山东省潍坊市中考化学试卷word附复习资料.doc

山东省潍坊市2013年中考化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．
空气
B．
海水
C．
白醋
D．
液氧
2．在资源的利用过程中，发生了化学变化的是（　　）

A．
利用海水晒盐
B．
用干冰人工降雨

C．
公交车使用天然气作燃料
D．
利用风力发电
3．下列化学用语书写正确的是（　　）

A．
钙离子符号：
B．
硝酸钾的化学式：3

C．
水的化学式：H2O2
D．
铝原子的结构示意图：
4．不法商家在黄金中掺入了铱损害了消费者的利益．由图中信息可知，下列说法中错误的是（　　）

A．
铱的原子序数是77
B．
铱的相对原子质量是192.2

C．
铱的质子数是77
D．
铱属于非金属元素
5．下列物质的名称，俗名对应正确的是（　　）

A．
乙醇﹣﹣白酒
B．
硫酸铜晶体﹣﹣胆矾

C．
碳酸氢钠﹣﹣苏打
D．
氧化钙﹣﹣熟石灰
6．2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，它主要来源于化石燃料的燃烧，大气中2.5含量高易导致雾霾天气．下列燃料燃烧时，不会引起大气中2.5增多的是（　　）

A．
氢气
B．
煤炭
C．
汽油
D．
柴油
7．下列有关水的说法中错误的是（　　）

A．
自然界中的河水、井水与湖水都属于混合物

B．
实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气

C．
农业上合理使用化肥与农药有利于水资源的保护

D．
生活中可以通过煮沸降低水的硬度
8．下列对物质的分类正确的是（　　）

A．
火碱与纯碱都属于碱类
B．
合金与合成纤维都属于合成材料

C．
氯化钠与氯化铵都属于盐类
D．
葡萄糖与碳酸钾都属于有机化合物
9．“节能减排”是社会发展的重要理念．下列做法不符合该理念的是

A．
大力开采与使用化石燃料
B．
推广使用太阳能热水器

C．
城市建立公共自行车租赁系统
D．
提倡纸张双面打印
10．下列做法错误的是（　　）

A．
消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火

B．
炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭

C．
室内着火时，立即打开所有门窗

D．
扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
11．现有10与足量的B混合加热，A及B发生化学反应，10完全反应后生成8与4，则参加反应的A及B的质量比是（　　）

A．
5：1
B．
4：1
C．
2：1
D．
1：1
12．漂白粉在生活生产中有重要的应用．氯气及石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为22+2（）2═（）22H2O，其中X的化学式是（　　）

A．

B．
2
C．
（3）2
D．
2
13．氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（　　）

A．
“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解

B．
“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热

C．
氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的与﹣

D．
氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
14．下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（　　）

A．
分子在化学变化中不可分割

B．
反应后生成了两种新的化合物

C．
该反应属于置换反应

D．
化学反应前后原子的种类与数量不变
15．有X，Y，Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在．如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．
X＞Z＞Y
B．
X＞Y＞Z
C．
Y＞X＞Z
D．
Z＞Y＞X
16．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去中混有的3
先加足量水，然后过滤
B
除去2中的少量气体
先通过溶液，再通过浓硫酸
C
鉴别棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D
鉴别稀盐酸与氯化钠溶液
滴加酚酞溶液颜色变化

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．
20℃时，甲、乙两者的溶解度相等

B．
甲的溶解度大于乙的溶解度

C．
40℃时，甲的饱与溶液中溶质的质量分数为50%

D．
40℃时，将乙的饱与溶液降温至20℃，得到乙的不饱与溶液
18．下列选项中的实验所对应的图象错误的是（　　）

A．

在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B．

等质量的铁、粉分别及足量等浓度的稀硫酸反应

C．

向一定体积与浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．

向硝酸铜与硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
19．金属镍及其化合物能发生下列反应：①222↑；②222O；③2+422↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（　　）

