
A、喝大量水 B、喝大量食盐水 C、喝大量鸡蛋清 D、喝大量葡萄糖水
2、某药物阐明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、铜2mg等，这里所标成分是指（C）
A、分子 B、原子 C、元素 D、无法拟定
3、下列各组代号与名称相符合是（CD）（LPG代表液化石油气，CNG代表压缩天然气，PVC代表聚氯乙烯）
A、LPG 压缩天然气 B、PS 聚氯乙烯 C、PP 聚丙烯 D、100%COTTON 纯棉
4、生活日用品在水中pH不不不小于7是（CD）（去油污肥皂和厨房清洁剂，显碱性。厕所清洁剂是去杂质，显酸性。）
A、食醋 B、厕所清洁剂 C、肥皂 D、厨房清洁剂
5、下列金属材料不属于合金是（C）（硬铝是铝合金，人造骨是钛合金，黄铜是铜和锌合金，24K金就代表着是纯金。）
A、硬铝 B、人造骨 C、24K金项链 D、黄铜
6、下列有关元素与人体健康说法错误是（C）
A、缺铁会引起贫血 B、缺锌会引起生长缓慢，发育不良
C、硒摄入过量会引起癌症 D、缺碘和碘过量都会引起甲状腺肿大
7、根据生活常识，用化学式回答：
(1)工业上有煤作燃料，燃烧后有一种刺激性味气味气体，会形成酸雨是 SO2 。
(2)将垃圾隔绝空气发酵，会“变废为宝”产生大量可作燃料气体是 CH4 。
(3)蛋白质腐败时产生多种物质，其中一种是人们熟悉，有刺激性气味气体，这种气体工业上常作致冷剂，这种气体是 NH3 。
8、某日某地，一辆满载砒霜（剧毒）卡车发生交通事故，至使三十桶砒霜洒落在河水中，有关部门采用紧急措施，制止大规模污染发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反映（砒霜化学式用X体现）：X＋6NaOH＝2Na2AsO3＋3H2O，根据上述反映推断砒霜化学式 As2O3 ，洒落在河中砒霜 能 （能或不能）用生石灰解决。（生石灰在河水中反映生成氢氧化钙，根据已知化学方程式，砒霜也能与氢氧化钙反映，并且比氢氧化钠便宜。）
9、某种蛋白质分子中具有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质相对分子质量是 10000 。（2×32/0.64%）
10、金饰品常用K体现其含金量，24K为纯金，18K金饰品含金量为 75% 。（24：100%＝18：X）
11、国内约在南北朝时就开始冶锻造黄铜，黄铜是铜和锌合金，它可用来制造机器零件及日用品，为了测定黄铜样品中铜质量分数，取10g黄铜样品加入50g稀硫酸中正好完全反映，0.1g氢气。试求：（思路：黄铜中锌与稀硫酸反映生成氢气而铜不会生成氢气，根据0.1克氢气算出锌质量3.25克，则铜质量为6.75克，铜质量分数为67.5%，硫酸质量为4.9克，则稀硫酸热量分数为9.8%。）
(1)该黄铜样品中铜质量分数。
(2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。
第十六讲 科学探究
1、下列仪器中可用来取固体药物是（AC）
A、药匙 B、燃烧匙 C、镊子 D、滴管
2、下列实验操作论述对旳是（AD）（试剂瓶标签应向手心。视线应与凹液面最低处齐平。）
A、加热物质时一方面应预热 B、倒液体药物时，试剂瓶随意拿
C、量筒读数时，应放平，视线应与凹液面齐平
D、制取气体前，应连接好装置并检查装置气密性
3、某同窗在过滤操作后，发现所得滤液仍然浑浊，请分析因素，其中不也许是（D）
A、接滤液烧杯不干净 B、液面高于滤纸边沿 C、滤纸破损 D、液面低于滤纸边沿
4、下列气体收集措施完全相似是（D）
A、O2、CO2 B、H2、CO2 C、CO2、H2 D、CH4、H2
5、下列实验操作先后顺序对旳是（B）（实验中，先检查气密性后装药物，先加固体后加液体，排水法收集气体时先撤导管后熄灭酒精灯。）
A、先装药物，后检查装置气密性
B、先将导管插入水中，后用双手紧握试管检查装置气密性
C、用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯后撤导管
D、实验室抽二氧化碳时，先加稀盐酸后加大理石
6、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属活动性强弱，该试剂是（A）（只有活泼金属才干置换出不活泼金属，一般思路是取活动性处在中间这种金属化合物溶液。）
A、硫酸铜溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、硝酸银溶液 D、稀盐酸
7、下列不属于净化水措施是（D）
A、吸附 B、过滤 C、蒸馏 D、电解
8、在进行实验探究时，不属于良好实验素质是（D）
A、实验前指定筹划，明确目旳 B、实验中认真操作、细心观测、及时记录数据
C、用药物要按量或取样使用，必要时可做对比实验
D实验失败，数据失真，可采用她人实验数据
9、下列括号中物质是除去杂质所用药物，其中错误是（AD）（A中盐酸与氧化钙和碳酸钙都能反映，D中硝酸钡虽不能与盐酸反映，但与硫酸反映时生成新杂质硝酸。）
A、氧化钙中含杂质碳酸钙（盐酸） B、硫酸亚铁溶液中含杂质硫酸铜（铁粉）
C、一氧化碳中含杂质二氧化碳（烧碱溶液） D、盐酸中含杂质硫酸（硝酸钡）
