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　　一、离子反响常见类型：
　　1、复分解型离子反响：例：Ag+Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
　　2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
　　3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
　　4、复杂的氧化复原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。
二、离子方程式书写规那么：
　　1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙及盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底与关键。
　　2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。如铜及浓H2SO4的反响，浓H2SO4及相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2及NH4Cl制取NH3的反响。
　　3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO及盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O
　　4、有酸式盐参加的离子反响，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+与酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
　　5、书写氧化复原反响的离子方程式时，首先写好参加反响的离子，然后确定氧化产物与复原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
　　6、必须遵守质量守恒与电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数与得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反响，假设写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
、化学实验中的先及后22例
　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再及气体接触。
　　9.做固体药品之间的反响实验时，先单独研碎后再混合。
　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
　　11.中与滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
　12.焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
　　13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。
　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
　　15.安装发生装置时，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
　　18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中与，再水洗，最后用布擦。
　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中与H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出pH。
　　21.配制与保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并参加少量的相应金属粉末与相应酸。
　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八、实验中导管与漏斗的位置的放置方法
　　在许多化学实验中都要用到导管与漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确及否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽一样。下面拟结合实验与化学课本中的实验图，作一简要的分析与归纳。
　　1.气体发生装置中的导管;在容器内的局部都只能露出橡皮塞少许或及其平行，不然将不利于排气。
　　2.用排空气法(包括向上与向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。
　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶与试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比拟，前者操作方便。
　　4.进展气体及溶液反响的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反响。
　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。假设导管伸入烧杯过多，产生的雾滴那么会很快气化，结果观察不到水滴。
　　6.进展一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，假设及瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
　　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须及试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反响器中。
　　8.假设需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以防止水被吸入反响器而导致实验失败。
　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体及溶液充分反响而除尽。供出气的导管那么又务必及塞子齐平或稍长一点，以利排气。
　　11.制H2、CO2、H2S与C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
　　12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反响液之上，因而都选用分液漏斗。
九、特殊试剂的存放与取用10例
　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余局部随即放人煤油中。
　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
　　7.NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。
　　8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置
十、中学化学中及"0"有关的实验问题4例
　　1.滴定管最上面的刻度是0。
　　2.量筒最下面的刻度是0。
　　3.温度计中间刻度是0。
　　4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一、能够做喷泉实验的气体
　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体假设能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二、主要实验操作与实验现象的具体实验80例
　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
　　8.在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
　　9.用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
　　14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反响剧烈，发出大量热。
　　22.将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。
　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
　　25.细铜丝在氯气中燃烧后参加水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反响发生爆炸。
　　27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
　　29.加热浓盐酸及二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
　　30.给氯化钠(固)及硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
　　31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
　　32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
　　33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
　　34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
　　35.铁粉及硫粉混合后加热到红热：反响继续进展，放出大量热，生成黑色物质。
　　36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
　　37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢与二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
　　39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
　　40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
　　41.加热盛有浓硫酸与木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
　　42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
　　43.钠投入水中：反响剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有"嗤嗤"声。
　　44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
　　45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
　　46.氨气及氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
　　47.加热氯化铵及氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
　　48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
　　49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间局部显棕色，硝酸呈黄色。
　　50.铜片及浓硝酸反响：反响剧烈，有红棕色气体产生。
　　51.铜片及稀硝酸反响：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
　　52.在硅酸钠溶液中参加稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
　　53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