A．
镍能及硫酸铜溶液反应

B．
反应②属于复分解反应

C．
反应③中的化合价由+4价变为+2价

D．
上述3个反应中涉及2种单质
20．按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）

A．
甲：3、稀；乙：溶液
B．
甲：，稀H24；乙：（3）2溶液

C．
甲：，稀盐酸；乙：3
D．
甲：、稀H24；乙：2溶液
三、本题包括2小题（共20分）
21．化学就在我们身边．请运用所学的化学知识，回答下列问题；
（1）铝及其化合物有广泛的用途．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是　234═2（4）3+3　．砂纸的作用是　除去铝丝表面的氧化物薄膜　．
（2）今年3月，我国出现了H7N9新型禽流感病例．科研部门自主研发出一种新药可用于治疗H7N9禽流感，它的化学式为C15H28N4O4，它由　4　种元素组成，其中碳、氮两种元素的质量比为　45：14　．
（3）北海盛产鱼虾等海产品，鱼虾中富含的基本营养素是　蛋白质　；海产品溶液腐烂变质，　不能　（填写“能”及“不能”）用甲醛溶液浸泡防腐保鲜．
（4）在地震救灾中，用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子　是不断运动的　；抢救危重伤员时需要的氧气．常装入氧气袋中，利用了分子　之间有间隔　．
（5）下列有机合成材料具有热塑性的是　　（填写字母序号）
A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．酚醛塑料（电木） D．脲醛塑料（电玉）
22．化学实验技能是学习化学与进行探究活动的基础与保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是　有蓝色沉淀　；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于　研钵　内将其捣碎．
（2）实验乙中的一处明显错误是　漏斗下端口没靠紧烧杯内壁　．
（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．下列实验中必须使用玻璃棒　　（填写字母序号）．
A．稀释浓硫酸
B．硫在氧气中燃烧
C．用试纸测肥皂水的
D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜与木炭粉混合物加入试管中的正确操作是　试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，将试管直立　．为进一步提高实验的温度，应采取的措施是　加网罩是火焰集中　．
四、本题包括2小题（共20分）
23．研究氢气、一氧化碳与二氧化碳具有重要意义．
（1）实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式是　24═42↑　．研究发现：利用锍一碘循环分解水制氢气．主要涉及下列反应（反应条件已略）：
Ⅰ、2+2H2224+2；Ⅱ、222；Ⅲ、2H24=222+2H20
请回答：反应Ⅲ属于　分解　反应（填基本反应类型）；循环分解水的过程中产生O2与H2的质量比为　8：1　．
（2）在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是：222+22．某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验．
实验编号
℃
初始浓度•L﹣1
初始浓度•L﹣1
催化剂的比表面积2•g﹣1
Ⅰ
280
0.036
0.162
82
Ⅱ
280
0.036
0.162
124
Ⅲ
350
0.036
0.162
124
分析上表中实验数据，回答下列问题：探究温度对化学反应速率影响的实验是　Ⅱ与Ⅲ　（填写实验编号）；研究催化剂的表面积对化学反应速率影响的实验是　Ⅰ与Ⅱ　（填写实验编号）．
（3）在300℃、70下，使用催化剂可由氢气与二氧化碳合成乙醇，同时生成水，写出反应的化学方程式　22+6H2323H2O　．
（4）燃料燃烧时产生的热量不同．已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表：
燃料
质量
产物
产生的热量
氢气
2
水蒸气
241.8
甲烷
16
二氧化碳气体与水蒸气
890.3
乙醇
46
二氧化碳气体与水蒸气
1367
分析表中数据，燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是　H2、4、32　（用化学式表示）．
五、本题包括2小题（共20分）
24．铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是　32O23O4　．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是　预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子　．
（2）已知铁能及氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式　222↑　，溶液中的金属阳离子是　2+　（用符号表示）．
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是　O2﹢2、2﹢C2　（用化学方程式表示）．
（4）把铁粉与铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是　A　（填写字母序号）．
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银与铜
C．反应后溶液中一定有 2+与 2．反应后溶液中一定有与 2+．
五、本题共2小题（共20分）
25．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量2溶液充分反应．证明反应后2剩余的方法是　静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余　；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为；
④样品中碳酸钠的质量分数为　×100%　．
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．
①实验装置乙中盛放的试剂为　浓硫酸　，装置丁的作用是　防止空气中的二氧化碳与水蒸气进入丙中　．
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数　偏低　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：　加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液　；
