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钠铝及重要化合物知识点小结〔★为必背方程式〕
一、钠及其化合物
〔一〕钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★
2、单质钠的化学性质：
① 钠与O2反响
常温下：4Na + O2＝2Na2O ★〔新切开的钠放在空气中容易变暗〕
加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 ★〔钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。〕
钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O〔结晶〕―→Na2CO3〔风化〕，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗〔生成Na2O〕，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体外表出现小液滴〔NaOH易潮解〕，最终变成白色粉未〔最终产物是Na2CO3〕。
② 钠与H2O反响
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑〔注意配平〕
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反响后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反响剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红〞。
③ 钠与盐溶液反响
如钠与CuSO4溶液反响，应该先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再与CuSO4溶液反响，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再与盐溶液反响
④ 钠与酸反响：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑〔反响剧烈〕 离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
② 钠钾合金是快中子反响堆的热交换剂；
③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
(二)氧化钠与过氧化钠
1、Na2O Na2O + H2O == 2NaOH,
白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：
Na2O + CO2 == Na2CO3,
Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .
另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2
2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水与二氧化碳反响。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ★；2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ★〔作供氧剂〕。
因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2与水反响后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
〔三〕钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比拟

Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
水溶性比拟
Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸碱性
碱性
碱性
与酸反响剧烈程度
较慢〔二步反响〕
较快〔一步反响〕
与酸反响
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3－+H+=H2O+CO2↑
热稳定性
加热不分解
加热分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑★
与CO2反响
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3★
不反响
与NaOH溶液反响
不反响〔不能发生离子交换〕
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3－+OH－=H2O+CO32－
与Ca(OH)2溶液反响
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32－=CaCO3↓
也能反响生成CaCO3沉淀
与CaCl2、溶液反响
有CaCO3沉淀
不反响
用途
洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多〔有胃溃疡时不能用〕
相互转化
Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
★注意几个实验的问题：
1、向饱与的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。★
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反响①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反响无气体放出。发生的反响：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,
后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 ↑★
② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反响是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3、Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉
淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3★
4、侯氏制碱法〔了解就行〕
反响式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.
注意：在生产中应先在饱与的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中参加NaCl细末与通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进展循环试用，提高原料的利用率。
〔四〕氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
二、铝及其化合物
〔一〕铝的性质
1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性与延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。
① 通常与氧气易反响，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3★。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反响。
② 与酸反响：强氧化性酸，如浓硫酸与浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反响，但无氢气放出；非强氧化性酸反响时放出氢气。〔 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 〕
③ 与强碱溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑〔 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 〕★
④ 与某些盐溶液反响：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤ 铝热反响：〔了解就行〕
铝与某些金属氧化物的反响〔如V、Cr、Mn、Fe的氧化物〕叫做铝热反响
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 与 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。
〔二〕氧化铝〔Al2O3〕
白色固体，熔点高〔2054℃〕，沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁与钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。
两性氧化物：既能与强酸反响又能与强碱反响生成盐与水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O★ ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。★
Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中参加冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速开展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。
〔三〕氢氧化铝〔Al(OH)3〕
白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。
两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反响生成盐与水的氢氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, ★ Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．★
2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ★
〔四〕铝的冶炼〔了解就行〕
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿〔主要成分是氧化铝〕→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。
主要反响：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
〔五〕铝的用途：铝有良好的导电、导热性与延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风行建筑业。也是飞机制造业的主要原料。
〔六〕明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。铝离子与水反响，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。
知识整理：
①〔Al(OH)3〕的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。★
② 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。
反响式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开场无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。
反响式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④ 将氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混与有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
反响的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
反响的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
三 铁 Fe
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁〔含碳杂质的铁〕在潮
湿的空气中易生锈。〔原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3〕。
2、单质铁的化学性质：
① 与非金属单质反响：3Fe＋2O2 Fe3O4★〔现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体〕
2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。
② 与非氧化性酸反响：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 〔 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 〕
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反响但无氢气放出。
③ 与盐溶液反响：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 〔 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 〕；
④ 与水蒸气反响：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑★
〔六〕焰色反响
1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤：铂丝〔或铁丝〕用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样〔单质、化合物、气、液、固均可〕在火焰上灼烧，观察颜色。
3、 重要元素焰色：钠元素黄色、钾元素紫色〔透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰〕★
焰色反响属物理变化。与元素存在状态〔单质、化合物〕、物质的聚集状态〔气、液、固〕等无关，只有少数金属元素有焰色反响。
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