资源描述
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。
1、 下列属于碱性氧化物的是
A. CaO B. Na2O2 C. SiO2 D. Mn2O7
2、 下列仪器对应名称正确的是
3、 下列说法正确的是
A. 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体
B. 甲酸（HCOOH）及乙酸（CH3COOH）属于同系物
C. 人们发现了118种元素，即共有118种元素
D. H2和D2互为同位素
4、 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是
A. 第二周期VIA族 B. 第二周期VA族 C. 第三周期VIA族 D. 第三周期VA族
5、 下列有机反应中，哪一个反应及其它三个反应的反应类型不同的是
A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C. CH3CH3Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
D.
6、 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2O D. CH3COONa
7、 下列表示正确的是
A. 乙炔分子球棍模型： B. Na+的结构示意图为：
C. 硝基苯的结构简式： D. 羟基的电子式：
8、 下列说法不正确的是
A. 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
B. 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来
C. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D. 铜能及氧化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
9、 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是
A. 前者是混合物，后者是纯净物 B. 两者都具有丁达尔效应
C. 分散质的粒子直径均在1～100nm之间 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水
10、下列说法正确的是
A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小
B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿
C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏
11、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A. 工业制金属钠：电解饱和食盐水
B. 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C. 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D. 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
12、下列说法正确的是
A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
C. 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将被人类广泛使用
D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
13、下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸
⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
A．①②④⑤ B．都不能证明 C．①⑤能证明 D．只有⑤能证明
14、下列离子方程式书写正确的是
A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
D. Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－
15、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是
元素符号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、－2
－2
A. L2+及R2－的核外电子数相等
B. M及L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M
C. 氢化物的稳定性为H2T<H2R
D. 单质及等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
16、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是
A. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同
B. 乙烯分子及苯分子都能及H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D. 乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成
17、下列说法正确的是
A. 在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
B. 油脂属于高分子化合物，是混合物
C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
18、下列说法正确的是
A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B. 右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒
C. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
19、某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应能量变化类型及CaCO3分解反应相同
B. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
C. 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池
D. 反应热△H=E2－E1
20、下列说法正确的是
A. CaCl2晶体中存在共价键
B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物
C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
21、下列说法正确的是
A. 足量的KI溶液及FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1
C. 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态
22、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 1molFeI2及足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 常温下，34gNH3含有6NA个N—H共价键
C. 1molNa2O2中含有的离子总数为4NA
D. 标准状况下，16gCH4及22.4LH2O含有的电子数均为10NA
23、已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是
A. 按I－、Fe2+、Br－的顺序还原性逐渐减弱
B. 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化
C. 原溶液中Br－一定被氧化
D. 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
24、常温下，向20.00ml0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH时，溶液的pH及所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A. 点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO42－)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO42－)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)
25、某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法不正确的是
A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1
D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
非选择题部分
二、非选择题（本大题包括7小题，共50分）
26、（6分）有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出A中官能团的名称： 。
（2）D的结构简式： 。
（3）写出B→C的化学反应方程式： 。
（4）下列说法正确的是 。（填选项）
A. 有机物G的分子式为C9H8O3 B. F能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲酸甲酯及C互为同分异构体 D. 有机物A、B、C均能溶解于水
27、（6分）A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：
（1）A和C燃烧的现象是 。
（2）F的化学式是 ，检验F水溶液中金属阳离子的方法是 。
（3）反应②的离子方程式是 。
28、（4分）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。
（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？ （填选项）
A. 浓硝酸 B. 65%硫酸 C. 浓盐酸
（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是 。
29、（4共）室温下，将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100ml）。试计算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。
（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
30、（10分）最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。据此判断：
①该反应的△H 0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
③研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如下图所示，OH及NO2反应为NO2+OH =HNO3，写出NO及OH反应的化学方程式 。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式： 。
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。NH3及CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。现将物质的量为1:1的NH3及CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为 。
③25℃时，将amol·L－1的氨水及b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
31、（10分）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子（[CuCl2]－）。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备：
注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml。
②Na[CuCl2](易电离，溶液无色)NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。
请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式 。
（2）判断步骤②反应完全的现象是 。
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是 。
A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应及安全瓶的长导管相接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 。
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是 。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L－1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
平行试验次数
1
2
3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）
24.35
24.05
23.95
则样品中CuCl的纯度为 。（结果保留三位有效数字）
32、（10分）某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C。
已知：
（1）写出X的结构式 。
（2）对于高分子化合物C的说法正确的是 。（填序号）
A. 1molC能及2n molNaOH反应
B. (C9H8O3)n既是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式
C. 高分子化合物C是缩聚产物
D. 酸性条件下降解时有气泡产生
（3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式 。
（4）写出符合要求的G的同分异构体（含有的有机物不能稳定存在） 。
a. 遇FeCl3溶液显紫色 b. 能及Br2按1:2发生加成反应 c. 苯环上只有两种等效氢
（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
例：
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
B
A
B
D
A
A
D
D
C
B
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
C
B
C
C
D
C
D
A
B
C
C
D
/
二、 非选择题（共50分）
26.(6分) （1）羟基（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）CD（2分）
27.(6分) （1）剧烈燃烧，生成棕红（褐）色的烟。（1分）
（2）FeCl2（1分）；
先加入KSCN(硫氰化钾)溶液，不变色，再滴加少量氯水，变为血红色，则原溶液中含有Fe2+（用酸性KMnO4溶液不给分，其它合理答案也给分）（2分）
（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-（2分）
28.(4分) （1）B （1分）
（2）0.83mol·L-1 （2分）
（3）缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置（或其他合理答案）（1分）
29.(4分) （1）0.02（2分） （2）0.4 （1分）
30．（10分）（1）①＜（1分）
② （2分）
③NO＋3OH＝HNO3 ＋ H2O （1分）
（2）①CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(l)＋CO2(g) -898.1kJ/mol （2分）
②75% （2分）
③（2分 Kb单位不带不扣分）
31． (10分)
（1）Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[Cu Cl2]－ （2分）
（2）反应溶液由蓝色转变成无色透明时为止。 （1分）
（3） A、D （2分）
（4）冷水洗涤除去氯化亚铜表面吸附的杂质，提高产品的纯度（1分）；同时减少产品的溶解，减少损失。（1分）
（5） 氯化亚铜在潮湿空气中能迅速氧化成碱式盐而变质（1分）
（6）95.5% （2分）
32．（10分）
（1） （2分）
（2）AD （2分）
（3）
（2分）
（4）
， （2分）
（5）
或
（2分：乙烯到乙醛正确给1分，乙醛和苯甲醛再到产物正确给1分。）
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