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．
26．潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到90%以上．自来水厂常用氯气杀毒，用明矾、氯化铁等凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为2）为原料制备氯化铁晶体（3•6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式　2O3+623+3H2O　．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去；
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的　大于　7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙与二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：　23+222=24+22　．
（3）自来水厂通常用电解饱与食盐水制备2，反应的化学方程式为：22H2O22↑2↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？
山东省潍坊市2013年中考化学试卷参考答案
1.
考点：
纯净物与混合物的判别．
专题：
物质的分类．
分析：
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：
解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．故A不符合题意；
B、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物．故B不符合题意；
C、白醋含有水、醋酸等物质，属于混合物．故C不符合题意；
D、液氧中只含有一种物质，属于纯净物．故D符合题意．
故选D．
点评：
解答本题要充分理解纯净物与混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
2.
考点：
化学变化与物理变化的判别．
专题：
物质的变化及性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化及物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化与物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
解答：
解：A、利用海水晒盐的过程中是利用阳光与风力，使海水中的水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化．
B、用干冰人工降雨的过程中只是干冰的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、公交车使用天然气作燃料的过程中有新物质二氧化碳与水等生成，属于化学变化．
D、利用风力发电的过程中风能转化成电能，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
点评：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指与变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.
考点：
化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图及离子结构示意图．
专题：
化学用语与质量守恒定律．
分析：
A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数与为零．
C、根据水的化学式的书写方法进行书写即可．
D、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．
解答：
解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：2+，故选项书写错误．
B、硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为3，故选项书写正确．
C、水的化学式为H2O，故选项书写错误．
D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项书写错误．
故选B．
点评：
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、化学式、粒子结构示意图等）的书写与理解能力．
4.
考点：
元素周期表的特点及其应用．
专题：
化学用语与质量守恒定律．
分析：
元素周期表中左上角数字是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，正下方是相对原子质量．
解答：
解：A、左上角数字是原子序数所以铱的原子序数是77，故A说法正确；
B、正下方是相对原子质量，所以铱的相对原子质量是192.2，故B说法正确；
C、质子数等于原子序数，铱的原子序数是77，所以铱的质子数是也是77，故C正确；
D、铱的汉字中带钅字旁，属于金属元素，故D说法错误．
故选D．
点评：
解答本题关键是要知道元素周期表各数据表示的意义，汉字中带有钅字旁的都属于金属元素（金、汞也属于金属元素）．
5.
考点：
化学式的书写及意义．
专题：
化学用语与质量守恒定律．
分析：
根据常见化学物质的名称、俗称别进行分析判断即可．
解答：
解：A、乙醇的俗称酒精，白酒是酒精的水溶液，其名称、俗名对应错误．
B、硫酸铜晶体（4.5H2O）俗称胆矾，其名称、俗名对应正确．
C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其名称、俗名对应错误．
D、氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名对应错误．
故选B．
点评：
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键．
6.
考点：
空气的污染及其危害．
专题：
空气及水．
分析：
化石燃料包括石油、煤与天然气等，汽油、煤油、柴油是石油分馏的产物．
解答：
解：氢气燃烧只生成水，不能产生2.5，是一种清洁能源；
煤炭、汽油、柴油燃烧时能够产生2.5，会污染环境．
故选：A．
点评：
化石燃料燃烧时能够产生大量污染环境的物质，而氢气燃烧不产生任何污染环境的物质，所以氢能的开发至关重要．
7.
考点：
