人教版初中化学第十单元酸碱单元测试题及复习资料二.doc

（人教版）第十单元《酸碱》测试题（二）
班级                     姓名                   得分             
说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl： 35.5 Mg ： 24
第Ⅰ卷（选择题 40分）
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。）
1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
2.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（ ）
A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水
3、鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是（ ）
A．汽油与蒸馏水（闻气味） B．FeCl3溶液与KNO3溶液（观察颜色）
C．硬水与软水（过滤） D．食盐水与双氧水（MnO2）
4.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）
A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同
5.下列叙述正确的是（ ）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中与反应 D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
6. ．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（ ）
A．pH＝0 B. 1<pH<6
C．6．5<pH<8 D．10<pH<14
7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最适宜的pH范围
4.5~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
8. 下列实验不能达到预期目的的是（ ）
A.用肥皂水区别硬水与软水 B.用碘水区别淀粉与蔗糖
C.用酚酞试液区别盐酸与食盐水 D.用点燃法区别聚乙烯与聚氯乙烯
9.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）
A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3
10.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（ ）
A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定
11.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A.石灰石与盐酸 B.Fe2O3+HCl C.Ba(OH)2+H2SO4 D.NaOH+HCl
12.中与一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是（ ）
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定
13.对于有单质与化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应。其中正确的说法是（ ）
A.③ B.③④ C.②③ D.②④
14、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管
向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶与胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）
序号
A
B
C
D
装置名称
甲
乙
甲
乙
甲
乙
甲
乙
锥形瓶内物质
HCl气体
NaCl固体
CaCO3
固体NaOH
NH3
Cu
CO2
锌粒
胶头滴管中物质
NaOH溶液
H2O
盐酸
H2O
H2O
稀盐酸
NaOH溶液
稀硫酸
15.某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（ ）
A.食盐与盐酸 B.石灰石与金属银 C.烧碱与纯碱 D.生石灰与铁粉
16、在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是（ ）
17、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中与反应生成盐与水，所以生成盐与水的反应一定是中与反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素。
(A)只有① (B)只有①②③ (C)只有②③④ (D)①②③④
18.下列物质分别与100 g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
19、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （  ）
A．用盐酸除去铁锈Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
B．验证铜的活动性比银强Cu＋2AgClCuCl2＋2Ag
C．检验二氧化碳气体CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
D．制取少量硫酸镁MgCl2＋Na2SO4MgSO4＋2NaCl
20. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（  ）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
第Ⅱ卷（非选择题 60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题4个选项中只有1个选项符合题意，请将正确答案的序号填到下表中。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

8
19
20
答案

二、填空题，本题包括3个小题（共24分）中考资源网
21. （8分.）在NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3四种碱中，
(1)属于微溶于水的是_________；水溶液能使酚酞试液变红的是___________________；
(2)不溶于水，但能溶于酸的是___________________________________；
(3)与酸反应溶液呈蓝色的是___________________________；
(4)水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是___________________________。
22.（8分）将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
(1)不反应的是(填序号，下同)_______________；
(2)冒气泡的是_____________；
(3)有浅绿色溶液出现的是_______________;
(4)红色消失的是_______________。
23、（8分）下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。
(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液_______________；
(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_______________；
(3)向水中不断通入二氧化碳_______________；
(4)向水中加入熟石灰_______________。
三、本题包括3个小题（共26分）
24（12分）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是_______________ ；
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验与推断】
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。
现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、 。
25、（8分）.在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由______________或_____________画的， 对应的完成下表：
26.（6分） 下面是某小组同学学习氢氧化钠与稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
（1） 探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是______________
（2） 探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是______________，理由是______________ （3） 关于实验中的细节与意外情况：
1、实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 _____________ _；
2、实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ______________ ；
3、小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______________ 。
四、计算题：（10分）
27.t℃时，4.8 g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱与溶液，其溶质质量分数为25%。求所用盐酸中氯化氢的质量分数。
第十单元测试题（二）
一、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
A
D
C
D
C
B
A
题号
11
12

8
19
20
答案
D
B
A
D
D
C
B
C
D
B
二、
21.(1)Ca(OH)2 NaOH、Ca(OH)2 (2)Cu(OH)2、Fe(OH)3 (3)Cu(OH)2 (4)Ca(OH)2
22(1)A (2)BC (3)B (4)E23.(1)C (2)D (3)A (4)B
三、24. 猜想Ⅰ：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
（或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3）
【实验与推断】（1）稀盐酸（或稀硫酸等酸）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑（与所选的酸对应，合理均可）。
(2)CaCO3 不能 (3)现象A有白色沉淀产生现象B无色酚酞变红色。
25.NaOH溶液(或KOH溶液)，也可能是酚酞试液
26、（1）反应放出热量（2）小红。如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色 。（3）1、防止盐酸过量，2、使反应充分、快速 3、NaOH溶液变质 四、27.解：设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化镁与氢气的质量分别为y与z。Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
24 73 95 2
4.8 g x y z
24/73=4.8 g/x x=14.6 g
24/95=4.8 g/y y=19 g
24/2=4.8 g/z z=0.4 g 氯化镁溶液的质量：19 g/25%=76 g
盐酸溶液的质量：76 g+0.4 g－4.8 g=71.6 g
盐酸溶液中氯化氢的质量分数：×100%=20.4%
答：盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%。
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