资源描述
高二化学?物质在水溶液中的行为?测试
一、选择题:
1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：
A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－
2、纯水在20℃与80℃时的pH：
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
3、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：3CH2COOH 2 4HCO3 D.SO2
4、将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是：
A．溶液中c〔H+〕与c〔OH-〕都减小 B．溶液中c〔H+〕增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
5、从以下现象可以判断某酸是强酸的是：
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反响放出CO2
C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1
6、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，那么局部AgCl转化为AgI，原因是：
A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱
C. I-的复原性比Cl-强 D. 溶解度AgI<AgCl
7、 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，混合液中[CN-]<[Na+]，那么以下关系正确的选项是：
A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1
C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]
8、在一样温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是：
A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D ④>①>③>②
9、物质的量浓度一样时，以下既能跟NaOH溶液反响，又能跟盐酸反响的溶液中，PH最大的是：
A. Na2CO3 B. NH4HCO3 C. NaHCO3 D. NaHSO4
10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的： ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
11、在含有酚酞的·L－1氨水中参加少量的NH4Cl晶体，那么溶液的颜色：
A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变
12、弱酸HY溶液的pH＝，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是〔： 〕：
A－－－－4.3
13、以下离子方程式中正确的选项是：
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
14、氢氰酸〔HCN〕的以下性质中,不可以证明它是弱电解质的是：
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. NaCN溶于水显碱性。
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反响
D. 在一样条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
15、室温下，pH一样体积一样的醋酸与盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是：
A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反响后，醋酸产生的氢气比盐酸少
16、在Na2CO3溶液中，以下离子浓度关系不正确的选项是：
A. c〔Na＋〕＞c〔CO32－〕＞c〔HCO3－〕＞c〔OH－〕
B. c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c〔OH－〕＋c〔HCO3－〕＋2 c〔CO32－〕
C. c〔Na＋〕＝2[c〔CO32－〕＋c〔HCO3－〕＋c〔H2CO3〕]
D. c〔OH－〕＝c〔H＋〕＋c〔HCO3－〕＋2c〔H2CO3〕
17、以下各组离子在PH=1与PH=13的条件下，都能大量共存的是：
A. Al3＋、Mg2＋、Cl-、SO42- +、Na+、Cl-、HCO3-
C. Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-
18、以下离子方程式中，正确的选项是：
A. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝ Fe3＋＋4 H2O
B. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－＋2 H＋＝ CO2↑＋ H2O
C. 大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2 H＋＝Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
D. 明矾溶液水解：Al3＋＋3 H2O Al〔OH〕3＋3 H＋
二、填空题：
19、某温度〔t℃〕时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2 ，那么该温度 25℃〔选填大于、小于或等于〕，其理由是 。
2024；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H53，请答复以下问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是____________________ ；
(2)以上物质属于电解质的是_________________；
(3)以上物质属于非电解质的是________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_______ ____。
21、分析以下溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
〔1〕K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
〔2〕(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
〔3〕Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
〔4〕Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
〔5〕Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是
22、〔1〕AgNO3的水溶液呈 〔填“酸〞、“中〞、“碱〞〕性，常温时的pH 7〔填“>〞、“=〞、“<〞〕，原因是〔用离子方程式表示〕： ；
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 〔填“促进〞、“抑制〞〕其水解。
〔2〕氯化铝水溶液呈 性 ，原因是〔用离子方程示〕： 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
〔3〕在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的 。
23、〔1〕将等体积等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 〔“酸性〞，“中性〞或“碱性〞，下同〕，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)〔填“ >〞 或“＝〞或“<〞 〕。
〔2〕pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
〔3〕物质的量浓度一样的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子与钠离子浓度相等，那么混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
〔4〕将m mol/L的醋酸与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，那么醋酸溶液中
c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。
24、〔1〕在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为〔填序号〕_ _。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
〔2〕25℃时，向/L的氨水中参加少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是〔填序号〕__ 。
A．氨水与氯化铵发生化学反响 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
答案
1A2A3D4D5D6D7A8D9C10A11C12A13A14C15C16A17D18D
19 大于； 室温时水的KW=1×10－14 mol2·L-2〔小于1×10－13〕水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。
21〔1〕 K2CO3 当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反响最后得到K2CO3。
〔2〕(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反响生成(NH4)2SO4。
〔3〕BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3与CO2、H2O ，随着浓缩的不断进展，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。
〔4〕Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。
〔5〕Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。
22. ①A B ②[K+-1 [SO 42－-1 [CO32－]=0.2mol. .L-1 [NH4+-1
23．〔12分〕〔每题各3分，分别1分，2分〕
〔1〕碱性，＞； 〔2〕酸性，＜； 〔3〕中性，＞； 〔4〕＜，＞。
24．〔15分〕 〔1〕D〔5分〕 〔2〕C〔5分〕
第 - 6 - 页
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