电解水实验；硬水及软水；水资源的污染及防治；纯净物与混合物的判别．
专题：
空气及水．
分析：
天然水中含有多种杂质；
电解水时生成氢气与氧气，并且氢气与氧气的体积比是2：1；
合理使用化肥与农药既有利于提高农作物的产量，又不会严重污染环境；
硬水中含有较多的钙离子、镁离子．
解答：
解：A、河水、井水与湖水中含有多种物质，属于混合物．正确．
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，所以正极端玻璃管内的气体应该是氧气，不是氢气．错误．
C、滥施化肥农药会污染水体、土壤，合理使用化肥与农药有利于水资源的保护．正确．
D、加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而降低了水的硬度．正确．
故选：B．
点评：
电解水时，水电离出的氢离子向负极移动，在负极上放电，生成氢气；电离出的氢氧根离子向正极移动，在正极上放电，生成氧气．
8.
考点：
常见的氧化物、酸、碱与盐的判别；有机物及无机物的区别；合成材料的使用及其对人与环境的影响．
专题：
物质的分类．
分析：
电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；
材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；
由金属离子与酸根离子组成的化合物属于盐；
含有碳元素的化合物属于有机物．
解答：
解：A、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐．不正确．
B、合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料．不正确．
C、氯化钠是由金属离子与酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化铵是由铵根离子与酸根离子组成的化合物，也属于盐．正确．
D、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；碳酸钾中虽然含有碳元素，但是性质及无机物相似，属于无机物．不正确．
故选：C．
点评：
碳酸钠属于盐，但是水溶液显碱性，所以显碱性的物质不一定是碱，以此类推，显酸性的物质也不一定是酸．
9.
考点：
自然界中的碳循环．
专题：
化学及环境保护．
分析：
“节能减排”的理念是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放；可从节电、节能等环节来改变生活细节，减轻对环境的污染；据此结合题意进行分析判断．
解答：
解：A、大力开采与使用化石燃料，会增加空气污染物的排放量，故该做法不符合该理念．
B、推广使用太阳能热水器，能减少使用化石燃料交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故做法符合该理念．
C、城市建立公共自行车租赁系统，可以节约能源、减少二氧化碳的排放，故做法符合该理念．
D、提倡纸张双面，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故该做法符合该理念．
故选A．
点评：
节能减排、保护环境是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．
10.
考点：
灭火的原理与方法．
专题：
化学及生活．
分析：
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析；室内起火时，立即打开门窗，会造成空气流通．
解答：
解：A、消防队员用高压水灭火，利用的是降低可燃物的温度的原理，故选项说法正确．
B、炒菜时油锅着火时可以用锅盖迅速盖灭，利用了隔绝氧气的原理，故选项做法正确．
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项做法错误．
D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物及其他物品隔离的原理，故选项做法正确．
故选C．
点评：
本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11.
考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
化学用语与质量守恒定律．
分析：
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
解答：
解：生成物的质量与为：8412g，
10与足量的B完全反应，参加反应的B物质的质量为：12g﹣102g，
参加反应的A及B的质量比是：10g：25：1．
故选：A．
点评：
解题的关键是要理解10与足量的B混合加热完全反应时，10完全参加了反应，进一步可以求出参加反应的B物质的质量．
12.
考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
化学用语与质量守恒定律．
分析：
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答：
解：根据质量守恒定律与22+2（）2═（）22H2O可知，每个X中含有1个钙原子与2个氯原子，X是氯化钙，化学式是2．
故选：D．
点评：
只要是化学变化，就遵循质量守恒定律，根据化学方程式中反应物与生成物的化学式，可以判断出某种物质的种类．
13
考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度的影响因素；溶液的导电性及其原理分析；氯化钠及粗盐提纯．
专题：
常见的盐 化学肥料．
分析：
A、根据“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中玻璃棒的作用进行分析判断．
B、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．
C、溶液能导电的原因是存在能自由移动的离子．
D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断．
解答：
解：A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解，故选项说法正确．
B、“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用余热使水分蒸干，故选项说法错误．
C、氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的与﹣，故选项说法正确．
D、氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，故选项说法正确．
故选B．
点评：