10、某化学爱好小组同窗到一座石灰窑参观，取到一块白色固体，为了拟定其中与否具有碳酸钙，最简朴措施是（A）
A、滴加稀盐酸 B、高温 C、加水 D、通入二氧化碳
11、如图所示，当固体甲放入液体乙中，气球逐渐变大，用化学方程式回答也许导致这一现象因素（至少两种，不能类同）
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（注意：要找常温条件下能反映化学方程式。）
12、国内古代曾将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）、木碳高温而得到金光闪闪“药金”，已知ZnCO3高潮分娩脒ZnO和CO2，回答：
(1)上述得到“药金”有关化学方程式：
ZnCO3高温ZnO＋CO2↑
C＋2Cu2O高温4Cu＋CO2↑
2ZnO＋C高温2Zn+CO2↑
(2)用现代观点看“药金”是指 合金（黄铜） 。
13、土壤污染是指土壤中积累有毒有害物质，引起对植物生长危害，或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康，人从自然界获得资源和能源，通过加工、调配和消费，最后以废弃物抛向土壤，或通过大气、水体、生物向土壤中转化和排放。当输入污染物质数量超过土壤容量和自净能力时，必要引起土壤恶化，发生土壤污染，污染土壤对农作物生长不利。
(1)设计实验测定本地区土壤酸碱性（简要写出操作环节、现象和结论）
答：取样土溶于一定量水中，过滤后滤液少量于试管，滴加紫色石蕊试液，变红为酸性，变蓝为碱性。还可用pH试纸测定，不不不小于7为碱性，不不小于7为酸性。（要取样，环节现象结论要分开，相应现象相应相应结论。）
(2)根据所学化学知识提出避免土壤污染措施（至少三点）
答：①减少使用或合理使用农药；②工业“三废”解决达标排放；③生活垃圾集中分类解决；④含重金属废弃物科学解决。
第十七讲 总复习（一）
1、已知：①橘计PH＝3；②草木灰水PH＝11；③蕃茄汁PH＝4；④唾液PH＝7；⑤洗洁清PH＝9，其中能使紫色石蕊试液变色是（D）（提示：酸性和碱性都能使紫色石蕊试液变色，只有中性物质不变色。）
A、①②③④⑤ B、①③ C、②⑤ D、①②③⑤
2、下列有关酶说法中不对旳是（C）
A、酶是一种具有生命活性蛋白质 B、酶是一种生物氧化剂
C、酶是化学反映中旁观者 D、酶具有高效催化作用
3、通过加水溶解、过滤、蒸发措施可以分离一组固体混合物是（C）（提示：符合条件必要一种可溶，一种不溶，AgCl是不溶、白色。）
A、KNO3、NaCl B、Cu、Fe C、KCl、AgCl D、Cu(OH)2、Fe(OH)3
4、向蒸馏水中加入下列物质，所得溶液PH＞7是（B）
A、二氧化碳 B、生石灰 C、二氧化硫 D、碳酸钙
5、一瓶气体经化验得知其中只有一种元素，则该气体（D）
A、必然是一种单质 B、是一种化合物
C、单质和化合物混合物 D、也许是一种单质，也也许是几种单质混合物
6、下列物质不属于合金是（A）（提示：紫铜是纯铜，青铜是铜和锌合金，焊锡是锡和铅合金，钢是含碳铁合金。）
A、紫铜 B、青铜 C、焊锡 D、钢
7、下列说法错误是（AD）
A、“葡萄糖”不是“糖” B、“水银”不是“银”
C、“纯碱”不是碱 D、“蒸馏水”不是水
8、如血液中缺少亚铁离子，就会导致缺铁性贫血，市场上浮现某麦片具有微量颗粒极细小还原铁粉，这些铁粉不溶于水，但在人体 胃酸 作用下，可转化在亚铁盐而被吸取，起到补血作用，请写出这个转化化学方程式 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 。（提示：能溶解铁只有酸溶液，自然就应联想到胃酸，胃酸重要成分是盐酸。注意：铁发生置换反映后，生成盐都是亚铁盐。）
9、联合国气候框架公约《京都合同书》规定发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重温室效应。(1)绿色植物通过 光合 作用吸取CO2，通过 呼吸 作用将CO2释放到大气中。(2)科学家采用“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反映，生成一种重要化工原料和水，请在化学方程式中补全该化工原料化学式： 2CO2＋6H2＝1（ C2H4 ）＋4H2O 。(3)为了减缓大气中CO2含量增长，如下建议可行是 ①③ 。①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源；②严禁使用煤、石油、天然气等矿物然；③大量植树造林，严禁乱砍滥伐。
10、别致又实用叶脉书签制作措施是：将树叶放在烧杯中，加入200g12%氢氧化钠溶液，加热煮沸10－15分钟，取出冲洗刷去叶肉后进行染色，压平，最后系上丝带。在制作过程中：(1)需称取 24 gNaOH，称取时，要将其放在小烧杯中，由于它易 潮解 ，称量时若发现天平指针向右偏转，则应当 加NaOH 直至天平平衡。(2)指出图中两处错误是： 灯内酒精太满 ， 没垫石棉网 。（提示：天平规则：“左物右码”。）
11、控制“SARS”病毒扩散，是目前人类关注热点话题之一，目前某校用0.3%－0.
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