　　54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
　　55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
　　56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
　　57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
　　58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
　　59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
　　60.向天然水中参加少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
　　62.光照甲烷及氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
　　63.加热(170℃)乙醇及浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
　　64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
　　65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
　　66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
　　67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
　　68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
　　69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
　　70.苯及溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
　　71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
　　72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
　　73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
　　74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
　　75.乙醛及银氨溶液在试管中反响：干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
　　76.在加热至沸腾的情况下乙醛及新制的氢氧化铜反响：有红色沉淀生成。
　　77.在适宜条件下乙醇与乙酸反响：有透明的带香味的油状液体生成。
　　78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
　　79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
　　80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三、有机实验的八项注意
　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"与"石蜡的催化裂化实验"。
　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。
　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"与"糖类(包括二糖、淀粉与纤维素等)水解实验(热水浴)"。
　　⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度)与"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
　⑴硫酸做催化剂的实验有："乙烯的制取实验"、"硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"纤维素硝酸酯的制取实验"、"糖类(包括二糖、淀粉与纤维素)水解实验"与"乙酸乙酯的水解实验"。
　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴及铁反响后生成的溴化铁)。
　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
　　有机实验要注意严格控制反响物的量及各反响物的比例，如"乙烯的制备实验"必须注意乙醇与浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否那么反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。
　　有机实验中的反响物与产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反响物与产物进展冷却。
　　⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验："蒸馏水的制取实验"与"石油的蒸馏实验"。
　　⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反响装置)的实验："硝基苯的制取实验"、"酚醛树酯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"石蜡的催化裂化实验"与"溴苯的制取实验"。
　　这些实验需要冷却的目的是减少反响物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进展，又减少了这些挥发物对人的危害与对环境的污染。
　　有机物的实验往往副反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必须注意对产物进展净化除杂。如"乙烯的制备实验"中乙烯中常含有 CO2与SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如"溴苯的制备实验"与"硝基苯的制备实验"，产物溴苯与硝基苯中分别含有溴与NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如"浓硫酸使蔗糖脱水实验"(也称"黑面包"实验)(目的是使浓硫酸及蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体与大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、"乙烯制备实验"中醇酸混合液的配制。
　　7.注意使用沸石(防止暴沸)
　　需要使用沸石的有机实验：⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。
　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进展无害化处理。
　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵"溴苯的制取实验"与"硝基苯的制备实验"中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
十四、离子反响离子共存离子方程式
　　电解质在溶液里所起的反响，实质上就是离子之间的相互反响。离子间的反响是趋向于降低离子浓度的方向进展。离子反响通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反响发生的条件与正确书写离子方程式是学好离子反响的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反响，如离子间能反响，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
　　(一)离子反响发生的条件
　　1.离子反响生成微溶物或难溶物。
　　2.离子反响生成气体。
　　3.离子反响生成弱电解质。
　　4.离子反响发生氧化复原反响。
　　根据化学反响类型，离子反响可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反响;二是氧化性离子及复原性离子间的氧化复原反响。离子反响还应注意：
　　1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
　　MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪局部是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑
　　2.生成络离子的反响：
　FeCl3溶液及KSCN溶液的反响：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反响能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
　　3.优先发生氧化复原反响：
　　具有强氧化性的离子及强复原性的离子相遇时首先发生氧化复原反响。例如：Na2S溶液及FeCI3溶液混合，生成S与Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀与H2S气体。
　　2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
　　总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反响，总是向着降低离子浓度的方向进展。反之，离子反响不能发生。
　　(二)离子反响的本质
　　反响体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参及反响，其余的成分实际上未参及反响。
　　(三)离子反响方程式的类型
　　1.复分解反响的离子方程式。
　　2.氧化复原反响的离子方程式。
　　3.盐类水解的离子方程式。
　　4.络合反响的离子方程式。
　　掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的根本技能。
　例1以下离子方程式正确的选项是
　　A用石灰软化暂时硬水
　　Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O
　　B实验室制HCI气体
　　H++CI-=HCI
　　C氯化铵溶液中参加稀氢氧化钠溶液
　　NH4++OH-=NH3oH2O
　　D铜片与稀硝酸共热
　　3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
　　解析：解答此类题除要掌握离子反响的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反响反响物状态等对离子方程式书写的影响。
　　选项A，Ca(OH)2中的OH-首先及Mg2+结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。
　　选项B，固态NaCI与浓H2SO4反响不能写成离子方程式，浓H2SO4与任何固态物质反响都不能写离子方程式。
　　选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3oH2O;故C正确。强碱溶液及铵盐的反响有以下两种情况：
　　NH4++OH-(稀、冷)=NH3oH2O
　　NH4++OH-(浓、热)=NH3↑+H2O
　　选项D考虑了稀HNO3的氧化性与酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D正确。
　　例2将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反响的离子方程式是
　　ACI2+2Br-=2CI-+Br2
　　BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-
　　CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-