本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、蒸发操作时停止加热的时机、溶液导电的原因等是正确解答本题的关键．
14.
考点：
微粒观点及模型图的应用．
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型．
解答：
解：A、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以分割．故A说法不正确；
B、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物．故B说法不正确；
C、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．故C说法不正确；
D、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数量不变．故D说法正确．
故选D．
点评：
模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力与对基本概念的理解及运用能力．
15.
考点：
金属活动性顺序及其应用．
专题：
金属及金属材料．
分析：
根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能及酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Z在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定．
解答：
解：由题意可知，Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z的活动性最弱；如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出．说明金属的活动性Y＞X，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y、X、Z；所以，C正确，A、B、D错误．
故选C．
点评：
本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析．
16.
考点：
物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断．
专题：
物质的鉴别题；物质的分离、除杂、提纯及共存问题．
分析：
根据原物质与杂质的性质选择适当的除杂剂与分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能及杂质反应，不能及原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
解答：
解：A、固体能及水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、2与气体均能及溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉线没有，得到的固体用手能捏成粉末的是羊毛线，可用燃烧法区别棉线与羊毛线，故选项提供的方案能达到目的．
D、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸与氯化钠溶液分别显酸性、中性，酚酞溶液遇之分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，故提供的方案不能达到目的．
故选C．
点评：
物质的分离、除杂及鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只及杂质反应，反应后不能引入新的杂质），熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别是正确解答本题的关键．
17.
考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性与溶解度的关系．
专题：
溶液、浊液及溶解度．
分析：
根据溶解度曲线的意义解答．溶解度曲线上任一点表示某物质在某温度下的溶解度，交点表示该温度下两物质的溶解度相等，根据溶解度计算饱与溶液中溶质质量分数，根据溶解度随温度变化的情况，分析饱与溶液及不饱与溶液之间的转化方法等．
解答：
解：A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交及一点，甲、乙两者的溶解度相等．故A说法正确；
B、要比较溶解度的大小，必须指明温度．故B说法错误；
C、由甲的溶解度曲线可知，在40℃时，甲的溶解度是50g，则饱与溶液的溶质的质量分数是：×10033.3%．故C说法错误；
D、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，所以，40℃时，将乙的饱与溶液降温至20℃，得到乙的饱与溶液．故D说法错误．
故选A．
点评：
本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱与溶液及不饱与溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质不饱与溶液变成饱与溶液只能是降温．
18.
考点：
催化剂的特点及催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质；中与反应及其应用．
专题：
元素化合物知识型．
分析：
A、根据催化剂只能改变化学反应速率但不能增加生成物的质量进行解答；
B、根据等质量的铁、粉分别及足量等浓度的稀硫酸反应锌反应速率快、而铁生成的氢气多进行解答；
C、根据一定体积与浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液后溶液逐渐由酸性变为中性，当氢氧化钠溶液过量时溶液变为碱性进行解答；
D、根据向硝酸铜与硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硝酸反应生成硝酸钠与水，当硝酸反应完毕后再与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硝酸钠进行解答．
解答：
解：A、催化剂只能改变化学反应速率但不能增加生成物的质量，所以有催化剂的反应快，但二者最终生成气体的质量相同，故A实验所对应的图象正确；
B、等质量的铁、粉分别及足量等浓度的稀硫酸反应，锌反应速率快，用的时间少，而铁生成的氢气多，故B实验所对应的图象错误；
C、一定体积与浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液后溶液逐渐由酸性变为中性，当氢氧化钠溶液过量时溶液变为碱性，故C实验所对应的图象正确；
