人教版九年级上册化学期末复习资料.doc

化学（新人教版九年级上册）复习资料
一、分章复习提纲：
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量与与二氧化碳相关的问题。
   （1）怎样检验二氧化碳？    （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
   （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
   （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
   （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
   （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码与游码应按什么样的顺序使用？如果药品与砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
   （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
   （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品与仪器的处理
   （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
       空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
      （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
      （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
      （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
      （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源与危害
       空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物与混合物
       纯净物与混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
       物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应  氧化物
       什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
      （1）S在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
      （2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
       什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
   （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
   （2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
   （3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳与铁的燃烧
   （1）在空气与纯氧中的现象分别是什么？
   （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
   （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
   （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
   （1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
   （2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？
第三单元 自然界的水
一、水的组成
    根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质与化合物
    单质与化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
    构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
    分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
   （1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
   （2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
   （3）明矾与活性炭的净水的原理分别是什么？
   （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
    水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
    认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
   （1）知道原子是由原子核与核外电子的构成？
   （2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布与质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称与符号
三、知道元素的简单分类
    元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数与化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
    化学反应前后，元素的种类与质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
    初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
    知道同一元素的原子与离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素与原子团的化合价
    K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
     （1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算   
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
     （4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
          等于  MH +MC    不含有O元素；
当 M有机物   
                     大于   MH +MC    含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
     （1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
    （2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
     （1）标示的含氮量＜ 实际含氮量（不纯）
        根据化学式计算含氮量为理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
     （2）判断广告其真实性
          若标示的含氮量＞理论含氮量→ 则是虚假广告。
十三、平均值问题
          两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
   （1）铁钉生锈后质量为什么增加？
   （2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
   （1）知道质量守恒的微观原因？
   （2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
    在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
   （1）查化学式 --- 根据化合价；
   （2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；
   （3）查条件与箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
   （1）化学方程式的配平必须要查；
   （2）比例式必须要列；
   （3）设答必须要完整；
   （4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元 碳与碳的氧化物
一、认识物质的多样性
   （1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
   （2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性与用途；
   （3）金刚石与石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
   （1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？
   （2）依据什么选择发生装置与收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
   （3）如何进行气体的检验与验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧与碳循环 ，如何实现？
四、温室效应
     知道温室效应的成因与防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
    （1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
    （2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化与爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
   （1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件   （3）爆炸发生的条件；
   （4）防火灭火的原理与方法；         （5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
   （1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
    具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；    具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
    具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
    同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
    石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源与资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
二、熟记下列元素名称、符号
1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
三、熟记下列物质的化学式、
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：
HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
（3）碱：
NaOH氢氧化钠 、KOH氢氧化钾 、Ca(OH)2氢氧化钙、 Ba(OH)2氢氧化钡 、Cu(OH)2氢氧化铜、 Fe(OH)3氢氧化铁 、Fe(OH)2氢氧化亚铁、 Al(OH)3氢氧化铝、 Mg(OH)2氢氧化镁
4）盐：
NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
四、熟记下列元素在化合物中的化合价：
（1）
　+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
　H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
　-2 -1 -2
　O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
五、常见的离子符号
H+ 氢离子、Na+钠离子、Mg2+镁离子 Al3+ 铝离子、Fe2+ 亚铁离子、Fe3+ 铁离子、K+钾离子、 Ca2+ 钙离子、Cu2+ 铜离子、Ba2+ 钡离子、Zn2+锌离子、Ag+ 银离子、OH- 氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、SO42- 硫酸根离子、CO32-碳酸根离子、 PO43-磷酸根离子、 S2- 硫离子、O2- 氧离子、F- 氟离子、Cl-氯离子、 NH4+ 铵根离子、 MnO42- 锰酸根离子
六、熟记下列化学方程式：
点燃
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 ====CO2
点燃
2、硫在氧气中燃烧：S+O2 ====SO2
点燃
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2====== 2MgO
点燃
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2======= Fe3O4
点燃
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 ======2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2======2CuO
点燃
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2====== 2H2O
点燃
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2======= 2CO2
点燃
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）======== 2CO
高温
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C======= 2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=======H2CO3
12、生石灰与水化合：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、三氧化硫溶于水：SO3+H2O===H2SO4
MnO2
14、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3========2KCl+3O2↑
15、加热高锰酸钾：2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑
16、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3======2CuO+H2O+CO2↑
通电
17、电解水：2H2O====== 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定分解：H2CO3====H2O+CO2↑
高温
19、高温煅烧石灰石：CaCO3====== CaO+CO2↑
20、锌与稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
21、锌与盐酸的反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
22、铁与盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
23、铁与稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=====Cu+H2O
高温
25、木炭还原氧化铜：C+2CuO===== 2Cu+CO2↑
高温
26、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3======= 4Fe+3CO2↑
27、大理石与稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
28、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、碳酸钠与盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
30、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
31、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====Cu+CO2
高温
33、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3====== 2Fe+3CO2
点燃
34、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2===== CO2+2H2O
点燃
35、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2===== 2CO2+3H2O
七、常见物质的颜色、气味等
红色：红P、Cu、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+盐的溶液
黄色：S、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等
无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液与酒精、乙酸的溶液
八、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气、天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
九、化学反应类型
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
十、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子与原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子与镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质与几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应。
17. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类与数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类与分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的三个条件是（1）可燃物 （2）（空气）氧气；（2）温度达到着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染，是最清洁的能源。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧与固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）与二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素与氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌与稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石与稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水与二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色。
57. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
61.白色沉淀是CaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是 Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl与BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法与排水法。氢气的收集方法是向下排空气法与排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
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