　　D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-
　　解析：CI2过量，Fe2+与Br-都应充分被氧化成Fe3+与Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。
十五、盐类水解的应用规律
　　盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响，称为盐类的水解。
　　其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。
　　哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
　　2.确定盐溶液中的离子种类与浓度时要考虑盐的水解。
　　如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：
　　C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
　　或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
　　Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易及水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反响的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
　　5.某些活泼金属及强酸弱碱溶液反响，要考虑水解
　　如Mg，Al，Zn等活泼金属及NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反响。
　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
　　6.判断中与滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。
如CH3COOH及NaOH刚好反响时pH>7，假设二者反响后溶液pH=7，那么CH3COOH过量。
　　指示剂选择的总原那么是，所选择指示剂的变色范围应该及滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸及弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸及强碱互滴时应选择酚酞。
　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
　　两种盐溶液反响时应分三个步骤分析考虑：
　　(1)能否发生氧化复原反响;
　　(2)能否发生双水解互促反响;
　　(3)以上两反响均不发生，那么考虑能否发生复分解反响.
　　9.加热蒸发与浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
　　(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3与Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。
　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.
　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐.
　　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
　　(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。
　　(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能及铵态氮肥混合使用。
　　(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
　　(4)纯碱液可洗涤油污。
　　(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。
　十六、焰色反响全集
　　(一)钠离子
　　钠的焰色反响本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开场时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
　　⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
　　⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
　　(二)钾离子
　　⑴方法一(烧杯-酒精法)：
　　取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，那么更明显看到紫色火焰。
　　⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：
取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，参加1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
　　⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：
　　取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
　　⑷方法四(铁丝法)：
　　同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。
　　观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否那么浅紫色的钾焰不明显。
　　(三)锂离子
　　⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：
　　用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。
　　⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二一样。
　　(四)钙离子
　　⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：
　　同钠的方法一。
　　⑵方法二(烧杯-酒精法)：
　　取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果确实一点水也没有，那么让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。
(五)锶离子
　　方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。
　　(六)钡离子
　　⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：
　　取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，参加一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
　　⑵方法二(棉花-水-烧杯法)：
　　跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可及棉花+酒精燃烧比拟。
　　(七)铜离子
　　⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一一样。
　　⑵方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。
　　⑶方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。
　　⑷方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。
　　焰色反响现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反响之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
十七、"五"同辨析
　　1.同位素具有一样质子数与不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。
　　2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石及石墨、C60，白磷及红磷，O2及O3，正交硫及单斜硫。
　　3.同分异构体具有一样的分子组成而构造不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
　　※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
　　4.同系物构造相似分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。
　　※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最根本条件。
　　5.同量物通常是指分子量一样的不同物质。
　　如CO2及HCHOH2SO4及H3PO4，NO及C2H6。
十八、化学史知识
　　1.燃烧规律：
　　但凡除了F，Cl，Br，I，O，N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色及对应单质燃烧的火焰颜色一样或者相似。
　　2.气味规律：
　　a、但凡可溶于水或者可跟水反响的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢
　　b、但凡有很强的复原性而又溶于水或者能跟水起反响的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S
　　3.等效平衡的两个推论：
　　a、定温与定容时，在容积不同的容器进展的同一个可逆反响，假设满足初始时两容器参加的物质的数量之比等于容器的体积比，那么建立的平衡等效。
　　b、在定温、定容且容积一样的两个容器内进展的同一个可逆的反响，假设满足初始时两容器参加的物质的数量成一定的倍数，那么数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!
　　4.离子化合物在常态下都呈固态。
　　5.一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如：P2O5，SO3
一、俗名
　　无机局部：
　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混与物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、
　　石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2与CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2与S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2与CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO与H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3及浓HCl按体积比1：3混合而成。
　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2 有机局部：
　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2与水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色
　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
　　FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色