D、向硝酸铜与硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硝酸反应生成硝酸钠与水，开始没有沉淀，当硝酸反应完毕后再与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硝酸钠，故D实验所对应的图象正确．
故选：B．
点评：
本题将变化过程放入坐标系中进行探究，使得变化过程图象化，表达了变化的数形结合，能很好训练学生对相关知识的分析能力．
19.
考点：
金属的化学性质；单质与化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
专题：
金属及金属材料．
分析：
根据所给反应可知：镍能及盐酸，说明其排在顺序表中氢的全面；
A、金属活动性顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
C、据化合物中元素化合价的正负总数与为0的原则分析解答；
D、单质是由一种元素组成的纯净物．
解答：
解：A、镍能及盐酸，说明其排在顺序表中氢的全面，铜排在顺序表中氢的后面，所以镍能及硫酸铜溶液反应，正确；
B、222O，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
C、反应前2，O的化合价是﹣2价，所以的化合价是+4价，反应后2中的化合价是﹣1价，所以的化合价是+2，正确；
D、上述3个反应中涉及到的单质有、H2、23种单质，故错误；
故选D．
点评：
金属活动性顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，了解复分解反应的定义、单质的概念，化合物中元素化合价的正负总数与为0，并会结合题意灵活分析解答，掌握知识才能正确解答．
20.
考点：
酸的化学性质．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，及Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项．
解答：
解：A、I中3与稀反应会生成气体二氧化碳、氯化钠与水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中及溶液，盐酸可及氢氧化钠溶液反应氯化钠与水，氯化钠及氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中与稀H24反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝与稀H24压入Ⅱ中，二者均会及（3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；
C、I中氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜与稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查物质之间的反应现象，要掌握物质之间的化学反应原理，明确装置的特点，能较好考查学生分析、解决问题的能力．
21.
考点：
金属的化学性质；利用分子及原子的性质分析与解决问题；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；塑料及其应用；生命活动及六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质及人体健康．
专题：
化学及生活．
分析：
（1）在金属活动性顺序表中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，砂纸的作用是除去铝丝表面的氧化物薄膜，让铝充分反应；
（2）据物质的化学式判断其组成元素，并据元素质量比=相对原子质量及相应原子个数的乘积比进行计算；
（3）根据六大营养素回答，甲醛有毒，可使蛋白质变性；
（4）据分子的性质分析解答；
（5）据合成材料的性质分析解答．
解答：
解：（1）在金属活动性顺序表中，铝在铜的前面，能及硫酸铜反应生成铜，方程式是234═2（4）3+3，铝易及空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，砂纸的作用是除去铝丝表面的氧化物薄膜，让铝充分反应；
（2）该药品的化学式为C15H28N4O4，可以看出该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳、氮两种元素的质量比为：12×15：（14×4）=45：14；
（3）鱼虾中富含的基本营养素是蛋白质，甲醛会及蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质．因此不能用甲醛水溶液来浸泡水产品等食用品，人食用后会引起人体蛋白质变性，使人中毒；
（4）用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子是不断运动的性质，氧气常装入氧气袋中，是利用了分子之间有间隔，所以气体的体积易被压缩；
（5）热塑性是指该合成材料可受热熔化，可反复加工的性质，聚乙烯与聚氯乙烯受热可熔化，可反复加工，具有热塑性，电木与电玉受热不熔化，故无热塑性；
故答案为：（1）234═2（4）3+3；除去铝丝表面的氧化物薄膜；
（2）4； 45：14；
（3）蛋白质；不能；
（4）是不断运动的；之间有间隔；
（5）．
点评：
本题考查了金属的化学性质、分子的性质、物质的组成、元素的质量比、有机合成材料等相关知识，考查的内容全面、细致，掌握相关知识是解答此题的关键．
22.
考点：
碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；碳的化学性质．
专题：
实验性简答题．
分析：
（1）氢氧化钠溶液可以与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而捣碎硫酸铜晶体通常在研钵中进行，可以据此解答；
（2）根据过滤“一贴二低三靠”来进行解答；
（3）根据具体的操作过程与方法进行解答；
（4）根据加热固体的方法可以知道，应该将试管口略向下倾斜，而为了提高温度可以在酒精灯上加一个网罩，可以据此解答．
解答：
解：（1）氢氧化钠溶液可以与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而捣碎硫酸铜晶体通常在研钵中进行；
（2）根据过滤时的操作“一贴二低三靠”可以知道，图中漏斗的下端没有靠在烧杯的内壁上；
（3）根据具体的操作过程与方法可以知道：
A．稀释浓硫酸时为了使产生的热量及时散失而用玻璃棒来搅拌，故A正确；
B．硫在氧气中燃烧，无需用到玻璃棒，故B错误；
C．用试纸测肥皂水的时用玻璃棒蘸取溶液，故C正确；
D．实验室制取二氧化碳无需用到玻璃棒，故D错误；
故选．
（4）根据加热固体的方法可以知道，应该将试管口略向下倾斜，而为